Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

개념 문제

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 염화 나트륨 수용액 [eqn: rm60~ g]과 질산 은 수용액 [eqn: rm50~ g]을 섞으면 흰색 앙금인 ( )이 생성되며, 혼합 용액의 총 질량은 ( )[eqn: rmg]이다. 2 밀폐된 용기에 탄산 칼슘과 묽은 염산을 넣어 반응시키면 발생한 ( )기체가 빠져나가지 못하므로 반응 전과 후에 물질의 총 질량이 ( )하다. 3 공기 중에서 마그네슘 [eqn: rm24~ g]을 완전히 연소시켰더니 [eqn: rm40~ g]이 되었다. 이때 마그네슘과 결합한 ( )의 질량은 ( )[eqn: rmg]이다. 4 화학 반응이 일어날 때 반응 전후에 물질의 총 질량이 일정하게 유지되는데, 이를 ( ) 법칙이라고 한다. 5 구리를 연소시키면 산소와 결합하여 ( )가 되는 데, 이때 반응하는 구리와 산소의 ( )는 [eqn: 4：1]로 항상 일정하다.	6 수소와 산소가 반응하여 물을 생성할 때 수소：산소의 질량비는 [eqn: 1：8]로 항상 일정하다. 따라서 수소 [eqn: rm3~g]이 산소와 완전히 반응하면 물 ( )[eqn: rmg]이 생성된다. 7 같은 농도의 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 [eqn: 1：1]의 부피비로 반응하여 ( )색 앙금인 ( )을 생성하며, 이 결과로부터 ( ) 법칙을 확인할 수 있다. 8 한 화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 항상 일정한 ( )가 성립하는데, 이를 일정 성분비 법칙이라고 한다. 9 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성되는 반응을 화학 반응식으로 나타내면 [eqn: rmN_2]＋[eqn: 3rmH_2]――→( )이다. 10 기체들의 반응을 나타낸 화학 반응식에서 계수의 비는 각 기체의 ( ) 수의 비, ( )비와 같다.
반┃ 이름┃

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

그림 문제

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 그림은 밀폐된 공간에서 철을 연소시키기 전후의 변화를 모형으로 나타낸 것이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오. 2 그림은 구리의 연소 반응에서 구리와 산화 구리([eqn: Ⅱ])의 질량 관계를 나타낸 것이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오.	3 그림은 메테인의 연소 반응을 나타낸 모형이다. 이 반응의 화학 반응식을 완성하시오. 4 그림은 수증기 합성 반응을 나타낸 모형이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오. (단, 원자의 상대적 질량비는 수소：산소＝[eqn: 1：16]이다.)
반┃ 이름┃

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 염화 은, 110  2 이산화 탄소, 일정  3 산소, 16  4 질량 보존  5 산화 구리([eqn: Ⅱ]), 질량비  6 27  7 노란, 아이오딘화 납, 일정 성분비  8 질량비  9 [eqn: rm2NH_3]  10 분자, 부피

개념 문제

1 ➊ 산소 ➋ 산화 철 ➌ ＝  2 ➊ 2.5 ➋ 0.5 ➌ 4：1  3 ➊ [eqn: rm2O_2] ➋ [eqn: rmCO_2] ➌ [eqn: rm2H_2 O]  4 ➊ 2：1：2 ➋ 2：1：2 ➌ 1：8：9

그림 문제