DAY19 산 염기의 중화 반응

오늘의 수능패턴 40 산 염기의 중화 반응의 모형

19	01	EBS 연계 2015학년도 수능 20번

표는 염산(HCl(aq))과 수산화 나트륨 수용액(NaOH(aq))을 혼합한 용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

혼합 용액		(가)	(나)
혼합 전 용액의 부피(mL)	HCl(aq)	30	10
	NaOH(aq)	[eqn: x]	[eqn: y]
단위 부피당 이온 모형

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]+[eqn: y]=20이다. ㄴ. 같은 부피의 HCl(aq)과 NaOH(aq)을 혼합한 용액은 산성이다. ㄷ. 중화 반응에서 생성된 물의 분자 수는 (가)가 (나)의 6배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

19	02	EBS 연계 2015학년도 9월 평가원 19번

표는 염산(HCl(aq))에 수산화 나트륨(NaOH(aq))의 부피를

혼합한 용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다. y는 x보다 크다.

혼합 용액		(가)	(나)
혼합 전 용액의 부피(mL)	HCl(aq)	100	100
	NaOH(aq)	x	y
단위 부피당 이온 수 모형

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 중화 반응에 의한 물의 부피 변화는 무시한다.) (2점)

		<보 기>
	ㄱ. ▲은 Cl-이다. ㄴ. y=3x이다. ㄷ. 중화 반응에서 생성된 물의 몰수는 (나)가 (가)의 2배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

19	03	2015학년도 7월 교육청 15번

그림 (가)는 산 수용액 10 mL에 염기 수용액을 넣어가면서 혼합 용액의 온도 변화를 나타낸 것이고, (나)는 [eqn: b]에서 혼합 용액에 존재하는 이온을 입자 모형으로 나타낸 것이다.

[eqn: a]에서 혼합 용액에 존재하는 이온의 입자 모형으로 가장 적절한 것은? (단, 산과 염기는 수용액에서 완전히 이온화되고, 앙금은 생성되지 않는다.) (3점)

①	②

③	④

⑤

정답 ①

19	04	2015학년도 6월 평가원 19번

표는 HCl([eqn: aq]), NaOH[eqn: aq]), KOH([eqn: aq])의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가), (나)에 대한 자료이다.

용액		(가)	(나)
혼합 전 각 용액의 부피(mL)	HCl([eqn: aq])	20	40
	NaOH([eqn: aq])	5	20
	KOH([eqn: aq])	15	20
혼합 후 용액의 단위 부피 속에 존재하는 양이온의 모형

[eqn: {(가)에서`생성된```물의```몰수} over {(나)에서`` 생성된 ``물의`` 몰수}]는? (단, 혼합 후 용액의 부피는 혼합 전 용액의 부피의 합과 같다.)(3점)

① [eqn: 3 over 8]     ② [eqn: 1 over2]     ③ [eqn: 3 over4]    ④ 1   ⑤ [eqn: 4 over3]

정답 ①

19	05	2014학년도 10월 교육청 16번

그림은 HCl(aq)에 A(aq), B(aq)을 순서대로 넣었을 때 용액 속의 양이온만을 모형으로 나타낸 것이다. A, B는 각각 NaOH, Ca(OH)2 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. □은 Na+이다. ㄴ. (나)는 염기성이다. ㄷ. 용액 속의 전체 음이온 수는 (나)가 (가)보다 많다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

19	06	EBS 연계 2014학년도 9월 평가원 18번

다음은 HA 수용액과 BOH 수용액의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

.

[실험 과정]

(가) 두 플라스크에 [eqn: x]몰 HA와 [eqn: y]몰 BOH를 각각 증류수에 녹여, 입자의 종류와 수가 그림의 모형과 같은 HA, BOH 수용액을 250 mL씩 만든다.

(나) (가)에서 만든 HA 수용액과 BOH 수용액을 두 시험관에 10 mL씩 넣은 후 페놀프탈레인 용액을 몇 방울 떨어뜨리고, 흔들어서 색깔 변화를 관찰한다.

(다) 두 시험관의 용액을 모두 혼합하여 색깔 변화를 관찰한다.

[실험 결과]

(나)에서 HA 수용액은 색깔 변화가 없고, BOH 수용액은 붉게 변하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rmN _{rmA}]는 아보가드로수이다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. BOH는 아레니우스 염기이다. ㄴ. (다)에서 혼합 용액의 색깔은 붉은색이다. ㄷ. (다)에서 혼합 용액에 들어 있는 전체 양이온 수는[eqn: {N_A TIMES y} over 50] 이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

19	07	2014학년도 3월 교육청 20번

그림 (가)~(다)는 강산 HA 수용액 20 mL에 강염기 BOH 수용액을 10 mL씩 2번 넣었을 때, 수용액 속의 이온을 모형으로 나타낸 것이다

(가)	(나)	(다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. ●은 H+이다. ㄴ. (나)에서 △의 개수는 2개이다. ㄷ. (나)에서 수용액은 산성이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

오늘의 수능패턴 41 중화 반응의 양적 관계

19	08	2018학년도 수능 20번

다음은 중화 반응 실험이다.

[실험 과정]

(가) HCl([eqn: aq]), NaOH([eqn: aq]), KOH([eqn: aq])을 각각 준비한다.

(나) HCl([eqn: aq]) [eqn: x] mL에 NaOH([eqn: aq]) 20 mL를 조금씩 첨가한다.

(다) (나)의 최종 혼합 용액에서 15 mL를 취하여 비커에 넣고 KOH([eqn: aq]) 10 mL를 조금씩 첨가한다.

[실험 결과]

(나)에서 NaOH([eqn: aq]) 부피에 따른 혼합 용액의 단위 부피당 X 이온 수([eqn: n])	(다)에서 KOH([eqn: aq]) 부피에 따른 혼합 용액의 단위 부피당 X 이온 수([eqn: n])

HCl([eqn: aq]) [eqn: x] mL와 KOH([eqn: aq]) 30 mL를 혼합한 용액에서 [eqn: {rm K ^{+} it `수} over {rm Cl ^{-} it `수}]는? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)[3점]

① [eqn: {1} over {4}]    ② [eqn: {3} over {8}]    ③ [eqn: {1} over {2}]   ④ [eqn: {2} over {3}]    ⑤ [eqn: {3} over {4}]

정답 ②

19	09	EBS 연계 2018학년도 9월 평가원 16번

표는 HCl([eqn: aq])과 NaOH([eqn: aq])의 부피를 달리하여 혼합한 용액 Ⅰ~Ⅲ에 대한 자료이다.

혼합 용액	혼합 전 용액의 부피(mL)		전체 양이온의 몰수	액성
	HCl([eqn: aq])	NaOH([eqn: aq])
Ⅰ	20	30	[eqn: 1.0`times`10 ^{-2}]	산성
Ⅱ	20	40	[eqn: 1.2` TIMES `10 ^{-2}]	염기성
Ⅲ	30	40	[eqn: x` TIMES `10 ^{-2}]	산성

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액 부피는 혼합 전 각 용액 부피의 합과 같다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]=1.5이다. ㄴ. [eqn: {Ⅲ에서`단위`부피당`rmH ^{+} `수} over {Ⅰ에서`단위`부피당`rmH ^{+} `수~}]=3이다. ㄷ. Ⅱ 10 mL와 Ⅲ 8 mL를 혼합한 용액의 액성은 산성이다.

① ㄱ   ② ㄴ   ③ ㄷ  ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ

정답 ⑤

19	10	2018학년도 6월 평가원 18번

다음은 중화 반응 실험이다.

[실험 과정]

(가) HCl([eqn: aq]), KOH([eqn: aq]), NaOH([eqn: aq])을 준비한다.

(나) HCl([eqn: aq]) 5 mL와 KOH([eqn: aq]) 10 mL를 혼합하여 용액 Ⅰ을 만든다.

(다) 용액 Ⅰ에 NaOH([eqn: aq]) 5 mL를 혼합하여 용액 Ⅱ를 만든다.

[실험 결과]

◦ 혼합 용액에 존재하는 이온의 종류와 단위 부피당 이온 수

이온의 종류		A	B	C	D	E
단위 부피당 이온 수	Ⅰ	4[eqn: N]	4[eqn: N]	8[eqn: N]	0	0
	Ⅱ	3[eqn: N]	0	6[eqn: N]	9[eqn: N]	12[eqn: N]

HCl([eqn: aq]) 10 mL에 NaOH([eqn: aq])을 조금씩 넣을 때 혼합 용액에 존재하는 단위 부피당 전체 양이온 수([eqn: n])로 가장 적절한 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) [3점]

정답 ②

19	11	EBS 연계 2017학년도 수능 18번

그림은 HCl(aq) 10 mL에 NaOH(aq)과 KOH(aq)을 순서대로 첨가할 때, 첨가한 용액의 부피에 따른 혼합 용액의 단위 부피당 X 이온의 수를 나타낸 것이다. 표에서 (가)와 (나)는 혼합 용액 A와 B에서 단위 부피당 양이온 모형을 순서 없이 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. A에 가장 많이 존재하는 이온은 [eqn: rmNa^+]이다. ㄴ. B는 중성 용액이다. ㄷ. 단위 부피당 이온 수는 [eqn: rmHCl(itaq)]이 [eqn: rmKOH(itaq)]의 6배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ②

19	12	EBS 연계 2017학년도 9월 평가원 16번

다음은 중화 반응 실험이다.

[실험 과정]

(가) [eqn: rmHCl(itaq)]과 [eqn: rmNaOH(itaq)]을 준비한다.

(나) [eqn: rmHCl(itaq)] 20 mL와 [eqn: rmNaOH(itaq)] 10 mL를 혼합하여 용액 Ⅰ을 만든다.

(다) Ⅰ에 [eqn: rmHCl(itaq)] 10 mL를 넣어 용액 Ⅱ를 만든다.

(라) Ⅱ에 [eqn: rmHCl(itaq)] 또는 [eqn: rmNaOH(itaq)] [eqn: x] mL를 넣어 중성 용액 Ⅲ을 만든다.

[실험 결과]

⋅용액 Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ에 들어 있는 양이온 수는 각각 [eqn: 5N], [eqn: 6N], [eqn: 6N]이다.

(라)에서 [eqn: x]는? (3점)

① 1      ② 2      ③ 4      ④ 6      ⑤ 8

정답 ②

19	13	EBS 연계 2017학년도 6월 평가원 17번

표는 HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액에 대한 자료이다. ㉠과 ㉡은 각각 1:2와 1:9 중 하나이다.

용액	혼합 전 용액의 부피(mL)			생성된 물 분자 수	혼합 용액 내 양이온 수의 비
	HCl([eqn: aq])	NaOH([eqn: aq])	KOH([eqn: aq])
(가)	20	30	10	[eqn: x]	㉠
(나)	10	20	30	[eqn: 2N]	㉡
(다)	30	10	20	[eqn: 5N]

(가), (나), (다)를 모두 혼합한 용액에서 [eqn: rmOH^-]의 수는?                                                     (3점)

① 0     ② [eqn: x]     ③ [eqn: 2x]     ④ [eqn: 3x]     ⑤ [eqn: 4x]

정답 ④

19	14	2017학년도 3월 교육청 20번

표는 [eqn: rmHCl(itaq)], [eqn: rmNaOH(itaq)], [eqn: rmKOH(itaq)]의 부피를 달리하여 혼합 한 용액 (가)~(다)에 대한 자료이다.

혼합 용액		(가)	(나)	(다)
혼합 전 용액의 부피(mL)	HCl([eqn: aq])	10	5	15
	NaOH([eqn: aq])	[eqn: x]	0	[eqn: 2x]
	KOH([eqn: aq])	0	[eqn: y]	[eqn: y]
1 mL당 [eqn: rmCl^-]의 수		[eqn: 4N]	[eqn: 3N]	[eqn: 3N]
생성된 물 분자 수		[eqn: 15N]	[eqn: 30N]	[eqn: 75N]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x+y]는 10이다. ㄴ. (나)는 산성이다. ㄷ. 1 mL당 이온 수는 [eqn: rmKOH(itaq)]이 [eqn: rmNaOH(itaq)]의 3배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ④

19	15	EBS 연계 2016학년도 수능 17번

표는 HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)～(다)에 대한 자료이다.

혼합 용액	혼합 전 용액의 부피(mL)			단위 부피당 생성된 물 분자 수
	HCl([eqn: aq])	NaOH([eqn: aq])	KOH([eqn: aq])
(가)	10	5	0	2N
(나)	5	0	5	6N
(다)	15	10	5	5N

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)는 산성이다. ㄴ. 총 이온 수는 (다)가 (나)의 2.5배이다. ㄷ. HCl([eqn: aq]) 10 mL, NaOH([eqn: aq]) 5 mL, KOH([eqn: aq]) 5 mL를 혼합한 용액은 염기성이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

19	16	EBS 연계 2016학년도 9월 평가원 18번

표는 HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)～(다)에 대한 자료이다.

혼합 용액	혼합 전 용액의 부피(mL)			단위 부피당 이온 수
	HCl([eqn: aq])	NaOH([eqn: aq])	KOH([eqn: aq])
(가)	10	0	10	3N
(나)	10	10	0	5N
(다)	10	10	10	4N

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 단위 부피당 이온 수는 HCl([eqn: aq])이 KOH([eqn: aq])보다 크다. ㄴ. (가)에 NaOH([eqn: aq]) 4mL를 혼합한 용액은 중성이다. ㄷ. (가)와 (나)를 혼합한 용액은 중성이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

19	17	2016학년도 6월 평가원 19번

표는 HCl([eqn: aq]), NaOH([eqn: aq]), KOH([eqn: aq])의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)～(라)에 대한 자료이다.

혼합 용액	혼합 전 용액의 부피(mL)			혼합 용액속의 양이온 수
	HCl([eqn: aq])	NaOH([eqn: aq])	KOH([eqn: aq])
(가)	10	30	0	2[eqn: N]
(나)	20	0	15	[eqn: N]
(다)	15	30	25	2.5[eqn: N]
(라)	30	10	25	[eqn: x]

(라)에서 [eqn: x]는?(3점)

① [eqn: 1 over 3 N]	② [eqn: N]

③ [eqn: 7 OVER 6 N]	④ [eqn: 3 OVER 2 N]

⑤ [eqn: 5 OVER 2 N]

정답 ④

19	18	2016학년도 4월 교육청 20번

표는 같은 부피의 HCl([eqn: aq])에 NaOH([eqn: aq])의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가), (나)에서 이온 A～D의 몰수를 나타낸 것이다.

혼합 용액	합 용액의 부피 (mL)	혼합 용액 속 이온의 몰수(몰)
		A	B	C	D
(가)	[eqn: V]	㉠	3[eqn: n]	0	[eqn: n]
(나)	2[eqn: V]	0	㉡	[eqn: n]	4[eqn: n]

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)

① C는 [eqn: rmH ^{+}]이다.

② ㉠과 ㉡의 비는 3 : 2이다.

③ (나)의 혼합 전 NaOH([eqn: aq])의 부피는 [eqn: 4 over 3 V]이다.

④ (가)와 (나)를 혼합하였을 때 생성되는 물의 몰수는 2[eqn: n]이다.

⑤ 혼합 전 수용액의 단위 부피당 전체 이온의 몰수는 HCl([eqn: aq])이 NaOH([eqn: aq])의 2배이다.

정답 ③

19	19	2016학년도 3월 교육청 20번

표는 HCl([eqn: aq])과 NaOH([eqn: aq])을 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가), (나)에 대한 자료이다.

혼합 용액		(가)	(나)
혼합 전 용액의 부피(mL)	HCl([eqn: aq])	30	[eqn: V]
	NaOH([eqn: aq])	2[eqn: V]	20
혼합 후 용액의 이온 수비		[eqn: {rm OH^-} OVER {RM CI^-} = 1 OVER 3]	[eqn: RMNa^+ over H^+ = 1 OVER 3]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: V]=20이다. ㄴ. 생성된 물 분자 수는 (가)가 (나)의 3배이다. ㄷ. 단위 부피당 전체 이온 수는 HCl([eqn: aq])이 NaOH([eqn: aq])의 2배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

19	20	2015학년도 7월 교육청 20번

다음은 H2A 수용액과 B(OH)2 수용액의 중화 반응 실험이다.

[실험 과정]

(가) H2A([eqn: aq]) 20 mL에 B(OH)2([eqn: aq]) 20 mL를 첨가하였다.

(나) 혼합 용액 (가)에 B(OH)2([eqn: aq]) [eqn: x] mL를 더 첨가하였다.

[실험 결과]

구분	(가)	(나)
액성	산성	염기성
이온 수의 비율(%)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H2A와 B(OH)2는 수용액에서 완전히 이온화되고, 앙금은 생성되지 않는다.)

		<보 기>
	ㄱ. 단위 부피당 전체 이온 수는 H2A([eqn: aq])이 B(OH)2([eqn: aq])의 2배이다. ㄴ. [eqn: x]는 40이다. ㄷ. 양이온의 입자 수비는 (가) : (나) = 3 : 4이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ④

19	21	2015학년도 4월 교육청 20번

표는 수산화 나트륨(NaOH) 수용액과 묽은 염산(HCl)의 부피를 달리 하여 혼합한 수용액 (가), (나)에 존재하는 전체 이온의 몰수를 나타낸 것이다.

혼합 용액	NaOH([eqn: aq])의 부피(mL)	HCl([eqn: aq])의 부피(mL)	전체 이온의 몰수(몰)
(가)	30	20	[eqn: n]
(나)	10	40	[eqn: n]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (3점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)는 pH<7이다. ㄴ. (가)와 (나)에서 생성된 물의 몰수비는 3 : 2이다. ㄷ. (나)에 NaOH([eqn: aq]) 20 mL를 첨가하면 Na+과 Cl-의 몰수는 같아진다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

19	22	2015학년도 3월 교육청 19번

그림은 HA([eqn: aq])과 BOH([eqn: aq])의 부피비를 달리하여 중화 반응시켰을 때 생성된 H2O 분자 수를 상댓값으로 나타낸 것이다. 실험 (가)와 (나)에서 사용한 BOH([eqn: aq])은 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 전 용액의 온도는 모두 같다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)의 P에서 혼합 용액은 염기성이다. ㄴ. (나)의 Q에서 혼합 용액 속에 존재하는 이온 수의 비는 A-：B+＝1 : 2이다. ㄷ. 같은 부피의 HA([eqn: aq])에 존재하는 전체 이온 수는 (가)에서가 (나)에서의 4배이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

19	23	EBS 연계 2014학년도 수능 18번

다음은 중화 반응 실험 과정 및 결과이다.

(가) HCl, HBr, NaOH 수용액을 만들었다.

(나) (가)에서 만든 세 수용액을 실험 Ⅰ～Ⅲ과 같이 섞은 후, 혼합 용액에 존재하는 H+ 또는 OH-의 수를 상대적으로 나타내었다.

실험	HCl(aq) 부피(mL)	HBr(aq) 부피(mL)	NaOH(aq) 부피(mL)	혼합 용액 속 H+ 또는 OH-수
Ⅰ	30	10	40	5N
Ⅱ	20	30	30	0
Ⅲ	20	40	20	6N

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하며, N은 상수이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. 실험 Ⅰ에서 혼합 용액의 pH는 7보다 크다. ㄴ. 단위 부피당 H+의 수는 HBr(aq)>HCl(aq)이다. ㄷ. 실험 Ⅰ과 Ⅱ에서 혼합 용액에 존재하는 전체 이온 수의 비는 4：3이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

19	24	2014학년도 10월 교육청 20번

다음은 HCl(aq)과 NaOH(aq)을 부피를 달리하여 반응시켰을 때 혼합용액의 액성과 용액 속의 전체 양이온 수를 나타낸 것이다.

실험	HCl(aq)의 부피(mL)	NaOH(aq)의 부피(mL)	혼합 용액의 액성
(가)	20	100	염기성
(나)	40	80	-
(다)	80	40	산성

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 단위 부피당 전체 이온 수비는 [eqn: RMNaOH(aq) overHCI(aq) = 2over5]이다. ㄴ. 생성된 물의 양은 (가)와 (다)가 같다. ㄷ. (나)에서 혼합 용액의 액성은 중성이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

19	25	EBS 연계 2014학년도 6월 평가원 20번

표는 묽은 염산(HCl) [eqn: x] mL에 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)~(다)에 존재하는 이온 수의 비율을 이온의 종류에 관계없이 나타낸 것이다. 용액 (가)와 (나)의 액성은 염기성이다.

	용액 (가)	용액 (나)	용액 (다)
HCl의 부피(mL)	[eqn: x]	[eqn: x]	[eqn: x]
NaOH의 부피(mL)	30	60	10
이온 수의 비율			㉠

㉠에 해당하는 것으로 가장 적절한 것은?(3점)

①	②   ③

④    ⑤

정답 ②

오늘의 수능패턴 42 중화 반응과 중화열

19	26	2014학년도 4월 교육청 20번

그림은 HA(aq)과 BOH(aq)의 부피비를 달리하여 반응시켰을 때, 혼합 용액에서 발생하는 열량을 나타낸 것이다. 실험 Ⅰ과 실험 Ⅱ에서 사용한 HA(aq)과 BOH (aq)의 농도는 다르다.

P와 Q에서 각각의 혼합 용액 속에 존재하는 입자의 모형으로 적절한 것을 <보기>에서 고른 것은? (단, HA(aq)과 BOH(aq)은 완전히 이온화되고 앙금 생성은 일어나지 않으며, ○는 H+, ●는 A-, △는 B+, ▲는 OH-이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. ㄴ. ㄷ. ㄹ.

P   Q              P   Q	P   Q

① ㄱ  ㄴ	② ㄱ  ㄹ	③ ㄴ  ㄱ

④ ㄴ  ㄷ	⑤ ㄹ  ㄷ

정답 ④

오늘의 수능패턴 43 중화 반응에서 전류의 세기

19	27	2014학년도 7월 교육청 20번

표는 수산화 나트륨(NaOH) 수용액과 묽은 염산(HCl)을 여러 부피비로 혼합한 용액 (가)~(라)를, 그림은 각 혼합 용액에서 중화 반응에 의해 생성된 물 분자 수를 상댓값으로 나타낸 것이다.

혼합 용액	NaOH(aq) (mL)	HCl(aq) (mL)
(가)	50	10
(나)	50	30
(다)	10	50
(라)	30	50

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. (나)는 산성이다. ㄴ. (나)와 (라)에서 양이온 수의 비는 1 : 7이다. ㄷ. 전기 전도율은 (다)가 (가)보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③