DAY03 지구계의 구성과 생명 가능 지대

오늘의 수능패턴 05 화학 반응식

03	01	2016학년도 3월 교육청 1번

다음은 2가지 화학 반응식이다.

⋅CH4 + 2H2O → 4H2 +

(가)

⋅ + 3H2 → 2NH3

(나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H의 원자량은 1이다.)

		<보 기>
	ㄱ. (가)는 CO2이다. ㄴ. (나)는 2원자 분자이다. ㄷ. 암모니아 2몰을 얻기 위해 필요한 수소는 3 g이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③|

03	02	EBS 연계 2015학년도 수능 12번

다음은 알루미늄(Al)과 염산(HCl(aq))이 반응할 때의 화학 반응식이다.

2Al(s)+6HCl(aq) 2AlCl3(aq)+3H2(g)

학생 A는 부피가 1.0 cm3인 Al(s)이 충분한 양의 HCl(aq)과 반응할 때 생성되는 H2(g)의 질량을 <보기>에 있는 자료를 이용하여 이론적으로 구하려고 한다.

학생 A가 반드시 이용해야 할 자료만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 25°C, 1기압이다.)

(3점)

		<보 기>
	ㄱ. H2(g) 1몰의 부피 ㄴ. Al(s)의 밀도 ㄷ. H와 Al의 원자량

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

03	03	EBS 연계 2015학년도 9월 평가원 9번

다음은 마그네슘(Mg)과 염산(HCl(aq))의 화학 반응식이다.

Mg(s)+2HCl(aq) → MgCl2(aq)+H2(g)

그림은 HCl(aq) 0.1L에 Mg을 질량을 달리하여 넣었을 때,
M g의 질량에 따른 생성물 H2의 부피를 나타낸 것이다.

M g을 넣기 전 HCl(aq) 0.1 L에 들어 있는 Cl-의 양(몰)은? (단, H2 1몰의 부피는 24 L이다.)(3점)

① 0.003	② 0.006	③ 0.012

④ 0.018	⑤ 0.024

정답 ②

03	04	2015학년도 7월 교육청 8번

다음은 사람이 배출하는 이산화 탄소에 대한 자료이다.

운동선수는 하루에 평균적으로 2880 kcal의 열량을 소모한다. 이 열량을 모두 포도당에서 얻는다고 가정하면 720 g의 포도당이 필요하다. 포도당의 분자량이 180이므로 720 g의 포도당은 (가)몰에 해당한다. 따라서 720 g의 포도당을 섭취한 운동선수는 (나) g의 이산화 탄소를 배출한다.

C6H12O6(포도당) + aO2 → bCO2+6H2O

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 포도당 1 g은 4 kcal의 열량을 낸다.) (3점)

① (가)는 12이다.

② (나)는 1056이다.

③ (a+b)의 값은 15이다.

④ 포도당의 실험식량은 60이다.

⑤ 이 반응에서 탄소의 산화수는 감소한다.

정답 ②

03	05	2015학년도 7월 교육청 6번

다음은 화학 반응에서 양적 관계를 알아보는 실험이다.

(가) 탄산 칼슘(CaCO3)의 질량([eqn: w_1])을 측정한다.

(나) 묽은 염산(HCl) 100 mL를 삼각 플라스크에 넣은 후, 질량([eqn: w_2])을 측정한다.

(다) (가)에서 측정한 탄산 칼슘을 (나)의 삼각 플라스크에 천천히 넣으면서 반응시킨다.

(라) 반응이 완전히 끝나면 용액이 들어 있는 삼각 플라스크의 질량([eqn: w_3])을 측정한다.

(마) 탄산 칼슘의 질량을 변화시키면서 (가)～(라)를 반복한다.

실험	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
탄산 칼슘의 질량(g)	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
생성된 기체의 질량(g)	0.44	0.88	1.32	1.44	x

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C, O, Ca의 원자량은 각각 12, 16, 40이며, 물의 증발과 물에 대한 기체의 용해는 무시한다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]는 1.56이다. ㄴ. 생성된 기체의 질량은 ([eqn: w_1 + w_2 - w_3])으로 구한다. ㄷ. 반응한 탄산 칼슘과 생성된 기체의 몰수비는 1 : 1이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	06	EBS 연계 2015학년도 6월 평가원 6번

다음은 알루미늄(Al)을 이용하여 은(Ag)의 녹을 제거하는

반응의 화학 반응식이다.

aAg2S+bAl → cAg+dAl2S3 (a～d : 반응식의 계수)

0.03몰의 Ag2S과 반응하는 Al의 질량은? (단, Al의 원자량은 27이다.)(2점)

① 0.27 g	② 0.54 g	③ 0.81 g

④ 1.08 g	⑤ 1.35 g

정답 ②

03	07	EBS 연계 2015학년도 3월 교육청 7번

다음은 기체 X2와 Y2가 반응하여 기체 XY3가 생성되는 반응의 화학반응식이다.

aX2(g)+bY2(g) → cXY3(g) (a～c : 반응 계수)

그림과 같이 1몰의 X2(g)와 4몰의 Y2(g)를 용기에 넣고 어느 한 기체가 모두 소모될 때까지 반응시켰다. 반응 후 용기에 들어 있는 물질은 나타내지 않았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. a+b=2c이다. ㄴ. (나)에는 X2(g)가 남아 있다. ㄷ. 전체 기체의 몰수비는 (가) : (나) = 5 : 3이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	08	2015학년도 3월 교육청 20번

그림은 일정한 온도와 압력에서 실린더에 기체 A2와 B2의 몰수를 달리하여 넣고 반응시켜 기체 X를 생성할 때, 반응 전과 후의 피스톤의 높이를 나타낸 것이다. A2와 B2 중 어느 한 기체는 모두 반응한다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이고, 피스톤의 마찰은 무시한다.(3점)

		<보 기>
	ㄱ. X는 2원자 분자이다. ㄴ. (가)와 (나)에는 B2가 들어 있다. ㄷ. A2 3몰과 B2 1몰을 넣고 반응시켰을 때, 반응 후 피스톤의 높이는 6 cm이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	09	2014학년도 10월 교육청 7번

다음은 기체 A2와 B2가 반응하여 기체 X가 생성되는 반응의 화학 반응식이다.

aA2(g)+bB2(g) → 2X(g) (a와 b는 반응식의 계수)

그림은 A2와 B2의 몰수를 달리하여 반응시켰을 때 생성된 X의 몰수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. a+b=3이다. ㄴ. X는 3원자 분자이다. ㄷ. 반응 후 전체 기체의 몰수는 (가)와 (나)가 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	10	2014학년도 5월 예비 3번

그림은 반응 용기에 물질 X2와 Y2를 넣었을 때 일어나는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X와 Y는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 생성물의 화학식은 XY2이다. ㄴ. X2와 Y2는 2 : 1의 몰수비로 반응한다. ㄷ. 반응 용기에 Y2를 더 첨가하면 생성물의 양이 증가한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	11	2014학년도 6월 평가원 5번

다음은 탄산 칼슘(CaCO3)과 묽은 염산(HCl)의 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

CaCO3(s)+[eqn: x]HCl(aq) → CaCl2(aq)+H2O([eqn: l])+ (가)

([eqn: x]는 반응식의 계수)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]는 2이다. ㄴ. (가)는 CO2(g)이다. ㄷ. 생성물의 총 질량은 반응물의 총 질량보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	12	2014학년도 4월 교육청 14번

다음은 탄산 칼슘(CaCO3)과 묽은 염산(HCl)의 반응에서 생성되는 기체 X의 분자량을 구하기 위한 실험이다. 탄산 칼슘의 화학식량은 M이다.

(가) 전자 저울에 약포지를 올려놓고 영점을 맞춘 뒤 탄산 칼슘 가루의 질량  g을 측정하였다.

[eqn: w_1`]

(나) 반응하기에 충분한 양의 묽은 염산이 들어 있는 삼각 플라스크의 질량을 측정하였더니  g이었다.

[eqn: w _{2} `]

(다) (나)의 삼각 플라스크에 (가)의 탄산 칼슘을 넣었더니 기체 X가 발생하였다.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +

X

(라) 반응이 완전히 끝난 후 용액이 들어 있는 삼각 플라스크의 질량을 측정하였더니  g이었다.

[eqn: w _{3} `]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 물의 증발과 물에 대한 기체 X의 용해는 무시한다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 기체 X는 CO2이다. ㄴ. (가)에서 탄산 칼슘의 몰수는 [eqn: w_1 over M]이다. ㄷ. 기체 X의 분자량은 [eqn: {M TIMES (w_2 -w_3 )} over w_1]이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	13	2014학년도 3월 교육청 19번

다음은 탄산 칼슘(CaCO3)의 열분해 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

[화학 반응식]

CaCO3(s) [eqn: REL rarrow { 가열} { }] CaO(s) +

X(g)

[과정]

(가) 도가니의 질량([eqn: w_1])을 측정한다.

(나) 도가니에 탄산 칼슘(CaCO3)을 넣고 도가니의 전체 질량([eqn: w_2])을 측정한다.

(다) 일정 시간 동안 가열한 후 도가니의 전체 질량([eqn: w_3])을 측정한다.

[결과]

[eqn: w_1]	[eqn: w_2]	[eqn: w_3]
200.0g	250.0g	245.6g

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 C=12, O=16, Ca=40이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 생성된 X의 질량은 4.4 g이다. ㄴ. 생성된 산화 칼슘(CaO)의 몰수는 0.5몰이다. ㄷ. 분해된 CaCO3의 몰수는 반응 전 몰수의 [eqn: 1over5]이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

오늘의 수능패턴 06 화학 반응식을 이용한 양적 계산

03	14	2017학년도 11월 수능 9번

다음은 어떤 반응의 화학 반응식이다.

표는 반응물의 양을 달리하여 수행한 실험 Ⅰ과 Ⅱ에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응은 완결되었다. H, N, O의 원자량은 각각 1, 14, 16이고, 기체 1몰의 부피는 t°C, 1기압에서 24 L이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. a+b<c+d이다. ㄴ. ㉠은 54배이다. ㄷ. t°C, 1기압에서 ㉡은 96이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	15	2017학년도 11월 수능 20번

다음은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

aA+B→2C(a는 반응 계수)

표는 m몰의 A가 들어 있는 용기에 B를 넣어 반응을 완결시켰을 때, 반응 후 남아 있는 반응물에 대한 생성물의 몰수 비   를 넣어 준 B의 몰수에 따라 나타낸 것이다.

m×x는? (3점)

① 18	② 20	③ 21

④ 24	⑤ 27

정답 ①

03	16	2017학년도 9월 평가원 20번

다음은 A(g)가 분해되는 반응의 화학 반응식이다.

2A(g) → bB(g)+cC(g) (b, c는 반응 계수)

그림은 실린더에 A를 넣고 모두 분해시킬 때, 반응 시간에 따른 전체 기체의 밀도를 나타낸 것이다. 온도와 압력은 일정하고, X, Y에서 A의 질량은 각각 wX, wY이다.

는?[3점]

정답 ④

03	17	2017학년도 6월 평가원 10번

다음은 M2CO3(s)과 HCl(aq)이 반응하는 화학 반응식과 금속 M의 원자량을 구하는 실험 과정이다.

이 실험으로부터 금속 M의 원자량을 구하기 위해 반드시 이용해야 할 자료만을 <보기>에서 있는 대로 고른것은? (단, M은 임의의 원소 기호이고, 온도와 압력은 일정하며, 피스톤의 마찰은 무시한다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. HCl 1몰의 질량 ㄴ. C와 O의 원자량 ㄷ. 25°C, 1기압에서 기체 1몰의 부피

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

03	18	2017학년도 6월 평가원 20번

다음은 A( g)와 B( g)가 반응하는 화학 반응식과 실험이다.

은? (단, 온도와 대기압은 일정하고, 피스톤의 질량과

마찰, 연결관의 부피는 무시한다.)(3점)

정답 ⑤

03	19	2017학년도 3월 교육청 19번

다음은 기체 A와 B가 반응하여 기체 C를 생성하는 반응의 화학 반응식이다.

2A(g)+B(g) → 2C(g)

표는 실린더에 기체 A와 B를 넣고 반응시켰을 때 반응 전과 후 기체에 대한 자료이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 일정하다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. a는 2.0이다. ㄴ. 분자량은 C가 B의 5배이다. ㄷ. V2는 V1의 2배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ①

03	20	2016학년도 수능 20번

다음은 기체 A와 B가 반응하는 화학 반응식이다.

A(g)+2B(g) → cC(g) (c는 반응 계수)

표는 A(g) w g이 들어 있는 실린더에 B(g)를 넣고 반응시켰을 때, B의 질량에 따른 반응 후 전체 기체 부피에 대한 자료이다.

B의 질량(g)	1	4	7	8	10
전체 기체 부피(상댓값)	7	10	x	16	20

[eqn: c times x]는? (단, 온도와 압력은 일정하다.) (3점)

① 13	② 14	③ 26

④ 28	⑤ 39

정답 ④

03	21	2016학년도 9월 평가원 19번

다음은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 화학 반응식이다.

A(g)+bB(g) → cC(g) (b, c : 반응 계수)

그림은 A가 들어 있는 실린더에 B를 넣고 반응시켰을 때, B의 질량에 따른 전체 기체의 부피를 나타낸 것이며, ㉠과 ㉡에서 C의 질량은 같다.

(b-c)×(B의 분자량)은? (단, 온도와 압력은 20℃, 1 기압으로 일정하며 기체 1 몰의 부피는 24 L이다.)(2점)

① -2w	② -w	③ 0

④ w	⑤ 2w

정답 ①

03	22	EBS 연계 2016학년도 6월 평가원 14번

다음은 용광로에서 산화철을 철(Fe)로 제련할 때 일어나는 화학 반응이다.

코크스(탄소) +산소 → 일산화 탄소

산화철 +일산화 탄소 → 철 +이산화 탄소

탄소(C) 72 g으로 만든 일산화 탄소(CO)를 모두 사용하여 산화철을 Fe로 제련하려고 한다. 산화철로 Fe2O3을 사용할 때와 Fe3O4을 사용할 때, 생성되는 Fe의 질량(g) 차는? (단, C, Fe의 원자량은 각각 12, 56이다. 모든 C는 CO가 된다고 가정하며, 산화철의 양은 충분하다.)(3점)

① 28	② 56	③ 72

④ 84	⑤ 112

정답 ①

03	23	2016학년도 4월 교육청 19번

다음은 황산(H2SO4)이 생성되는 화학 반응식이다.

A(g)+2B(g)+2H2O(l) 2H2SO4([eqn: l])

표는 양을 달리한 A와 B를 충분한 양의 물과 반응시킨 실험 결과를 나타낸 것이다. 실험 Ⅰ에서는 A가, Ⅱ에서는 B가 모두 반응하였다.

실험	반응 전		반응 후
	A의 질량(g)	B의 질량(g)	H2SO4의 질량(g)
Ⅰ	0.8	5.2	4.9
Ⅱ	2.0	6.4	x

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, O, S의 원자량은 각각 1, 16, 32이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 실험 Ⅰ에서 반응한 물의 질량은 0.9 g이다. ㄴ. B의 분자량은 64이다. ㄷ. 실험 Ⅱ에서 남아 있는 A가 모두 반응하기 위해 필요한 B의 최소 질량은 1.6 g이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	24	2016학년도 3월 교육청 17번

다음은 X2Y4와 Z2로부터 X2와 Y2Z가 생성되는 반응의 화학 반응식이다.

aX2Y4+bZ2 → cX2+dY2Z (a～d는 반응 계수)

표는 반응 용기에 X2Y4와 Z2를 넣고 반응시켰을 때, 반응 전과 후 각 물질의 질량을 나타낸 것이다. X2Y4와 Z2 중 어느 한 물질은 모두 반응한다.

물질	X2Y4	Z2	X2	Y2Z
반응 전 질량(g)	8	24	0	0
반응 후 질량(g)	-	-	7	9

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X～Z는 임의의 원소 기호이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. a+b=c+d이다. ㄴ. X2Y4와 Z2는 분자량이 같다. ㄷ. 원자량 비는 Y : Z = 1 : 8이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

답 ②

03	25	2015학년도 수능 18번

다음은 기체 A와 B의 반응에 대한 자료와 실험이다.

[자료]

⋅화학 반응식: 2A(g)+bB(g) 2C(g) (b는 반응 계수)

⋅A와 일정한 질량의 B를
반응시켰을 때, A의 질량
에 따른 C의 질량

[실험 과정]

(가) 그림과 같이 기체 A와 B를 콕으로 연결된 용기에 넣는다.

(나) 콕Ⅰ을 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 분자 수비를 구한다.

(다) 콕Ⅱ를 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 몰수비를 구한다.

[실험 결과]

⋅(나)에서 B와 C의 분자 수비는 2：1이다.

⋅(다)에서 A와 C의 몰수비는 2：5이다.

반응 계수(b)와 (가)의 w를 곱한 값([eqn: b timesw])은?(2점)

① 11.2	② 12.0	③ 22.4

④ 33.6	⑤ 36.0

답 ②

03	26	2015학년도 9월 평가원 18번

다음은 X2와 Y2가 반응하여 A를 생성하는 화학 반응식이다. a는 반응식의 계수이다.

X2(g) + 2Y2(g) → aA(g)

표는 반응 전과 후의 기체에 대한 자료이다.

실험	반응 전		반응 후
	X2의 부피(L)	Y2의 부피(L)	X2의 질량(g)	Y2의 질량(g)	전체기체의 부피(L)
Ⅰ	11.2	[eqn: V_1]	0	0.5	16.8
Ⅱ	[eqn: V_2]	11.2	21	0	22.4

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이고, 온도와 압력은 일정하며, 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: a] = 1이다. ㄴ. [eqn: V_2] = 22.4이다. ㄷ. A의 분자량은 46이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ②

03	27	EBS 연계 2015학년도 6월 평가원 20번

다음은 기체 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

A(g)+B(g) → 2C(g)

표는 반응 전후의 기체에 대한 자료이며, A의 분자량은 2이다.

실험	반응 전		반응 후
	A의 질량(g)	B의 질량(g)	A의 질량(g)	B의 질량(g)	전체기체의 부피(L)
Ⅰ	0.4	22.8	0	[eqn: x]	8
Ⅱ	0.8	7.6	[eqn: y]	0	6

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전후의 온도와 압력은 일정하다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. [eqn: x]는 3.8이다. ㄴ. C의 분자량은 36.5이다. ㄷ. 실험 Ⅱ에서 A를 모두 반응시키는 데 추가로 필요한 B의 최소 질량은 7.6 g이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄱ, ㄷ

답 ③

03	28	2015학년도 4월 교육청 19번

그림은 A(g)+2B(g) → C(g) 반응에서 같은 질량의 기체 A와 B를 실린더에 넣고 반응시켰을 때, 반응 전후의 모습을 나타낸 것이다. 반응 후 A는 완전히 소모되었고, 남은 B와 생성된 C의 질량비는 3 : 4이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전후 온도와 압력은 일정하며, 피스톤의 마찰과 질량은 무시한다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. A와 B의 분자량비는 7 : 1이다. ㄴ. 반응 후 실린더에서 B와 C의 몰수비는 12 : 1이다. ㄷ. 반응 전과 후 실린더 속 전체 기체의 밀도비는 13 : 15이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ④

오늘의 수능패턴 07 탄화수소의 연소 반응과 양적 관계

03	29	2017학년도 11월 수능 15번

표는 같은 몰수의 탄화수소 (가)와 (나)를 각각 완전 연소시켰을 때 생성된 이산화 탄소(CO2)와 물(H2O)에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (3점)

		<보 기>
	ㄱ. x=4이다. ㄴ. (가)에서 분자량/실험식량=2이다. ㄷ. 0.1몰의 (나)를 완전 연소시켜 생성된 CO2와 H2O 질량의 합은 18.6 g이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	30	2017학년도 9월 평가원 10번

다음은 탄소 화합물의 원소 분석 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단,H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)

		<보 기>
	ㄱ. a는 18이다

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답⑤

03	31	2017학년도 6월 평가원 18번

다음은 탄화수소 X(s)의 원소 분석 실험이다.

원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (2점)

정답 ②

03	32	2017학년도 3월 교육청 7번

그림은 분자당 수소 원자 수가 같은 탄화수소 (가), (나)에서 탄소(C)와 수소(H)의 질량 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는대로 고른 것은? (단, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.)

		<보 기>
	ㄱ. (가)에는 2중 결합이 있다. ㄴ.1몰을 완전 연소시켰을 때 반응하는 산소(O2)의 몰 수 비는 (가) : (나)＝5 : 6이다. ㄷ. 1 g을 완전 연소시켰을 때 생성되는 물(H2O)의 몰 수는 (나)가 (가)보다 크다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ①

03	33	EBS 연계 2016학년도 9월 평가원 20번

다음은 탄화수소 X([eqn: l])와 Y([eqn: l])의 연소 실험이다.

[실험Ⅰ]

(가) X([eqn: l])와 O2(g)가 들어 있는 실린더의 부피(V1)를 측정한다.

(나) 연소 후 실린더의 부피(V2)를 측정한다.

[실험Ⅱ]

⋅Y(l)에 대하여 (가), (나)를 수행한다.

[실험 결과 및 자료]

실험	[eqn: V_1 (RML)]	[eqn: V_2 (RML)]	반응 후 실린더 내 물질
Ⅰ	5	6	X([eqn: l]), CO2(g), H2O(g)
Ⅱ	17	22	Y([eqn: l]), CO2(g), H2O(g)

⋅t℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피 : 32 L

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 t℃, 1기압으로 일정하고, 탄화수소의 부피는 무시하며, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 탄소의 질량 백분율은 X가 Y보다 크다. ㄴ. 실험Ⅰ에서 반응한 X가 [eqn: 1over64]몰이면 X의 분자량은 52이다. ㄷ. 실험Ⅰ의 (나)에서 O2 2.5 L를 더 넣어 남은 X를 완전 연소시켰을 때, 실린더의 부피(V)는 8.5 L < V≤ 9.0 L이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	34	EBS 연계 2016학년도 수능 15번

표는 탄화수소 CxHy의 질량을 달리하여 완전 연소시켰을 때 생성되는 CO2와 H2O의 질량에 대한 자료이다.

CxHy의 질량(g)	생성물의 질량(g)
	CO2	H2O
2a	4.4	[eqn: w_1]
3a	[eqn: w_2]	5.4

x+y는? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)(2점)

① 4	② 5	③ 6

④ 7	⑤ 8

정답 ②

03	35	EBS 연계 2016학년도 6월 평가원 15번

표는 탄화수소 (가)～(다) 각각 1몰을 완전 연소시켜 얻은 생성물 X와 Y에 대한 자료이다. mx는 전체 X에 포함된 산소의 질량이고, mY는 전체 Y에 포함된 산소의 질량이다.

탄화수소	산소의 질량(mx : mY)	X와 Y의 몰수의 합
(가)	1 : 1	3
(나)	1 : 4	3
(다)	5 : 8	9

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?                                                             (2점)

		<보 기>
	ㄱ. X는 H2O이다. ㄴ. (나)의 실험식은 CH이다. ㄷ. (가)와 (다) 혼합물 1몰을 완전 연소시켜 생성물 5몰을 얻었을 때, [eqn: {연소 ```전 (가)의``몰수} OVER {연소```전(다)의``몰수}=2]

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	36	2016학년도 4월 교육청 14번

그림은 실험식이 같은 탄화수소 A와 B를 강철 용기에서 연소시키기 전과 후에 용기에 존재하는 물질의 질량을 나타낸 것이다. 용기 내 산소의 질량은 표시하지 않았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. 연소 전 강철 용기 내 탄소(C)의 전체 질량은 72 mg이다. ㄴ. [eqn: x]는 108이다. ㄷ. A와 B의 실험식은 CH이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	37	2015학년도 7월 교육청 7번

그림은 두 가지 탄화수소의 성분 원소 질량비(%)를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. (가)의 실험식은 CH3이다. ㄴ. 1 g에 있는 탄소 원자의 질량비는 (가) : (나) = 8 : 9이다. ㄷ. (나)를 완전 연소시켰을 때 생성되는 CO2와 H2O의 몰수비는 3 : 4이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답 ③

03	38	EBS 연계 2014학년도 수능 19번

그림은 탄화수소 CmHn을 강철 용기에서 연소시키기 전과 후에 용기에 존재하는 물질에 대한 자료를 나타낸 것이다. 연소 후 용기 내 H2O과 O2의 질량은 표시하지 않았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)(3점)

		<보 기>
	ㄱ. CmHn 1몰이 연소되면 H2O 3몰이 생성된다. ㄴ. 연소 후 H2O의 몰수는 0.4 y몰보다 작다. ㄷ. 연소 후 O2의 질량은 0.8x g이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ⑤

03	39	EBS 연계 2014학년도 9월 평가원 15번

그림은 일정한 온도와 압력에서 탄화수소(CmHn)를 실린더에서 연소시키기 전과 후의 물질 조성을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응물과 생성물은 모두 기체이다.)(2점)

		<보 기>
	ㄱ. m=2이다. ㄴ. x=2이다. ㄷ. [eqn: {연소```후 ```기체의``` 밀도} over {연소```전 ```기체의``` 밀도}][eqn: = 12 over 13]

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

정답 ④