1  오른쪽 그림은 불에 타지 않는 밀폐된 상자 안에서 강철솜을 연소시키는 실험을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

上

수준별 문제

반┃  이름┃

① 시간이 지나면 상자 속 산소의 양은 감소한다.

② 강철 솜의 색깔은 은회색에서 검은색으로 변한다.

③ 연소 생성물에 자석을 가까이해도 끌려오지 않는다.

④ 강철 솜의 질량을 측정하면 처음에는 질량이 증가하지만, 얼마 후 일정한 질량을 유지한다.

⑤ 반응이 진행되면 연소 생성물인 이산화 탄소가 발생하여 상자 안의 이산화 탄소 양이 증가한다.

2  열린 공간에서 질량 보존 법칙을 확인할 수 있는 실험을 보기에서 모두 골라 옳게 짝 지은 것은?

	<보기>
ㄱ. 물에 설탕을 녹였다. ㄴ. 산화 은을 가열하였다. ㄷ. 마그네슘에 불을 붙여 태웠다. ㄹ. 조개 껍데기에 묽은 염산을 떨어뜨렸다. ㅁ. 염화 나트륨 수용액에 질산 은 수용액을 넣고 잘 흔들어 주었다.

① ㄱ, ㄴ	② ㄱ, ㅁ	③ ㄴ, ㄷ

④ ㄷ, ㄹ	⑤ ㄹ, ㅁ

3  일정량의 과산화 수소를 분해하여 생성된 산소를 충분한 양의 수소와 반응시켜 물 [eqn: rm45~ g]을 얻었다. 분해된 과산화 수소의 질량은? (단, 과산화 수소 [eqn: rm34~ g]을 분해하면 물 [eqn: rm18~ g]이 얻어지며, 수소와 산소는 [eqn: 1：8]의 질량비로 반응하여 물을 생성한다.)

① 75 g	② 80 g	③ 85 g

④ 90 g	⑤ 95 g

4  오른쪽 그래프는 두 개의 도가니에 같은 종류의 금속 가루를 각각 [eqn: rm1.0~ g], [eqn: rm2.0~g]씩 넣고 가열하면서 질량을 측정한 결과를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면? (정답 [eqn: 2]개)

① 금속이 산소와 반응하면서 질량이 증가한다.

② 금속의 질량이 많아져도 금속 산화물의 질량은 일정하다.

③ 금속 8.0 g을 가열하면 12.0 g의 금속 산화물이 생성될 것이다.

④ 금속의 질량이 많아지면 완전히 연소되는 데 걸리는 시간도 길어진다.

⑤ 금속의 질량이 달라져도 결합하는 금속과 산소의 질량비는 일정하다.

[5~6] 오른쪽 그래프는 염화 칼슘 수용액이 [eqn: rm6.0~mL]씩 들어 있는 시험관에 탄산 나트륨 수용액을 각각 [eqn: 0], [eqn: 2.0], [eqn: 4.0], [eqn: 6.0], [eqn: 8.0], [eqn: rm10.0```mL]씩 넣었을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

5  탄산 나트륨 수용액의 양이 계속 증가하더라도 생성된 앙금의 양이 계속 증가하지 않는 이유는?

① 앙금이 물에 녹기 때문

② 염화 칼슘이 모두 반응했기 때문

③ 탄산 나트륨이 모두 반응했기 때문

④ 반응하는 데 오랜 시간이 걸리기 때문

⑤ 염화 칼슘이 많아져서 포화 용액이 되었기 때문

6  [eqn: rmA]점에서 혼합 수용액 속에 남아 있는 물질을 모두 반응시키기 위해 더 넣어 주어야 할 수용액과 그 부피를 옳게 짝 지은 것은?

① 염화 칼슘, 1.0 mL	② 염화 칼슘, 2.0 mL

③ 염화 칼슘, 4.0 mL	④ 탄산 나트륨, 2.0 mL

⑤ 탄산 나트륨, 4.0 mL

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 ⑤  2 ②  3 ③  4 ②, ③  5 ②  6 ②

1 강철 솜이 연소하면 산소와 반응하여 검은색을 띠는 산화철이 되는데, 이때 철의 성질은 잃게 된다.

2  열린 공간에서 반응했을 때 질량 보존 법칙을 확인하려면 반응물질이나 생성물질에 기체가 포함되지 않아야 한다.

3  과산화 수소 ―→ 물＋산소

34 g   ：  18 g：16 g ➡ 17：9：8

수소＋산소 ―→ 물

5g ： 40 g ： 45 g         ➡ 1：8：9

산소：과산화 수소[eqn: ＝8：17＝40 {RMg}：x RM g], [eqn: x＝85(RMg)]

4  금속 1.0 g이 산소와 결합하여 1.25 g의 화합물이 생성되므로 이때 반응한 산소는 0.25 g이다. 또, 금속 2.0 g을 가열했을 때는 2.5 g의 화합물이 생성되므로 0.5 g의 산소와 반응하였다. 따라서 금속：산소：금속 산화물의 질량비는 4：1：5로 일정하다.

② 금속의 질량이 많아지면 금속 산화물의 질량도 많아진다.

③ 질량비는 금속：산소：금속 산화물＝4：1：5이므로 금속 8.0 g을 가열하면 2.0 g의 산소와 반응하여 10.0 g의 금속 산화물이 생성된다.

5  탄산 나트륨 수용액과 염화 칼슘 수용액은 1：1의 부피비로 반응한다. 따라서 염화 칼슘이 모두 반응하고 나면 탄산 나트륨의 양이 증가해도 더 이상 반응이 일어나지 않아 앙금의 양이 증가하지 않는다.

6  두 수용액은 1：1의 부피비로 반응하므로 A점에서는 넣어 준 탄산 나트륨 수용액 8.0 mL 중 6.0 mL만 반응하고 2.0 mL는 그대로 남아 있다. 따라서 염화 칼슘 수용액 2.0 mL를 더 넣어 주어야 반응이 완전하게 일어난다.