DAY02 화학식량과 몰

오늘의 수능패턴 03 원자량, 분자량과 물

02	01	2018학년도 수능 15번

표는 용기 (가)와 (나)에 들어 있는 화합물 [eqn: rmX _{2} Y]와 [eqn: rmX _{2} Y _{2}]에 대한 자료이다.

용기	화합물의 질량(g)		용기 내 전체 원자 수
	[eqn: rmX _{2} Y]	[eqn: rmX _{2} Y _{2}]
(가)	[eqn: a]	[eqn: 2b]	19[eqn: N]
(나)	2[eqn: a]	[eqn: b]	14[eqn: N]

[eqn: {(가)에서` rm Y`원자`수 it} over {(나)에서` rm Y`원자`수 it}]는? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.) (2점)

① 1    ② [eqn: {5} over {4}]    ③[eqn: {3} over {2}]   ④ [eqn: {5} over {3}]   ⑤ 2

정답 ③

02	02	2018학년도 9월 평가원 8번

표는 일정한 온도와 압력에서 기체 (가)~(다)에 대한 자료이다. (가)~(다)에 각각 포함된 수소 원자의 전체 질량은 같다.

기체	(가)	(나)	(다)
분자식	[eqn: rmH _{2}]	[eqn: rmCH _{4}]	[eqn: rmNH _{3}]
기체의 양	[eqn: x] g	[eqn: {1} over {2}][eqn: N _{{rmA}}]개	[eqn: V] L

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H의 원자량은 1이며, [eqn: N _{{rmA}}]는 아보가드로수이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]=4이다. ㄴ. (나)의 부피는 [eqn: {3V} over {4}] L이다. ㄷ. (다)에 있는 총 원자 수는 [eqn: {4} over {3}][eqn: N _{{rmA}}]이다.

① ㄱ     ② ㄴ    ③ ㄷ    ④ ㄱ, ㄴ   ⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ②

02	03	2018학년도 6월 평가원 5번

표는 25 ℃, 1기압에서 2가지 기체에 대한 자료이다.

분자식	[eqn: rmA _{2} B _{4}]	[eqn: rmA _{4} B _{8}]
부피(L)	3	2
총 원자 수(상댓값)	3	[eqn: x]
단위 부피당 질량(상댓값)	[eqn: y]	2

[eqn: x]+[eqn: y]는? (단, A, B는 임의의 원소 기호이다.) (3점)

① 2    ② 3   ③ 4     ④ 5    ⑤ 6

정답 ④

02	04	2018학년도 6월 평가원 9번

그림은 2가지 물질을 모형으로 나타낸 것이다.

메테인이 흑연보다 큰 값을 갖는 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 1 g에 들어 있는 총 원자 수 ㄴ. C 원자와 이웃한 원자 사이의 결합각 ㄷ. 1 g을 완전 연소시켰을 때 생성되는 [eqn: rmCO _{2}]의 질량

① ㄱ  ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

02	05	2017학년도 수능 13번

그림은 기체 (가)와 (나)의 1g당 분분자 수를 나타낸 것이다. (가)와 (나)는각각 AB2, AB3 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. 원자량은 A>B이다. ㄴ. 1 g당 원자 수는 (나)>(가)이다. ㄷ. 같은 온도와 압력에서 기체의 밀도는 (나)>(가)이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	06	2017학년도 9월 평가원 12번

다음은 금속 M의 원자량을 구하는 실험이다.

M의 원자량은? (단, 25°C, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.4 L이다.)(3 점)

① 15w	② 30w	③ 35w

④ 45w	⑤ 65w

정답 ②

02	07	2017학년도 6월 평가원 13번

표는 W∼Z 원자 1개의 질량을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, W∼Z는 임의의 원소 기호이고, 아보가드로수는 6×1023이다.)

		<보 기>
	ㄱ. W 1 g에 포함된 원자는 1몰이다. ㄴ. XZ2와 Y2Z의 분자량은 같다. ㄷ. Y2 14 g과 W2 2 g이 반응하여 생성된 YW3분자는 6×1023개이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

02	08	2017학년도 3월 교육청 3번

다음은 CaCO3(s)과 HCl(aq)의 반응의 화학 반응식이다.

NaCl(s)과 CaCO3의 혼합물 X 50g을 충분한 양의 HCl(aq)에 넣어 반응시켰더니 CO2(g)가 4 L 생성되었다. X에서 CaCO3의 질량 백분율(%)은? (단, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 24 L이고, CaCO3의 화학식량은 100이다.)(2점)

정답 ②

02	09	2017학년도 3월 교육청 8번

표는 t°C, 1기압에서 X, Y 두 원소로 이루어진 화합물 (가), (나)에 대한 자료이다. 원자량은 X가 Y보다 크다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ.분자량은 (가)가 (나)보다 크다. ㄴ.(나)의 분자식은 X2Y이다. ㄷ.원자량 비는 X : Y=8 : 7이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	10	2016학년도 수능 8번

표는 화합물 (가)～(다)에 대한 자료의 일부이다. 화합물 실험식 분자식 분자량

화합물	실험식	분자식	분자량
(가)		AB2C	65
(나)		C2B2	70
(다)	AB2		46

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A～C는 임의의 원소 기호이다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. 원자량은 B>A이다. ㄴ. 실험식량은 (다)가 가장 크다. ㄷ. 1몰에 들어 있는 B의 원자 수는 (다)>(가)이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	11	2016학년도 9월 평가원 3번

표는 1H, 12C, 16O 1몰의 질량을 나타낸 것이다.

	1H	12C	16O
1 몰의 질량(g)	1.008	12.000	15.995

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(2점)

		<보 기>
	ㄱ. 12C 1개의 질량은 [eqn: 12.000 OVER 아보가드로수 g]이다. ㄴ. 1g에 있는 원자의 몰수는 1H가 가장 작다. ㄷ. 12C 12.000g의 원자 수와 16O2 15.995g의 분자 수는 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	12	2016학년도 6월 평가원 11번

그림은 화합물 W～Z의 구성 원소의 질량 비율을 나타낸 것이다. W와 X는 각각 AC와 AC2 중 하나이고, Y와 Z는 각각 BC와 BC2 중 하나이다. 원자량은 A～C 중 C가 가장 크다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A～C는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. Y는 BC2이다. ㄴ. 원자량은 B>A이다. ㄷ. X와 Z에서 C 원자 1몰당 결합한 A와 B의 몰수비는 2：1이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

02	13	2016학년도 4월 교육청 8번

다음은 일정한 압력에서 A의 분자량을 구하는 실험이다.

(가) 동일한 두 실린더에 같은 질량의 H2O([eqn: l])과 A([eqn: l])를 각각 넣고 가열한다.

(나) 두 물질의 상태가 모두 기체인 온도 [eqn: t°RMC]에서 바닥으로부터 피스톤까지의 높이를 측정하였더니 [eqn: h_1 : h_2][eqn: =16:9]이었다.

A의 분자량은? (단, H, O의 원자량은 각각 1, 16이고, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.)(2점)

① 32	② 36	③ 42

④ 45	⑤ 48

정답 ①

02	14	2016학년도 3월 교육청 9번

그림 (가)는 피스톤으로 분리된 용기에 기체 A 2 g과 기체 B 1 g이 들어 있는 것을, (나)는 B가 들어 있는 부분에 기체 C 1 g을 더 넣은 것을 나타낸 것이다. 온도는 일정하고, B와 C는 반응하지 않는다.

기체의 분자량 비 A : B : C는? (단, 피스톤의 두께와 마찰은 무시한다.)(3점)

① 1 : 2 : 2	② 1 : 2 : 4	③ 2 : 1 : 1

④ 2 : 1 : 2	⑤ 4 : 2 : 1

정답 ⑤

02	15	2015학년도 수능 11번

다음은 원소 X, Y로 이루어진 순물질 (가)～(다)에 대한 자료이다.

⋅(가)～(다)는 각각 실험식과 분자식이 같다.

⋅(다)를 구성하는 X원자의 수와 Y원자의 수는 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 분자량은 (다)가 (가)보다 크다. ㄴ. 1g 속에 들어 있는 분자의 몰수는 (나)가 (가)보다 크다. ㄷ. 1몰의 X와 결합하는 Y의 몰수는 (다)가 (나)의 2배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	16	2015학년도 9월 평가원 17번

표는 원자량을 정하는 기준과 이와 관련된 자료이다. 현재 사용되는 원소의 원자량은 기준 Ⅰ에 따른 것으로 12C에 대한 상대적 질량이다. 기준 Ⅱ는 영희가 12C 대신 16O를 사용하여 새롭게 제안한 것이다.

원자량을 정하는 기준		1몰의 정의	기준에 따른 16O의 원자량
Ⅰ	12C의 원자량=12	12C 12g의 원자 수	15.995
Ⅱ	16O의 원자량=16	16O 16g의 원자 수	16.000

기준 Ⅰ을 적용한 탄소 1몰과 기준 Ⅱ를 적용한 탄소 1몰을 각각 완전 연소시켰다. 기준 Ⅰ보다 기준 Ⅱ에서 큰 값만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(2점)

		<보 기>
	ㄱ. 0°C, 1기압에서 생성된 이산화 탄소(CO2)의 밀도 ㄴ. 생성된 이산화 탄소(CO2)의 분자 수 ㄷ. 소모된 산소(O2)의 질량

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	17	2015학년도 9월 평가원 17번

그림은 부피가 같은 용기에 몇 가지 기체가 들어 있는 것을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(2점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)의 기체들은 모두 화합물이다. ㄴ. 기체의 밀도는 (가)와 (나)가 같다. ㄷ. 분자의 몰수비는 (가) : (나) = 3 : 2이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	18	EBS 연계 2015학년도 6월 평가원 18번

표는 원소 A, B로 이루어진 화합물 X～Z에 대한 자료이다.

화합물	분자당 구성 원자 수	성분 원소의 질량비(A : B)
X	3	7 : 4
Y	3	7 : 16
Z	5	7 : 12

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. 원자량은 A>B이다. ㄴ. Z의 분자식은 A2B3이다. ㄷ. X 1 g에 있는 A 원자의 몰수는 Y 1g에 있는 B 원자의 몰수보다 크다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

02	19	2015학년도 4월 교육청 8번

표는 수소(H) 원자 수가 동일한 탄화수소 (가)와 (나)의 분자량과 구성 성분 원소의 질량비를 나타낸 것이다.

탄화수소	분자량	질량비(C : H)
(가)	42	6 : 1
(나)	54	X : Y

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)를 구성하는 C와 H의 몰수비는 1 : 3이다. ㄴ. (나)의 C 원자 수는 4이다. ㄷ. x : y = 8 : 1이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	20	2015학년도 4월 교육청 9번

그림은 같은 질량의 기체 A와 B가 실린더에 각각 들어의 분자량과 구성 있는 것을 나타낸 것이다. A와 B는 각각 X2와 X3 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X는 임의의 원소 기호이며, 온도는 일정하다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. A는 X3이다. ㄴ. 기체 A와 B의 부피비는 3 : 2이다. ㄷ. 단위 부피당 X 원자의 수는 기체 A와 B가 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ②

02	21	2015학년도 3월 교육청 3번

그림은 분자량에 따른 X2의 분자 수를 상댓값으로 나타낸 것이다. 자연계에 존재하는 X2의 분자량은 모두 3가지이다.

X의 동위 원소 종류의 수와 평균 원자량을 옳게 짝지은 것은? (단, X는 임의의 원소 기호이다.)(2점)

동위 원소 종류의 수      평균원자량

①          2                   35

②          2                   35.5

③          2                   36

④          3                   35.5

⑤          32                   36

정답 ②

02	22	2015학년도 3월 교육청 15번

표는 원소 A～C로 이루어진 물질 (가)～(다)의 분자식과 분자량을 나타낸 것이다.

물질	(가)	(나)	(다)
분자식	A2B2	AC	B2C2
분자량	26	28	34

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A～C는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 원자량은 A가 C보다 크다. ㄴ. 분자식이 AB2C인 물질의 분자량은 30이다. ㄷ. 같은 질량에 들어 있는 분자 수는 (다)가 (나)보다 많다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	23	EBS 연계 2014학년도 수능 14번

표는 A와 B 두 원소로 이루어진 분자 (가)와 (나)에 대한 자료이다. 원자량은 A가 B보다 크다.

분자	분자당 구성 원자의 수	분자량(상댓값)
(가)	2	10
(나)	4	17

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. (나)를 구성하는 원자의 수는 B가 A보다 많다. ㄴ. 1g당 B 원자의 수는 (나)가 (가)의 3배이다. ㄷ. AB5의 분자량은 (가)의 2.4배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

02	24	EBS 연계 2014학년도 수능 15번

그림은 실린더에 들어 있는 3가지 기체의 부피와 질량을 나타낸 것이다. 기체의 온도와 압력은 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X～Z는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. X와 Z의 원자량의 비는 3：4이다. ㄴ. XY4와 Y2Z의 분자량의 비는 8：9이다. ㄷ. XY4 2몰의 질량은 Z2 1몰의 질량과 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

02	25	EBS 연계 2014학년도 9번 평가원 9번

그림은 임의의 원소 A, B로 구성된 분자 (가)～(다) 1몰의 질량을 성분원소의 질량으로 각각 나타낸 것이다. A, B의 원자량은 각각 a, b이며, b>a이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 1몰의 (가)에는 2몰의 A 원자가 있다. ㄴ. (다)의 분자식은 A2B4이다. ㄷ. 1몰의 질량은 (가)>(나)이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

02	26	2014학년도 9월 평가원 10번

표는 분자 (가), (나)의 분자당 구성 원자 수와 분자량을 나타낸 것이다.

분자	구성 원자 수	분자량
(가)	4	17
(나)	5	16

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 0°C, 1기압에서 (가), (나)는 기체 상태이다.) (2점)

		<보 기>
	ㄱ. (가) 16g에 있는 분자 수는 아보가드로수보다 적다. ㄴ. 1g에 있는 원자 수는 (나)>(가)이다. ㄷ. 0°C, 1기압, 1 g의 기체 부피는 (나)>(가)이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

오늘의 수능패턴 04 원소 분석

02	27	EBS 연계 2018학년도 9월 평가원 17번

다음은 C, H, O로 구성된 탄소 화합물 X의 원소 분석 실험이다.

[실험Ⅰ]

(가) 그림과 같은 장치에 X [eqn: w] mg을 넣고 완전 연소시킨다.

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 각각 구하여 [eqn: rmH _{2} O]과 [eqn: rmCO _{2}]의 몰수를 계산한다.

[실험Ⅱ]

◦ X ([eqn: w]+51) mg을 넣고 (가)와 (나)를 수행한다.

실험	[eqn: rmH _{2} O]의 몰수(×[eqn: 10 ^{-3}])	[eqn: rmCO _{2}]의 몰수(×[eqn: 10 ^{-3}])
Ⅰ	[eqn: a]	8
Ⅱ	7.5	10

[실험 결과]

◦실험식: [eqn: {rmC} _{x} {rmH} _{y} {rmO} _{z}]

([eqn: x]+[eqn: y])×[eqn: z]는? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (2점)

① 10 ② 20 ③ 30 ④ 40 ⑤ 60

정답 ③

02	28	EBS 연계 2016학년도 수능 9번

다음은 학생 A가 세운 가설과 실험 과정이다.

[가설]

⋅이온 결합 화합물의 불꽃 반응 색깔은 금속 원소의 종류에 따라 다르다.

⋅이온 결합 화합물의 불꽃 반응 색깔은 비금속 원소의 종류에 따라 다르지 않다.

[실험 과정]

(가) 시험관에 각각 NaCl(aq), X(aq), Y(aq)을 만든다.

(나) 과정 (가)의 수용액을 각각 묻힌 백금선 3개를 차례대로 겉불꽃에 대고 불꽃 색깔을 관찰한다.

다음 중 학생 A가 세운 2가지 가설을 모두 확인하기 위하여 실험에서 사용할 X와 Y로 가장 적절한 것은?(3점)

X	Y

① HCl            LiCl

② LiF            KBr

③ NaF            NaI

④ KCl            NaBr

⑤ CaCl2          CuCl2

정답 ④

02	29	EBS 연계 2016학년도 9월 평가원 10번

다음은 아스코브산(바이타민 C)의 원소 분석 실험이다.

[실험 과정 및 결과]

(가) 1.76g의 아스코브산을 그림과 같은 장치에 넣고 완전 연소시켰더니 CO2와 H2O만 생성되었다.

(나) A관과 B관의 증가한 질량을 구하였더니 표와 같았다.

	A관	B관
증가한 질량	0.72g	2.64g

아스코브산에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. O는 아스코브산의 구성 원소이다. ㄴ. C와 H의 몰수비는 3：2이다. ㄷ. 실험식량은 88이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

02	30	2016학년도 3월 교육청 19번

다음은 탄화수소의 혼합물에서 성분 물질의 몰수비를 구하는 실험이다.

[실험 과정]

그림과 같은 장치에 CH4과 C2H4의 혼합 시료 [eqn: x] mg을 넣고 완전 연소시킨 다음, 염화 칼슘(CaCl2)을 채운 관과 수산화 나트륨(NaOH)을 채운 관의 증가한 질량을 구한다.

[실험 과정]

	CaCl2을 채운 관	NaOH을 채운 관
증가한 질량(mg)	108	220

아스코브산에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. 혼합 시료 [eqn: x] mg에 포함된 H의 질량은 6 mg이다. ㄴ. 혼합 시료에 포함된 원자의 몰수비는 C : H = 5 : 12이다. ㄷ. 혼합 시료에서 [eqn: {rm CH _{4} 의``몰수 it} over {rmC _{2} H _{4} 의``몰수} =2]이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	31	2015학년도 수능 16번

다음은 탄화수소의 실험식을 구하는 실험이다.

⋅시료Ⅰ: 탄화수소 X

⋅시료Ⅱ: 탄화수소 X와 Y의 혼합물
(X의 질량 백분율 = 65 %)

(가) 그림과 같은 장치에 일정량의 시료 Ⅰ을 넣고 산소를 충분히 공급하면서 가열하여 완전 연소시킨다.

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.

(다) 시료 Ⅱ에 대하여 (가)와 (나)를 수행한다.

[실험 결과]

시료	증가한 질량(mg)
	A관	B관
Ⅰ	18	88
Ⅱ	18	66

Y의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)                                                       (3점)

① CH	② CH2	③ CH3

④ C2H3	⑤ C3H4

정답 ②

02	32	2015학년도 9월 평가원 6번

다음은 탄소 화합물(CxHyOz)의 원소 분석 실험과 이 실험에 대한 학생들의 대화이다.

(가) 그림과 같은 원소 분석 장치의 A관과 B관의 질량을 측정한다.

(나) 연소 장치에 CxHyOz 1g을 넣고 연소시킨 후, A관과 B관의 질량을 측정한다.

(다) A관과 B관의 증가한 질량을 사용하여 CxHyOz의 실험식을 구한다.

제시한 의견이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은?(3점)

① X	② Y	③ Z

④ X, Y	⑤ X, Z

정답 ④

02	33	EBS 연계 2015학년도 6월 평가원 12번

다음은 C, H, O로 구성된 물질 X의 실험식을 구하는 실험이다.

(가) 그림과 같은 장치에 물질 X  mg을 넣고 산소를 공급하면서 완전 연소시킨다.

㉠

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.

[실험 결과]

⋅A관의 증가한 질량 : 27 mg

⋅B관의 증가한 질량 :  mg

㉡

⋅X의 실험식 : CH2O

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. ㉠은 45이다. ㄴ. ㉡은 44이다. ㄷ. X의 분자량은 46이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ①

02	34	2015학년도 3월 교육청 18번

다음은 탄화수소 X, Y의 실험식을 구하기 위한 실험이다.

(가) 그림과 같은 장치에 X 56mg을 넣고 건조한 산소를 충분히 공급하면서 X를 모두 완전 연소시킨 후 CaCl2을 채운 관의 증가한 질량을 구한다.

(나) Y 52mg에 대해서도 과정 (가)를 반복한다.

[실험 결과]

탄화수소	X	Y
CaCl2을 채운 관의 증가한 질량(mg)	72	36

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (2점)

		<보 기>
	ㄱ. X 56 mg에 들어 있는 C의 질량은 48 mg이다. ㄴ. Y에서 [eqn: {RMH ``원자수 } OVER {RMC ``원자수}]는 2이다. ㄷ. 1.0g을 완전 연소시키는 데 필요한 산소의 양은 X 가 Y보다 많다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

02	35	EBS 연계 2014학년도 수능 3번

다음은 연소시킨 탄소 화합물(CxHyOz)의 질량과 CxHyOz의 연소 생성물의 질량으로부터, CxHyOz의 실험식을 구하는 과정이다.

과정 (나)～(라)에 들어갈 내용으로 적절한 것을 <보기>에서 고른 것은? (3점)

		<보 기>
	ㄱ. C, H, O의 몰수비 계산 ㄴ. 연소 생성물 CO2 중 C의 질량 계산 ㄷ. 연소시킨 CxHyOz 중 O의 질량 계산

(나)   (다)   (라)           (나)   (다)   (라)

①  ㄱ     ㄴ     ㄷ	②  ㄱ     ㄷ     ㄴ

③  ㄴ     ㄱ     ㄷ	④  ㄴ     ㄷ     ㄱ

⑤  ㄷ     ㄴ     ㄱ

정답 ④

02	36	2014학년도 10월 교육청 2번

다음은 탄소(C), 수소(H)만으로 이루어진 물질 X의 실험식을 구하기 위한 실험이다.

[실험 과정]

그림과 같은 장치에 물질 X 28 mg을 넣고 충분한 양의 산소를 공급하면서 모두 완전 연소시킨 다음, 염화 칼슘을 채운 관의 증가한 질량을 구한다.

[실험 결과]

염화 칼슘을 채운 관의 증가한 질량: 36 mg

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)                                                   (2점)

		<보 기>
	ㄱ. X 28 mg에 포함된 수소의 질량은 4 mg이다. ㄴ. X 28 mg에 포함된 탄소의 몰수는 0.001몰이다. ㄷ. X를 구성하는 원자 수비는 C : H=1 : 2이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

02	37	EBS 연계 2014학년도 6월 평가원 7번

다음은 C, H, O로 구성된 물질 X의 실험식을 구하는 실험이다.

[실험 과정]

(가) 그림과 같은 장치에 물질 X 46 mg을 넣고 산소를 충분히 공급하면서 가열하여 완전 연소시킨다.

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.

[실험 결과]

⋅A관의 증가한 질량: 54 mg

⋅B관의 증가한 질량: 88 mg

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. 물질 X 46 mg 중 수소 원자의 질량은 A관의 증가한 질량으로부터 구할 수 있다. ㄴ. 물질 X 46 mg 중 탄소 원자의 몰수는 B관에서 흡수된 CO2의 몰수와 같다. ㄷ. X의 실험식은 C2H6O이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤