Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

반┃  이름┃

대단원 평가 문제

1  물질 변화의 종류가 나머지 넷과 다른 것은?

① 유리창이 깨진다.

② 꽃향기가 퍼져 나간다.

③ 늦가을 나뭇잎에 서리가 생긴다.

④ 뜨거운 물에 커피를 넣어 녹인다.

⑤ 석회수에 입김을 불어넣으면 뿌옇게 흐려진다.

2  길게 자른 마그네슘 리본을 두 개 준비하여 다음과 같이 실험하였다.

㈎ 마그네슘 리본을 구부린다.

㈏ 마그네슘 리본을 완전히 태운다.

㈎, ㈏의 변화에 대한 설명으로 옳은 것은?

① ㈎는 마그네슘을 이루는 원자의 배열이 변한다.

② ㈎는 마그네슘의 모양이 변하므로 화학 변화이다.

③ ㈏는 마그네슘의 색깔이 변하므로 물리 변화이다.

④ ㈏는 마그네슘의 성질이 변하므로 전류가 흐르지 않는다.

⑤ ㈎와 ㈏의 변화 후 물질에 식초를 떨어뜨리면 모두 기체가 발생한다.

3  그림은 고체 설탕을 가열하여 액체로 될 때의 변화를 입자 모형으로 나타낸 것이다.

반응 전후에 변하는 것은?

① 원자의 종류	② 원자의 개수

③ 분자의 종류	④ 분자의 개수

⑤ 분자의 배열

4  그림과 같은 모형으로 나타낼 수 있는 화학 반응을 보기에서 모두 고른 것은?

	<보기>
ㄱ. 철＋황 ―→ 황화 철 ㄴ. 탄산 칼슘 ―→ 산화 칼슘＋이산화 탄소 ㄷ. 질산 은＋아연 ―→ 질산 아연＋은 ㄹ. 탄산수소 나트륨 ―→ 탄산 나트륨＋물＋이산화 탄소

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄹ

④ ㄴ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

5  다음 반응식과 같은 형태의 화학 반응이 일어나는 예로 옳지 않은 것은?

AB ―――→ A＋B

① 물에 전류를 흐르게 한다.

② 상처에 과산화 수소수를 바른다.

③ 철가루와 황 가루의 혼합물을 가열한다.

④ 염소산 나트륨을 공기 중에서 가열한다.

⑤ 탄산수소 나트륨을 시험관에 넣고 가열한다.

6  다음 보기의 물질을 분해할 때 사용하는 방법이 같은 것을 모두 고른 것은?

	<보기>
ㄱ. 물 ㄴ. 산화 수은 ㄷ. 탄산 칼슘 ㄹ. 탄산수소 나트륨

① ㄱ, ㄹ	② ㄴ, ㄷ	③ ㄷ, ㄹ

④ ㄱ, ㄴ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

7  그림과 같이 산화 은을 시험관에 넣고 가열하였다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 산화 은은 열에 의해 분해된다.

② 시험관 B에 모이는 기체는 물에 잘 녹지 않는다.

③ 시험관 B에 모인 기체에 성냥불을 대어 보면 ‘펑’소리를 내면서 탄다.

④ 시험관 B에 모이는 기체의 양이 많아질수록 시험관 A의 전체 질량은 줄어든다.

⑤ 시험관 A에 남은 흰색 고체를 약숟가락으로 누르면 은백색의 광택이 나타난다.

8  오른쪽 그림은 물의 전기 분해 장치를 나타낸 것이다. (-)극에서 발생하는 기체의 종류와 확인 방법을 옳게 짝 지은 것은?

① 수소 - 성냥불을 대어 본다.

② 수소 - 염화 코발트 종이를 대어 본다.

③ 산소 - 꺼져 가는 향불을 대어 본다.

④ 산소 - 푸른색 리트머스 종이를 대어 본다.

⑤ 이산화 탄소 - 석회수에 통과시켜 본다.

9  촉매에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면?
(정답 [eqn: 2]개)

① 촉매는 반응 속도에만 영향을 준다.

② 반응 후 촉매의 질량은 약간 감소한다.

③ 촉매는 화학 반응 전후에 변하지 않는다.

④ 촉매를 사용하면 생성물질의 양이 증가한다.

⑤ 과산화 수소에 이산화 망가니즈, 아이오딘화 칼륨, 감자 조각 등을 넣으면 빠르게 분해된다.

10 다음 반응식의 ㉠~㉢에 알맞은 물질의 이름을 옳게 짝 지은 것은?

• 염소＋나트륨 ――→ ㉠(      )

• 과산화 수소 ――→ 물＋㉡(      )

• 질산 은＋구리 ――→ 질산 구리＋㉢(      )

㉠	㉡	㉢

①     물	산소	구리

②     물	수소	은

③ 염화 나트륨	산소	은

④ 염화 나트륨	산소	구리

⑤ 염화 나트륨	수소	은

[11~12] 그림은 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면서 질량 변화를 측정하는 실험을 나타낸 것이다.

㈎ 반응 전           ㈏ 반응 후        ㈐ 뚜껑을 연 후

11 ㈏와 ㈐의 질량 비교와 그 이유를 옳게 짝 지은 것은?

① ㈏>㈐, 발생한 산소가 빠져나갔기 때문

② ㈏>㈐, 발생한 이산화 탄소가 빠져나갔기 때문

③ ㈏<㈐, 앙금이 생성되었기 때문

④ ㈏＝㈐, 앙금이 생성되었기 때문

⑤ ㈏＝㈐, 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문

12 위 반응을 다음과 같은 화학 반응식으로 나타낼 때 빈칸에 알맞은 화학식을 옳게 짝 지은 것은?

[eqn: rmCaCO_3 ＋2HCl] ―→ [eqn: rmCaCl_2]＋(      )＋(      )

① [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmO_2]	② [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmH_2]

③ [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmCO_2]	④ [eqn: rmO_2], [eqn: rmCO_2]

⑤ [eqn: rmH_2], [eqn: rmCO_2]

13 그림은 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 질산 나트륨은 흰색 앙금이다.

② 빈칸에 들어갈 모형은        이다.

③ 반응 전과 후에 질량은 변하지 않는다.

④ 열린 용기에서 반응이 일어나면 질량이 감소한다.

⑤ 위 반응을 화학 반응식으로 나타내면
[eqn: rmNaCl＋AgNO_3] ――→ [eqn: rm2AgCl＋NaNO_3]이다.

14 그림과 같이 막대저울의 양쪽에 같은 질량의 강철 솜을 매달아 수평이 되게 한 후 강철 솜의 한쪽을 가열하였다.

저울의 움직임과 그 이유를 옳게 설명한 것은?

① 강철 솜은 타지 않기 때문에 수평을 유지한다.

② 강철 솜이 공기 중의 산소와 결합하기 때문에 왼쪽으로 기운다.

③ 강철 솜이 공기 중의 산소와 결합하기 때문에 오른쪽으로 기운다.

④ 생성물질 중 기체가 공기 중으로 날아가기 때문에 왼쪽으로 기운다.

⑤ 생성물질 중 기체가 공기 중으로 날아가기 때문에 오른쪽으로 기운다

15 뚜껑이 없는 비커에 [eqn: rm100~ g]의 묽은 염산과 [eqn: rm73~ g]의 달걀 껍데기를 넣고 반응시켰더니 반응 후 전체 질량이 [eqn: rm151~ g]이 되었다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 새로운 원소가 생성된다.

② 이 반응에서 기체가 발생한다.

③ 발생한 기체의 질량은 22 g이다.

④ 비커에 비닐 랩을 씌우고 실험하면 질량의 변화가 없다.

⑤ 발생한 기체의 질량을 고려하면 질량 보존 법칙이 성립한다.

16 화학 반응에서의 질량 변화에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 철가루 7 g과 황 가루 4 g이 모두 반응했을 때 생성된 황화 철의 질량은 11 g이다.

② 도가니에 구리를 넣고 가열한 후 질량을 측정하면 가열 전 구리의 질량보다 증가한다.

③ 마그네슘 6 g을 태워서 생긴 산화 마그네슘이 10 g일 때 마그네슘과 반응한 산소는 4 g이다.

④ 과산화 수소 34 g에 이산화 망가니즈 5 g을 넣어 물 18 g이 생겼을 때 발생한 산소의 질량은 21 g이다.

⑤ 석회석이 들어 있는 비커에 묽은 염산을 넣은 후 질량을 측정하면 발생한 기체로 인해 반응 전보다 질량이 감소한다.

17 오른쪽 그래프는 물을 합성할 때 반응하는 수소와 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 반응한 수소와 산소의 질량비는 1：8이다.

② 수소 3 g이 완전히 반응하려면 산소 24 g이 필요하다.

③ 물을 구성하는 수소와 산소의 질량비는 항상 일정하다.

④ 18 g의 물을 합성하는 데 수소 2 g과 산소 16 g이 필요하다.

⑤ A점의 혼합 기체를 반응시킬 때 생성되는 물의 질량은 4.2 g이다.

18 구리를 가열하면 공기 중의 산소와 반응하여 산화 구리([eqn: Ⅱ])가 된다. 구리의 양을 달리하면서 연소시켰을 때 구리와 산소의 질량 관계를 옳게 나타낸 그래프는?

[19~20] 표는 두 물질 [eqn: rmA], [eqn: rmB]를 반응시켜 화합물 [eqn: rmAB]를 만들 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

19 다음 물질 중 화합물 [eqn: rmAB]라고 예상되는 것은?

20 위 표의 빈칸에 들어갈 물질의 이름과 질량을 옳게 짝 지은 것은?

① A, 0.5	② A, 1.0	③ A, 2.0

④ B, 0.5	⑤ B, 1.0

21 표는 같은 농도의 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액을 부피를 달리하여 혼합할 때 생성되는 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 시간이 충분히 흐른 뒤에는 모두 반응할 것이다.

② 이 실험을 통해 질량 보존 법칙을 설명할 수 있다.

③ 앙금이 생성되는 반응에서는 각 성분 물질의 질량비가 일정하지 않다.

④ 앙금의 높이가 계속 증가하지 않는 이유는 질산 납이 모두 반응했기 때문이다.

⑤ 6.0 mL의 아이오딘화 칼륨 수용액이 모두 반응하기 위해서는 질산 납 수용액 6.0 mL가 필요하다.

22 그림은 볼트([eqn: rmB])와 너트([eqn: rmN])를 이용하여 어떤 화학 반응을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 볼트 [eqn: 1]개의 질량은 [eqn: rm5~g]이고, 너트 [eqn: 1]개의 질량은 [eqn: rm1~g]이다.)

① 이 반응에서 질량 보존 법칙이 성립한다.

② 이 반응에서 일정 성분비 법칙이 성립한다.

③ 이 반응은 B＋2N ――→ 2BN으로 나타낸다.

④ 화합물을 이루는 성분의 질량비는 B：N＝5：2이다.

⑤ 볼트 10개와 너트 10개가 반응하면 화합물이 최대 5개 만들어진다.

23 다음 화학 반응식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

[eqn: rmN_2]＋(      )[eqn: rmH_2] ――→ [eqn: rm2NH_3]

① 빈칸에 들어갈 숫자는 3이다.

② 반응 전후 분자의 종류는 같다.

③ 반응 후 분자의 개수는 감소한다.

④ 반응 전후 원자의 종류와 개수는 같다.

⑤ 반응물질은 질소와 수소이고, 생성물질은 암모니아이다.

24 그림은 일산화 탄소와 산소가 반응하여 이산화 탄소가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 이산화 탄소의 성분 원소는 탄소와 산소이다.

② 위 반응을 화학 반응식으로 나타내면
2[eqn: rmCO＋O_2] ――→ [eqn: rm2CO_2]이다.

③ 반응한 일산화 탄소와 산소의 질량을 더하면 생성된 이산화 탄소의 질량과 같다.

④ 이산화 탄소 기체 20 L를 만들려면 일산화 탄소 기체 10 L와 산소 기체 10 L가 필요하다.

⑤ 일산화 탄소 기체 2부피는 산소 기체 1부피와 반응하여 이산화 탄소 기체 2부피를 생성한다.

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1 ⑤  2 ④  3 ⑤  4 ①  5 ③  6 ⑤  7 ③  8 ①  9 ②, ④  10 ③  11 ②  12 ③  13 ③  14 ③  15 ①  16 ④  17 ⑤  18 ②  19 ②  20 ②  21 ⑤  22 ③  23 ②  24 ④

1  ⑤는 물질의 성질이 변하는 화학 변화이고, 나머지는 모두 물리 변화이다.

2  ㈎는 마그네슘의 성질이 변하지 않으므로 물리 변화이고, ㈏는 마그네슘의 성질이 변하므로 화학 변화이다.

4  주어진 모형은 두 가지 이상의 물질이 반응하여 하나의 새로운 물질을 생성하는 화합 반응이다. ㄱ은 화합 반응, ㄴ과 ㄹ은 분해 반응, ㄷ은 치환 반응에 해당한다.

5  주어진 반응식은 분해 반응을 나타낸다. 철가루와 황 가루의 혼합물을 가열하면 철과 황이 화합하여 황화 철이 생성된다.

6  물은 전기 분해, 산화 수은과 탄산 칼슘, 탄산수소 나트륨은 열분해의 방법으로 분해한다.

7  산화 은은 열에 의해 산소와 은으로 분해된다. 산소는 꺼져 가는 불씨를 대었을 때 불씨가 다시 살아나는 것으로 확인할 수 있다.

8  물을 전기 분해하면 (＋)극에서는 산소가, (－)극에서는 수소가 발생한다. 수소는 성냥불을 대면‘펑’ 소리를 내면서 탄다.

9  촉매는 반응 속도에만 영향을 주고, 자신은 반응 전후에 변하지 않으므로 질량의 변화가 없다.

11 탄산 칼슘＋염산 ―→ 염화 칼슘＋물＋이산화 탄소↑뚜껑을 열면 발생한 이산화 탄소 기체가 빠져나가 질량이 감소하므로 질량 관계는 ㈏>㈐이다.

13 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액이 반응하면 흰색 앙금인 염화 은이 생성된다. 빈칸에 들어갈 모형은       이며, 반응 전과 후에 원자의 종류와 개수가 같으므로 질량은 일정하다.

14 강철 솜을 가열하면 공기 중의 산소와 결합하여 질량이 증가하므로 저울은 오른쪽으로 기운다.

15 달걀 껍데기의 주성분은 탄산 칼슘으로, 염산과 반응하여 염화 칼슘, 물, 이산화 탄소를 생성한다. 반응 후 원자의 종류와 개수는 변함없다.

16 ④ 이산화 망가니즈는 촉매이므로 반응에 직접 참여하지 않는다. 따라서 생성된 산소의 질량은 34 g－18 g＝16 g이다.

17 ①, ② 수소 0.5 g과 산소 4.0 g이 반응했으므로 반응한 수소와 산소의 질량비는 0.5 g：4.0 g＝1：8이다. 따라서 수소 3 g이 완전히 반응하려면 산소 24 g이 필요하다.

⑤ 수소와 산소의 질량비가 1：8이므로 A점(수소 0.2 g, 산소 4.0 g)에서 수소 0.2 g과 산소 1.6 g이 반응하여 물 1.8 g(＝0.2 g＋1.6 g)을 생성한다.

18 반응하는 구리와 산소의 질량은 서로 비례한다.

19 반응 후 남은 물질이 없는 실험 2에서 A와 B의 질량비는 8.0：2.0＝4：1임을 알 수 있다.

20 A와 B의 질량비는 4：1이므로 실험 1에서 A 4.0 g과 B 1.0 g이 반응하여 화합물 AB 5.0 g을 생성한다. 따라서 A 1.0 g은 반응하지 않고 남게 된다.

21 농도가 같은 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 1：1의 부피비로 반응한다.

22 주어진 반응은 [eqn: rmB＋2N] ―→ [eqn: rmBN_2]로 나타낸다.

24 각 기체의 부피비는 일산화 탄소：산소：이산화 탄소＝2：1：2이므로 이산화 탄소 기체 20 L를 만들기 위해서는 일산화 탄소 기체 20 L와 산소기체 10 L가 필요하다.