1  오른쪽 그림과 같이 묽은 염산이 들어 있는 플라스크에 달걀 껍데기를 넣은 풍선을 끼운 후, 풍선을 세워 두 물질을 반응시켰다. 이때 일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

中

수준별 문제

반┃  이름┃

① 수소 기체가 발생한다.

② 반응 전후 전체 질량은 같다.

③ 화학 반응식으로 나타내면 [eqn: rm FeS＋2HCl] ―→ [eqn: rmFeCl_2][eqn: rm＋H_2 S]이다.

④ 생성된 액체를 확인하기 위해 붉은색 리트머스 종이를 대어 본다.

⑤ 반응 후 플라스크 입구에 끼운 풍선을 벗겨도 질량은 변하지 않는다.

2  강철 솜을 공기 중에서 가열하면 가열 전보다 질량이 증가한다. 그 이유를 옳게 설명한 것은?

① 철 원자의 개수가 증가하기 때문

② 강철 솜의 부피가 증가하기 때문

③ 철 원자의 질량이 증가하기 때문

④ 공기 중의 산소가 철과 화합하기 때문

⑤ 공기 중의 질소가 철과 화합하기 때문

3  그림 ㈎는 마그네슘과 산소가 들어 있는 플래쉬 전구를 작동시키기 전 전구의 질량을 측정한 것이고, 그림 ㈏는 이 전구를 작동시킨 후 전구의 질량을 측정한 것이다.

㈎                     ㈏

이 실험 결과를 통해 확인할 수 있는 법칙은?

① 보일 법칙	② 기체 반응 법칙

③ 질량 보존 법칙	④ 아보가드로 법칙

⑤ 일정 성분비 법칙

4  표는 기체 [eqn: rmA]와 [eqn: rmB]를 반응시켜 화합물을 생성할 때 [eqn: rmA]와 [eqn: rmB]의 질량 관계를 나타낸 것이다.

기체 [eqn: rmA] [eqn: rm4~g]과 완전히 반응하는 기체 [eqn: rmB]의 질량은?

① 16 g	② 28 g	③ 32 g

④ 36 g	⑤ 50 g

5  오른쪽 그래프는 구리의 연소 반응에서 구리와 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 구리 [eqn: rm6~g]을 완전히 연소시킬 때 생성되는 산화 구리([eqn: Ⅱ])의 질량은?

① 6.5 g	② 7.0 g

③ 7.5 g	④ 8.0 g

⑤ 8.5 g

6  화학 반응을 나타낸 화학 반응식 중 옳은 것은?

① [eqn: rm3Ag_2 O] ――→ [eqn: rm3Ag＋O_2]

② [eqn: rm2H_2 O_2] ――→ [eqn: rm2H_2 O＋2O_2]

③ [eqn: rm4Fe＋2O_2] ――→ [eqn: rm2Fe_2 O_3]

④ [eqn: rm2CuO＋C] ――→ [eqn: rm2Cu＋CO_2]

⑤ [eqn: rmCaCO_3 ＋3HCl] ――→ [eqn: rmCaCl_2 ＋H_2 O＋CO_2]

7  그림은 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

질소             수소                  암모니아

이 반응을 화학 반응식으로 쓰시오.

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 ②  2 ④  3 ③  4 ③  5 ③  6 ④  7 [eqn: rmN_2 ＋3H_2] → [eqn: rm2NH_3]

1  달걀 껍데기의 주성분인 탄산 칼슘과 묽은 염산의 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과 같다.

[eqn: rmCa CO_3 +2HCl]―→[eqn: rmCa Cl_2 +H_2 O+CO_2]

반응 후 플라스크 입구의 풍선을 벗기면 발생한 이산화 탄소가 날아가므로 질량이 감소한다.

3  화학 반응 전후의 질량이 같으므로 질량 보존 법칙이 성립함을 확인할 수 있다.

4  반응하는 기체 A와 B의 질량비는

A：B＝0.20：(2.50-0.90)＝(0.27-0.08)：1.52

＝0.18：(8.57-7.13)＝1：8이다. 따라서 기체 A 4 g은 기체 B 32 g과 완전히 반응한다.

5  주어진 그래프에서 구리 2.0 g이 산소 0.5 g과 반응하므로 반응하는 구리와 산소의 질량비는 4：1이다. 따라서 구리 6 g은 산소 1.5 g과 반응하여 산화 구리(Ⅱ) 7.5 g을 생성한다.

6  ① [eqn: RM2Ag_2 O] ―→ [eqn: RM4 Ag＋O_2]

② [eqn: 2RMH_2 O_2]―→ [eqn: 2RMH_2 O＋O_2]

③ [eqn: RM4Fe＋3O_2] ―→ [eqn: 2RMFe_2 O_3]

⑤ [eqn: RMCaCO_3 ＋2HCl] ―→ [eqn: RM CaCl_2 ＋H_2 O＋CO_2]