Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

개념 문제

1. 물질의 변화

1 물리 변화가 일어나면 물질을 이루는 ( )의 배열이 달라지고, 화학 변화가 일어나면 물질을 이루는 ( )의 배열이 달라져 새로운 물질을 생성한다. 2 다음은 물질의 변화에 대한 설명이다. 옳은 것은 ○표, 옳지 않은 것은 ×표를 하시오. ⑴ 화학 변화가 일어나면 물질의 성질이 변한다. ( ) ⑵ 물리 변화가 일어나면 분자의 종류와 개수가 달라진다. ( ) ⑶ 물리 변화와 화학 변화가 일어날 때 원자의 종류와 개수는 변하지 않는다. ( ) 3 다음 각 현상 중 물리 변화에 해당하는 것은 ‘물’, 화학 변화에 해당하는 것은 ‘화’라고 쓰시오. ⑴ 오이를 칼로 작게 썬다. ( ) ⑵ 오래된 철못이 붉게 녹슨다. ( ) ⑶ 설탕을 물에 녹여 설탕물을 만든다. ( ) ⑷ 더운 여름날 실온에 둔 우유가 상한다. ( )	4 다음 각 화학 반응을 화합, 분해, 치환으로 구분하여 쓰시오. ⑴ 과산화 수소 ――→ 물＋산소 ( ) ⑵ 염소＋나트륨 ――→ 염화 나트륨 ( ) ⑶ 질산 은＋구리 ――→ 질산 구리＋은 ( ) 5 다음 각 화학 반응식에서 ( ) 안에 알맞은 물질의 이름을 쓰시오. ⑴ 철＋황 ――→ ( ) ⑵ 물 ――→ ( )＋( ) ⑶ 탄산수소 나트륨 ――→ 탄산 나트륨＋물＋( ) 6 다음 각 물질을 분해할 때 가장 적당한 방법을 선으로 연결하시오. ⑴ 물 • • ㉠ 열분해 ⑵ 산화 은 • • ㉡ 촉매 분해 ⑶ 과산화 수소 • • ㉢ 전기 분해
반┃ 이름┃

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

그림 문제

1. 물질의 변화

1 그림은 물질의 변화를 모형으로 나타낸 것이다. 물리 변화와 화학 변화로 구분하시오. 2 다음 변화를 물리 변화와 화학 변화로 구분하시오. ㈎ 물이 끓는다. ㈏ 불꽃놀이를 한다.	3 다음 각 모형에 해당하는 화학 반응의 유형을 쓰시오. 4 그림과 같이 장치하고 몇 가지 물질을 분해하였다. 각 물질을 분해할 때 발생하는 기체의 이름을 쓰시오.
반┃ 이름┃

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

개념 문제

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 염화 나트륨 수용액 [eqn: rm60~ g]과 질산 은 수용액 [eqn: rm50~ g]을 섞으면 흰색 앙금인 ( )이 생성되며, 혼합 용액의 총 질량은 ( )[eqn: rmg]이다. 2 밀폐된 용기에 탄산 칼슘과 묽은 염산을 넣어 반응시키면 발생한 ( )기체가 빠져나가지 못하므로 반응 전과 후에 물질의 총 질량이 ( )하다. 3 공기 중에서 마그네슘 [eqn: rm24~ g]을 완전히 연소시켰더니 [eqn: rm40~ g]이 되었다. 이때 마그네슘과 결합한 ( )의 질량은 ( )[eqn: rmg]이다. 4 화학 반응이 일어날 때 반응 전후에 물질의 총 질량이 일정하게 유지되는데, 이를 ( ) 법칙이라고 한다. 5 구리를 연소시키면 산소와 결합하여 ( )가 되는 데, 이때 반응하는 구리와 산소의 ( )는 [eqn: 4：1]로 항상 일정하다.	6 수소와 산소가 반응하여 물을 생성할 때 수소：산소의 질량비는 [eqn: 1：8]로 항상 일정하다. 따라서 수소 [eqn: rm3~g]이 산소와 완전히 반응하면 물 ( )[eqn: rmg]이 생성된다. 7 같은 농도의 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 [eqn: 1：1]의 부피비로 반응하여 ( )색 앙금인 ( )을 생성하며, 이 결과로부터 ( ) 법칙을 확인할 수 있다. 8 한 화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 항상 일정한 ( )가 성립하는데, 이를 일정 성분비 법칙이라고 한다. 9 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성되는 반응을 화학 반응식으로 나타내면 [eqn: rmN_2]＋[eqn: 3rmH_2]――→( )이다. 10 기체들의 반응을 나타낸 화학 반응식에서 계수의 비는 각 기체의 ( ) 수의 비, ( )비와 같다.
반┃ 이름┃

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

5분 TEST

그림 문제

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 그림은 밀폐된 공간에서 철을 연소시키기 전후의 변화를 모형으로 나타낸 것이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오. 2 그림은 구리의 연소 반응에서 구리와 산화 구리([eqn: Ⅱ])의 질량 관계를 나타낸 것이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오.	3 그림은 메테인의 연소 반응을 나타낸 모형이다. 이 반응의 화학 반응식을 완성하시오. 4 그림은 수증기 합성 반응을 나타낸 모형이다. 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오. (단, 원자의 상대적 질량비는 수소：산소＝[eqn: 1：16]이다.)
반┃ 이름┃

1  화학 변화의 예로 옳지 않은 것은?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1. 물질의 변화

中

수준별 문제

반┃  이름┃

① 식초에 물을 섞어서 묽힌다.

② 오래된 김치에서 신맛이 난다.

③ 껍질을 벗긴 사과의 색이 변한다.

④ 베이킹파우더를 넣은 밀가루 반죽을 가열한다.

⑤ 상처에 과산화 수소수를 바르면 거품이 생긴다.

2  그림 ㈎는 나무가 타는 모습, ㈏는 불꽃놀이용 폭죽이 터지는 모습을 나타낸 것이다.

㈎                  ㈏

㈎와 ㈏에서 일어나는 물질의 변화에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① ㈎에서 새로운 물질이 생성된다.

② ㈏에서 물질의 성질이 변한다.

③ ㈎, ㈏에서 원자가 재배열된다.

④ ㈎, ㈏에서 원자의 질량이 변한다.

⑤ ㈎, ㈏에서 원자의 종류와 개수는 변하지 않는다.

3  오른쪽 그림과 같이 소금물을 증발 접시에 넣고 가열했더니 얼마 후 증발 접시 바닥에 흰색 고체가 남았다. 이와 같은 종류의 물질의 변화가 일어날 때 변하지 않는 것을 보기에서 모두 골라 기호를 쓰시오.

	<보기>
ㄱ. 원자의 배열 ㄴ. 분자의 배열 ㄷ. 원자의 종류 ㄹ. 분자의 종류 ㅁ. 분자의 질량 ㅂ. 물질의 성질

4  결합 형태에 따라 화학 반응의 유형을 구분할 때 종류가 나머지 넷과 다른 것은?

① 철＋황 ―→ 황화 철

② 철＋산소 ―→ 산화 철

③ 탄소＋산소 ―→ 이산화 탄소

④ 염소산 칼륨 ―→ 염화 칼륨＋산소

⑤ 마그네슘＋산소 ―→ 산화 마그네슘

5  오른쪽 그림과 같이 질산 은 수용액이 들어 있는 시험관에 구리를 넣으면 수용액의 색이 푸르게 변하고, 구리 주위에 은이 석출된다. 이 반응을 식으로 옳게 나타낸 것은?

① A＋B ―→ AB

② AB ―→ A＋B

③ AB＋C ―→ ABC

④ AB＋C ―→ CB＋A

⑤ ABC ―→ A＋B＋C

6  화합물과 그 화합물을 분해하는 가장 적당한 방법을 짝 지은 것으로 옳지 않은 것은?

① 물 - 전기 분해

② 산화 은 - 열분해

③ 탄산 칼슘 - 열분해

④ 과산화 수소 - 촉매 분해

⑤ 탄산수소 나트륨 - 촉매 분해

7  오른쪽 그림과 같이 과산화 수소를 이산화 망가니즈가 들어 있는 플라스크에 넣어 주었더니 과산화 수소가 분해되었다. 이때 시험관 안에 모이는 기체에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 폭발성이 있다.

② 물에 잘 녹는다.

③ 자극성이 있는 기체이다.

④ 물질이 연소할 때 필요하다.

⑤ 보라색을 띤 가벼운 기체이다.

1  오른쪽 그림과 같이 묽은 염산이 들어 있는 플라스크에 달걀 껍데기를 넣은 풍선을 끼운 후, 풍선을 세워 두 물질을 반응시켰다. 이때 일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

中

수준별 문제

반┃  이름┃

① 수소 기체가 발생한다.

② 반응 전후 전체 질량은 같다.

③ 화학 반응식으로 나타내면 [eqn: rm FeS＋2HCl] ―→ [eqn: rmFeCl_2][eqn: rm＋H_2 S]이다.

④ 생성된 액체를 확인하기 위해 붉은색 리트머스 종이를 대어 본다.

⑤ 반응 후 플라스크 입구에 끼운 풍선을 벗겨도 질량은 변하지 않는다.

2  강철 솜을 공기 중에서 가열하면 가열 전보다 질량이 증가한다. 그 이유를 옳게 설명한 것은?

① 철 원자의 개수가 증가하기 때문

② 강철 솜의 부피가 증가하기 때문

③ 철 원자의 질량이 증가하기 때문

④ 공기 중의 산소가 철과 화합하기 때문

⑤ 공기 중의 질소가 철과 화합하기 때문

3  그림 ㈎는 마그네슘과 산소가 들어 있는 플래쉬 전구를 작동시키기 전 전구의 질량을 측정한 것이고, 그림 ㈏는 이 전구를 작동시킨 후 전구의 질량을 측정한 것이다.

㈎                     ㈏

이 실험 결과를 통해 확인할 수 있는 법칙은?

① 보일 법칙	② 기체 반응 법칙

③ 질량 보존 법칙	④ 아보가드로 법칙

⑤ 일정 성분비 법칙

4  표는 기체 [eqn: rmA]와 [eqn: rmB]를 반응시켜 화합물을 생성할 때 [eqn: rmA]와 [eqn: rmB]의 질량 관계를 나타낸 것이다.

기체 [eqn: rmA] [eqn: rm4~g]과 완전히 반응하는 기체 [eqn: rmB]의 질량은?

① 16 g	② 28 g	③ 32 g

④ 36 g	⑤ 50 g

5  오른쪽 그래프는 구리의 연소 반응에서 구리와 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 구리 [eqn: rm6~g]을 완전히 연소시킬 때 생성되는 산화 구리([eqn: Ⅱ])의 질량은?

① 6.5 g	② 7.0 g

③ 7.5 g	④ 8.0 g

⑤ 8.5 g

6  화학 반응을 나타낸 화학 반응식 중 옳은 것은?

① [eqn: rm3Ag_2 O] ――→ [eqn: rm3Ag＋O_2]

② [eqn: rm2H_2 O_2] ――→ [eqn: rm2H_2 O＋2O_2]

③ [eqn: rm4Fe＋2O_2] ――→ [eqn: rm2Fe_2 O_3]

④ [eqn: rm2CuO＋C] ――→ [eqn: rm2Cu＋CO_2]

⑤ [eqn: rmCaCO_3 ＋3HCl] ――→ [eqn: rmCaCl_2 ＋H_2 O＋CO_2]

7  그림은 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

질소             수소                  암모니아

이 반응을 화학 반응식으로 쓰시오.

1  변화가 일어날 때 물질의 성질이 변하지 않는 경우는?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1. 물질의 변화

上

수준별 문제

반┃  이름┃

① 숯을 공기 중에서 태운다.

② 철과 황의 혼합물을 가열한다.

③ 철가루에 묽은 황산을 떨어뜨린다.

④ 과산화 수소에 감자 조각을 넣어 준다.

⑤ 수소 기체와 산소 기체의 혼합물을 100 ℃로 가열한다.

2  우리 몸에서 일어나는 소화 과정 중 화학 변화에 해당하는 것을 모두 고르면? (정답 [eqn: 2]개)

① 음식물이 입안으로 들어가면 이는 음식물을 씹어잘게 부순다.

② 입안의 혀는 음식물이 침과 잘 섞이도록 하여 음식물을 부드럽게 한다.

③ 위에서는 위액이 흘러나와 단백질을 분해한다.

④ 십이지장에서는 이자액과 쓸개즙에 의해 지방이 지방산과 모노글리세리드로 분해된다.

⑤ 소장에서는 음식물을 아래로 이동시키는 연동 운동과 음식물과 소화액을 잘 섞어 주는 혼합 운동이 일어난다.

3  그림 ㈎는 철가루 [eqn: rm7~g]과 황 가루 [eqn: rm4~g]을 잘 섞은 것이고, ㈏는 철가루 [eqn: rm7~g]과 황 가루 [eqn: rm4~g]을 섞어 충분히 가열한 것이다.

㈎                     ㈏

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면?
(정답 [eqn: 2]개)

① ㈎와 ㈏는 색깔이 다르다.

② 자석을 가까이 하면 ㈎만 붙는다.

③ ㈎와 ㈏는 모두 일정 성분비 법칙이 성립한다.

④ ㈎는 혼합물이고, 가열하여 생성된 ㈏는 화합물이다.

⑤ ㈎와 ㈏에 묽은 염산을 각각 떨어뜨리면 같은 종류의 기체가 발생한다.

4  산화 수은과 과산화 수소의 분해 반응을 나타낸 다음 반응식에 대한 설명으로 옳은 것은?

• 산화 수은 ――→ 수은＋㉠(      )

• 과산화 수소 ――→ 물＋㉡(      )

① ㉠에 해당하는 물질은 물이다.

② ㉡에 해당하는 물질은 수소이다.

③ 산화 수은은 수은과 ㉠의 혼합물이다.

④ 산화 수은은 두 종류의 원소로 이루어져 있다.

⑤ 두 물질 모두 이산화 망가니즈를 이용하여 분해한다.

5  그림과 같이 장치한 후 탄산수소 나트륨을 가열하였다.

이때 유의해야 할 사항으로 옳지 않은 것은?

① 유리관의 끝 부분이 석회수에 잠기게 한다.

② 알코올램프의 불꽃을 약하게 하여 서서히 가열한다.

③ 탄산수소 나트륨을 시험관에 넣을 때 입구에 가루가 묻지 않도록 한다.

④ 탄산수소 나트륨이 들어 있는 시험관은 입구 쪽을 수평보다 높게 장치한다.

⑤ 가열을 중지할 때는 집기병에 들어 있는 유리관을 먼저 꺼낸 다음 불을 끈다.

6  그림은 수소와 산소를 전기 불꽃으로 점화시켜 화합물 [eqn: rmA]를 생성하는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

수소           산소                A

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 반응 전후 원자의 개수는 같다.

② 반응 전후 분자의 개수는 같다.

③ 반응 후 새로운 물질이 생성된다.

④ 화합물 A는 파란색 염화 코발트 종이를 붉게 변화시킨다.

⑤ 화합물 A는 전기를 이용하여 수소와 산소로 다시 분해할 수 있다.

1  오른쪽 그림은 불에 타지 않는 밀폐된 상자 안에서 강철솜을 연소시키는 실험을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

2. 화학 법칙과 화학 반응식

上

수준별 문제

반┃  이름┃

① 시간이 지나면 상자 속 산소의 양은 감소한다.

② 강철 솜의 색깔은 은회색에서 검은색으로 변한다.

③ 연소 생성물에 자석을 가까이해도 끌려오지 않는다.

④ 강철 솜의 질량을 측정하면 처음에는 질량이 증가하지만, 얼마 후 일정한 질량을 유지한다.

⑤ 반응이 진행되면 연소 생성물인 이산화 탄소가 발생하여 상자 안의 이산화 탄소 양이 증가한다.

2  열린 공간에서 질량 보존 법칙을 확인할 수 있는 실험을 보기에서 모두 골라 옳게 짝 지은 것은?

	<보기>
ㄱ. 물에 설탕을 녹였다. ㄴ. 산화 은을 가열하였다. ㄷ. 마그네슘에 불을 붙여 태웠다. ㄹ. 조개 껍데기에 묽은 염산을 떨어뜨렸다. ㅁ. 염화 나트륨 수용액에 질산 은 수용액을 넣고 잘 흔들어 주었다.

① ㄱ, ㄴ	② ㄱ, ㅁ	③ ㄴ, ㄷ

④ ㄷ, ㄹ	⑤ ㄹ, ㅁ

3  일정량의 과산화 수소를 분해하여 생성된 산소를 충분한 양의 수소와 반응시켜 물 [eqn: rm45~ g]을 얻었다. 분해된 과산화 수소의 질량은? (단, 과산화 수소 [eqn: rm34~ g]을 분해하면 물 [eqn: rm18~ g]이 얻어지며, 수소와 산소는 [eqn: 1：8]의 질량비로 반응하여 물을 생성한다.)

① 75 g	② 80 g	③ 85 g

④ 90 g	⑤ 95 g

4  오른쪽 그래프는 두 개의 도가니에 같은 종류의 금속 가루를 각각 [eqn: rm1.0~ g], [eqn: rm2.0~g]씩 넣고 가열하면서 질량을 측정한 결과를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면? (정답 [eqn: 2]개)

① 금속이 산소와 반응하면서 질량이 증가한다.

② 금속의 질량이 많아져도 금속 산화물의 질량은 일정하다.

③ 금속 8.0 g을 가열하면 12.0 g의 금속 산화물이 생성될 것이다.

④ 금속의 질량이 많아지면 완전히 연소되는 데 걸리는 시간도 길어진다.

⑤ 금속의 질량이 달라져도 결합하는 금속과 산소의 질량비는 일정하다.

[5~6] 오른쪽 그래프는 염화 칼슘 수용액이 [eqn: rm6.0~mL]씩 들어 있는 시험관에 탄산 나트륨 수용액을 각각 [eqn: 0], [eqn: 2.0], [eqn: 4.0], [eqn: 6.0], [eqn: 8.0], [eqn: rm10.0```mL]씩 넣었을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

5  탄산 나트륨 수용액의 양이 계속 증가하더라도 생성된 앙금의 양이 계속 증가하지 않는 이유는?

① 앙금이 물에 녹기 때문

② 염화 칼슘이 모두 반응했기 때문

③ 탄산 나트륨이 모두 반응했기 때문

④ 반응하는 데 오랜 시간이 걸리기 때문

⑤ 염화 칼슘이 많아져서 포화 용액이 되었기 때문

6  [eqn: rmA]점에서 혼합 수용액 속에 남아 있는 물질을 모두 반응시키기 위해 더 넣어 주어야 할 수용액과 그 부피를 옳게 짝 지은 것은?

① 염화 칼슘, 1.0 mL	② 염화 칼슘, 2.0 mL

③ 염화 칼슘, 4.0 mL	④ 탄산 나트륨, 2.0 mL

⑤ 탄산 나트륨, 4.0 mL

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

반┃  이름┃

대단원 평가 문제

1  물질 변화의 종류가 나머지 넷과 다른 것은?

① 유리창이 깨진다.

② 꽃향기가 퍼져 나간다.

③ 늦가을 나뭇잎에 서리가 생긴다.

④ 뜨거운 물에 커피를 넣어 녹인다.

⑤ 석회수에 입김을 불어넣으면 뿌옇게 흐려진다.

2  길게 자른 마그네슘 리본을 두 개 준비하여 다음과 같이 실험하였다.

㈎ 마그네슘 리본을 구부린다.

㈏ 마그네슘 리본을 완전히 태운다.

㈎, ㈏의 변화에 대한 설명으로 옳은 것은?

① ㈎는 마그네슘을 이루는 원자의 배열이 변한다.

② ㈎는 마그네슘의 모양이 변하므로 화학 변화이다.

③ ㈏는 마그네슘의 색깔이 변하므로 물리 변화이다.

④ ㈏는 마그네슘의 성질이 변하므로 전류가 흐르지 않는다.

⑤ ㈎와 ㈏의 변화 후 물질에 식초를 떨어뜨리면 모두 기체가 발생한다.

3  그림은 고체 설탕을 가열하여 액체로 될 때의 변화를 입자 모형으로 나타낸 것이다.

반응 전후에 변하는 것은?

① 원자의 종류	② 원자의 개수

③ 분자의 종류	④ 분자의 개수

⑤ 분자의 배열

4  그림과 같은 모형으로 나타낼 수 있는 화학 반응을 보기에서 모두 고른 것은?

	<보기>
ㄱ. 철＋황 ―→ 황화 철 ㄴ. 탄산 칼슘 ―→ 산화 칼슘＋이산화 탄소 ㄷ. 질산 은＋아연 ―→ 질산 아연＋은 ㄹ. 탄산수소 나트륨 ―→ 탄산 나트륨＋물＋이산화 탄소

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄹ

④ ㄴ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

5  다음 반응식과 같은 형태의 화학 반응이 일어나는 예로 옳지 않은 것은?

AB ―――→ A＋B

① 물에 전류를 흐르게 한다.

② 상처에 과산화 수소수를 바른다.

③ 철가루와 황 가루의 혼합물을 가열한다.

④ 염소산 나트륨을 공기 중에서 가열한다.

⑤ 탄산수소 나트륨을 시험관에 넣고 가열한다.

6  다음 보기의 물질을 분해할 때 사용하는 방법이 같은 것을 모두 고른 것은?

	<보기>
ㄱ. 물 ㄴ. 산화 수은 ㄷ. 탄산 칼슘 ㄹ. 탄산수소 나트륨

① ㄱ, ㄹ	② ㄴ, ㄷ	③ ㄷ, ㄹ

④ ㄱ, ㄴ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

7  그림과 같이 산화 은을 시험관에 넣고 가열하였다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 산화 은은 열에 의해 분해된다.

② 시험관 B에 모이는 기체는 물에 잘 녹지 않는다.

③ 시험관 B에 모인 기체에 성냥불을 대어 보면 ‘펑’소리를 내면서 탄다.

④ 시험관 B에 모이는 기체의 양이 많아질수록 시험관 A의 전체 질량은 줄어든다.

⑤ 시험관 A에 남은 흰색 고체를 약숟가락으로 누르면 은백색의 광택이 나타난다.

8  오른쪽 그림은 물의 전기 분해 장치를 나타낸 것이다. (-)극에서 발생하는 기체의 종류와 확인 방법을 옳게 짝 지은 것은?

① 수소 - 성냥불을 대어 본다.

② 수소 - 염화 코발트 종이를 대어 본다.

③ 산소 - 꺼져 가는 향불을 대어 본다.

④ 산소 - 푸른색 리트머스 종이를 대어 본다.

⑤ 이산화 탄소 - 석회수에 통과시켜 본다.

9  촉매에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면?
(정답 [eqn: 2]개)

① 촉매는 반응 속도에만 영향을 준다.

② 반응 후 촉매의 질량은 약간 감소한다.

③ 촉매는 화학 반응 전후에 변하지 않는다.

④ 촉매를 사용하면 생성물질의 양이 증가한다.

⑤ 과산화 수소에 이산화 망가니즈, 아이오딘화 칼륨, 감자 조각 등을 넣으면 빠르게 분해된다.

10 다음 반응식의 ㉠~㉢에 알맞은 물질의 이름을 옳게 짝 지은 것은?

• 염소＋나트륨 ――→ ㉠(      )

• 과산화 수소 ――→ 물＋㉡(      )

• 질산 은＋구리 ――→ 질산 구리＋㉢(      )

㉠	㉡	㉢

①     물	산소	구리

②     물	수소	은

③ 염화 나트륨	산소	은

④ 염화 나트륨	산소	구리

⑤ 염화 나트륨	수소	은

[11~12] 그림은 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면서 질량 변화를 측정하는 실험을 나타낸 것이다.

㈎ 반응 전           ㈏ 반응 후        ㈐ 뚜껑을 연 후

11 ㈏와 ㈐의 질량 비교와 그 이유를 옳게 짝 지은 것은?

① ㈏>㈐, 발생한 산소가 빠져나갔기 때문

② ㈏>㈐, 발생한 이산화 탄소가 빠져나갔기 때문

③ ㈏<㈐, 앙금이 생성되었기 때문

④ ㈏＝㈐, 앙금이 생성되었기 때문

⑤ ㈏＝㈐, 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문

12 위 반응을 다음과 같은 화학 반응식으로 나타낼 때 빈칸에 알맞은 화학식을 옳게 짝 지은 것은?

[eqn: rmCaCO_3 ＋2HCl] ―→ [eqn: rmCaCl_2]＋(      )＋(      )

① [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmO_2]	② [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmH_2]

③ [eqn: rmH_2 O], [eqn: rmCO_2]	④ [eqn: rmO_2], [eqn: rmCO_2]

⑤ [eqn: rmH_2], [eqn: rmCO_2]

13 그림은 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 질산 나트륨은 흰색 앙금이다.

② 빈칸에 들어갈 모형은        이다.

③ 반응 전과 후에 질량은 변하지 않는다.

④ 열린 용기에서 반응이 일어나면 질량이 감소한다.

⑤ 위 반응을 화학 반응식으로 나타내면
[eqn: rmNaCl＋AgNO_3] ――→ [eqn: rm2AgCl＋NaNO_3]이다.

14 그림과 같이 막대저울의 양쪽에 같은 질량의 강철 솜을 매달아 수평이 되게 한 후 강철 솜의 한쪽을 가열하였다.

저울의 움직임과 그 이유를 옳게 설명한 것은?

① 강철 솜은 타지 않기 때문에 수평을 유지한다.

② 강철 솜이 공기 중의 산소와 결합하기 때문에 왼쪽으로 기운다.

③ 강철 솜이 공기 중의 산소와 결합하기 때문에 오른쪽으로 기운다.

④ 생성물질 중 기체가 공기 중으로 날아가기 때문에 왼쪽으로 기운다.

⑤ 생성물질 중 기체가 공기 중으로 날아가기 때문에 오른쪽으로 기운다

15 뚜껑이 없는 비커에 [eqn: rm100~ g]의 묽은 염산과 [eqn: rm73~ g]의 달걀 껍데기를 넣고 반응시켰더니 반응 후 전체 질량이 [eqn: rm151~ g]이 되었다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 새로운 원소가 생성된다.

② 이 반응에서 기체가 발생한다.

③ 발생한 기체의 질량은 22 g이다.

④ 비커에 비닐 랩을 씌우고 실험하면 질량의 변화가 없다.

⑤ 발생한 기체의 질량을 고려하면 질량 보존 법칙이 성립한다.

16 화학 반응에서의 질량 변화에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 철가루 7 g과 황 가루 4 g이 모두 반응했을 때 생성된 황화 철의 질량은 11 g이다.

② 도가니에 구리를 넣고 가열한 후 질량을 측정하면 가열 전 구리의 질량보다 증가한다.

③ 마그네슘 6 g을 태워서 생긴 산화 마그네슘이 10 g일 때 마그네슘과 반응한 산소는 4 g이다.

④ 과산화 수소 34 g에 이산화 망가니즈 5 g을 넣어 물 18 g이 생겼을 때 발생한 산소의 질량은 21 g이다.

⑤ 석회석이 들어 있는 비커에 묽은 염산을 넣은 후 질량을 측정하면 발생한 기체로 인해 반응 전보다 질량이 감소한다.

17 오른쪽 그래프는 물을 합성할 때 반응하는 수소와 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 반응한 수소와 산소의 질량비는 1：8이다.

② 수소 3 g이 완전히 반응하려면 산소 24 g이 필요하다.

③ 물을 구성하는 수소와 산소의 질량비는 항상 일정하다.

④ 18 g의 물을 합성하는 데 수소 2 g과 산소 16 g이 필요하다.

⑤ A점의 혼합 기체를 반응시킬 때 생성되는 물의 질량은 4.2 g이다.

18 구리를 가열하면 공기 중의 산소와 반응하여 산화 구리([eqn: Ⅱ])가 된다. 구리의 양을 달리하면서 연소시켰을 때 구리와 산소의 질량 관계를 옳게 나타낸 그래프는?

[19~20] 표는 두 물질 [eqn: rmA], [eqn: rmB]를 반응시켜 화합물 [eqn: rmAB]를 만들 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

19 다음 물질 중 화합물 [eqn: rmAB]라고 예상되는 것은?

20 위 표의 빈칸에 들어갈 물질의 이름과 질량을 옳게 짝 지은 것은?

① A, 0.5	② A, 1.0	③ A, 2.0

④ B, 0.5	⑤ B, 1.0

21 표는 같은 농도의 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액을 부피를 달리하여 혼합할 때 생성되는 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 시간이 충분히 흐른 뒤에는 모두 반응할 것이다.

② 이 실험을 통해 질량 보존 법칙을 설명할 수 있다.

③ 앙금이 생성되는 반응에서는 각 성분 물질의 질량비가 일정하지 않다.

④ 앙금의 높이가 계속 증가하지 않는 이유는 질산 납이 모두 반응했기 때문이다.

⑤ 6.0 mL의 아이오딘화 칼륨 수용액이 모두 반응하기 위해서는 질산 납 수용액 6.0 mL가 필요하다.

22 그림은 볼트([eqn: rmB])와 너트([eqn: rmN])를 이용하여 어떤 화학 반응을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 볼트 [eqn: 1]개의 질량은 [eqn: rm5~g]이고, 너트 [eqn: 1]개의 질량은 [eqn: rm1~g]이다.)

① 이 반응에서 질량 보존 법칙이 성립한다.

② 이 반응에서 일정 성분비 법칙이 성립한다.

③ 이 반응은 B＋2N ――→ 2BN으로 나타낸다.

④ 화합물을 이루는 성분의 질량비는 B：N＝5：2이다.

⑤ 볼트 10개와 너트 10개가 반응하면 화합물이 최대 5개 만들어진다.

23 다음 화학 반응식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

[eqn: rmN_2]＋(      )[eqn: rmH_2] ――→ [eqn: rm2NH_3]

① 빈칸에 들어갈 숫자는 3이다.

② 반응 전후 분자의 종류는 같다.

③ 반응 후 분자의 개수는 감소한다.

④ 반응 전후 원자의 종류와 개수는 같다.

⑤ 반응물질은 질소와 수소이고, 생성물질은 암모니아이다.

24 그림은 일산화 탄소와 산소가 반응하여 이산화 탄소가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 이산화 탄소의 성분 원소는 탄소와 산소이다.

② 위 반응을 화학 반응식으로 나타내면
2[eqn: rmCO＋O_2] ――→ [eqn: rm2CO_2]이다.

③ 반응한 일산화 탄소와 산소의 질량을 더하면 생성된 이산화 탄소의 질량과 같다.

④ 이산화 탄소 기체 20 L를 만들려면 일산화 탄소 기체 10 L와 산소 기체 10 L가 필요하다.

⑤ 일산화 탄소 기체 2부피는 산소 기체 1부피와 반응하여 이산화 탄소 기체 2부피를 생성한다.

• 물질의 변화

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

반┃  이름┃

서술형 문제

1  다음 ㈎~㈑는 우리 주변에서 볼 수 있는 물질 변화의 예이다. 물질의 변화 ㈎~㈑를 두 종류로 구분하고, 그 기준을 물질의 성질과 관련지어 설명하시오.

㈎ 도시가스가 연소한다.

㈏ 김치가 익어서 신맛이 난다.

㈐ 통나무를 쪼개 장작을 만든다.

㈑ 겨울철 처마 끝에 고드름이 생긴다.

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• 물리 변화와 화학 변화

2  그림은 설탕을 가열할 때의 변화를 나타낸 것이다.

단맛              단맛             쓴맛

㈎와 ㈏를 물리 변화와 화학 변화로 구분하고, 그 이유를 설명하시오.

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• 입자 배열의 변화

3  그림은 어떤 물질의 변화를 모형으로 나타낸 것이다.

위 변화가 물리 변화인지 화학 변화인지 쓰고, 그 이유를 입자 배열과 관련지어 설명하시오.

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• 수소와 산소의 반응

4  오른쪽 그림과 같이 우주선의 연료 탱크에는 액체 수소와 산소가 들어 있어 이것을 연소시켜 발생하는 에너지를 우주선의 동력으로 사용한다. 이때 수소와 산소의 반응은 그림과 같이 나타낼 수 있다.

⑴ ㈎～㈐ 중 분자의 종류는 변하지 않고 분자 배열만 달라지는 변화를 모두 고르고, 그 이유를 설명하시오.

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⑵ 생성물질인 A의 이름을 쓰고, 실험실에서 [eqn: rmA]가 생성된 것을 확인하는 방법을 설명하시오.

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• 산화 은의 분해

5  그림과 같이 시험관에 산화 은을 넣고 가열하였다.

위 실험에서 시험관 [eqn: rmB]에 모이는 기체의 이름을 쓰고, 이 기체의 성질을 두 가지만 설명하시오.

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• 과산화 수소의 분해

6  오른쪽 그림과 같이 과산화수소를 이산화 망가니즈가 들어 있는 플라스크에 넣어 주었더니 과산화 수소가 분해되었다. 이 실험에서 이산화 망가니즈의 역할은 무엇인지 설명하시오.

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• 앙금 생성 반응에서의 질량 변화

7  그림과 같이 탄산 나트륨 수용액과 염화 칼슘 수용액을 각각 시험관에 넣고 질량을 측정한 후, 두 용액을 섞어 주었더니 앙금이 생성되었다.

위 실험에서 반응 전후의 질량 변화를 쓰고, 그 이유를 원자와 관련지어 설명하시오.

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• 연소 반응에서의 질량 변화

8  그림은 나무가 연소할 때의 질량 변화를 모형으로 나타낸 것으로, 나무의 주요 구성 원소는 탄소와 수소이다.

위 반응은 연소 후 질량이 감소하는 것으로 보이지만, 질량 보존 법칙이 성립한다. 그 이유를 설명하시오. (단, 생성되는 두 가지 기체의 이름을 쓰시오.)

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• 화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비

9  오른쪽 그래프는 마그네슘을 공기 중에서 연소시킬때 반응한 마그네슘과 생성된 산화 마그네슘의 질량 관계를 나타낸 것이다. 산화 마그네슘 [eqn: rm25~ g]에 포함된 마그네슘과 산소의 질량을 각각 쓰고, 그 이유를 설명하시오.

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•  일정 성분비 법칙

10 다음 물질 중 일정 성분비 법칙이 성립하는 것을 모두 고르고, 그 이유를 설명하시오.

이산화 탄소, 식초, 물, 수소, 설탕물, 우유

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• 화학 반응식 나타내기

11 다음은 산화 구리([eqn: Ⅱ])와 탄소의 치환 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

[eqn: rmCuO＋C] ――→ [eqn: rmCu_2 ＋CO_2]

위 화학 반응식을 옳게 고쳐 쓰고, 그 이유를 설명하시오.

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• 아보가드로 법칙

12 그림은 일정한 온도와 압력에서 수소와 산소가 반응하여 수증기가 생성되는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

수소              산소             수증기

수소 기체 [eqn: rm1~L] 속에 들어 있는 수소 분자의 수를 [eqn: N]개라고 할 때 수소 기체 [eqn: rm10~ L]와 완전히 반응하는 산소 분자의 개수는 몇 개인지 쓰고, 그 이유를 설명하시오.

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교사용 지도 자료 정답과 해설

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1. 물질의 변화

1 분자, 원자  2 ⑴ ○ ⑵ × ⑶ ○  3 ⑴ 물 ⑵ 화 ⑶ 물 ⑷ 화  4 ⑴ 분해 ⑵ 화합 ⑶ 치환  5 ⑴ 황화 철 ⑵ 수소, 산소 ⑶ 이산화 탄소  6 ⑴ ㉢ ⑵ ㉠ ⑶ ㉡

개념 문제

1 ➊ 물리 변화 ➋ 화학 변화  2 ➊ 물리 변화 ➋ 화학 변화  3 ➊ 화합 ➋ 분해 ➌ 치환  4 ➊ 산소 ➋ 이산화 탄소 ➌ 산소

그림 문제

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 염화 은, 110  2 이산화 탄소, 일정  3 산소, 16  4 질량 보존  5 산화 구리([eqn: Ⅱ]), 질량비  6 27  7 노란, 아이오딘화 납, 일정 성분비  8 질량비  9 [eqn: rm2NH_3]  10 분자, 부피

개념 문제

1 ➊ 산소 ➋ 산화 철 ➌ ＝  2 ➊ 2.5 ➋ 0.5 ➌ 4：1  3 ➊ [eqn: rm2O_2] ➋ [eqn: rmCO_2] ➌ [eqn: rm2H_2 O]  4 ➊ 2：1：2 ➋ 2：1：2 ➌ 1：8：9

그림 문제

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1. 물질의 변화

1 ①  2 ④  3 ㄱ, ㄷ, ㄹ, ㅁ, ㅂ  4 ④  5 ④  6 ⑤  7 ④

1  식초에 물을 섞어 묽힐 때 각 성분 물질의 성질이 변하지 않으므로 이 현상은 물리 변화이다.

2  ㈎와 ㈏는 모두 새로운 물질이 생성되는 화학 변화이다.

3  소금물을 가열하면 물이 기화되어 날아가고 소금만 남게 되는데, 이 현상은 물리 변화이다.

4  ④는 분해 반응이고, 나머지는 모두 화합 반응이다.

5  시험관에서 일어나는 반응은 ‘질산 은＋구리 ―→ 질산 구리＋은’으로 은과 구리가 자리를 바꾸는 치환 반응이다.

①, ③은 화합, ②, ⑤는 분해 반응을 나타낸 것이다.

6 탄산수소 나트륨은 열에 의해 분해되어 탄산 나트륨, 물, 이산화 탄소를 생성한다.

7  과산화 수소를 분해하면 물과 산소가 생성되므로 시험관 안에 모이는 기체는 산소이다. 산소는 다른 물질의 연소를 돕는 성질이 있다.

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 ②  2 ④  3 ③  4 ③  5 ③  6 ④  7 [eqn: rmN_2 ＋3H_2] → [eqn: rm2NH_3]

1  달걀 껍데기의 주성분인 탄산 칼슘과 묽은 염산의 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과 같다.

[eqn: rmCa CO_3 +2HCl]―→[eqn: rmCa Cl_2 +H_2 O+CO_2]

반응 후 플라스크 입구의 풍선을 벗기면 발생한 이산화 탄소가 날아가므로 질량이 감소한다.

3  화학 반응 전후의 질량이 같으므로 질량 보존 법칙이 성립함을 확인할 수 있다.

4  반응하는 기체 A와 B의 질량비는

A：B＝0.20：(2.50-0.90)＝(0.27-0.08)：1.52

＝0.18：(8.57-7.13)＝1：8이다. 따라서 기체 A 4 g은 기체 B 32 g과 완전히 반응한다.

5  주어진 그래프에서 구리 2.0 g이 산소 0.5 g과 반응하므로 반응하는 구리와 산소의 질량비는 4：1이다. 따라서 구리 6 g은 산소 1.5 g과 반응하여 산화 구리(Ⅱ) 7.5 g을 생성한다.

6  ① [eqn: RM2Ag_2 O] ―→ [eqn: RM4 Ag＋O_2]

② [eqn: 2RMH_2 O_2]―→ [eqn: 2RMH_2 O＋O_2]

③ [eqn: RM4Fe＋3O_2] ―→ [eqn: 2RMFe_2 O_3]

⑤ [eqn: RMCaCO_3 ＋2HCl] ―→ [eqn: RM CaCl_2 ＋H_2 O＋CO_2]

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1. 물질의 변화

1 ⑤  2 ③, ④  3 ③, ⑤  4 ④  5 ④  6 ②

1  수소 기체와 산소 기체의 혼합물을 가열하면 기체의 부피가 증가하는 물리 변화가 일어난다.

2  소화액 속의 소화 효소에 의해 음식물이 분해되는 과정은 모두 화학 변화이다.

3  ③ 일정 성분비 법칙은 화합물인 ㈏에서만 성립한다.

⑤ 묽은 염산을 떨어뜨리면 ㈎에서는 수소 기체, ㈏에서는 황화 수소 기체가 발생한다.

4  ㉠과 ㉡은 산소이고, 산화 수은의 성분 원소는 수은과 산소이다.

5  탄산수소 나트륨이 들어 있는 시험관은 입구 쪽을 수평보다 약간 낮게 장치해야 한다. 이는 발생하는 이산화 탄소가 공기보다 무겁고, 생성되는 물이 시험관으로 흘러들어가는 것을 방지하기 위해서이다.

6  화합물 A는 물이다. 반응 전 분자의 개수는 3개이며, 반응 후 분자의 개수는 2개이다.

2. 화학 법칙과 화학 반응식

1 ⑤  2 ②  3 ③  4 ②, ③  5 ②  6 ②

1 강철 솜이 연소하면 산소와 반응하여 검은색을 띠는 산화철이 되는데, 이때 철의 성질은 잃게 된다.

2  열린 공간에서 반응했을 때 질량 보존 법칙을 확인하려면 반응물질이나 생성물질에 기체가 포함되지 않아야 한다.

3  과산화 수소 ―→ 물＋산소

34 g   ：  18 g：16 g ➡ 17：9：8

수소＋산소 ―→ 물

5g ： 40 g ： 45 g         ➡ 1：8：9

산소：과산화 수소[eqn: ＝8：17＝40 {RMg}：x RM g], [eqn: x＝85(RMg)]

4  금속 1.0 g이 산소와 결합하여 1.25 g의 화합물이 생성되므로 이때 반응한 산소는 0.25 g이다. 또, 금속 2.0 g을 가열했을 때는 2.5 g의 화합물이 생성되므로 0.5 g의 산소와 반응하였다. 따라서 금속：산소：금속 산화물의 질량비는 4：1：5로 일정하다.

② 금속의 질량이 많아지면 금속 산화물의 질량도 많아진다.

③ 질량비는 금속：산소：금속 산화물＝4：1：5이므로 금속 8.0 g을 가열하면 2.0 g의 산소와 반응하여 10.0 g의 금속 산화물이 생성된다.

5  탄산 나트륨 수용액과 염화 칼슘 수용액은 1：1의 부피비로 반응한다. 따라서 염화 칼슘이 모두 반응하고 나면 탄산 나트륨의 양이 증가해도 더 이상 반응이 일어나지 않아 앙금의 양이 증가하지 않는다.

6  두 수용액은 1：1의 부피비로 반응하므로 A점에서는 넣어 준 탄산 나트륨 수용액 8.0 mL 중 6.0 mL만 반응하고 2.0 mL는 그대로 남아 있다. 따라서 염화 칼슘 수용액 2.0 mL를 더 넣어 주어야 반응이 완전하게 일어난다.

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1 ⑤  2 ④  3 ⑤  4 ①  5 ③  6 ⑤  7 ③  8 ①  9 ②, ④  10 ③  11 ②  12 ③  13 ③  14 ③  15 ①  16 ④  17 ⑤  18 ②  19 ②  20 ②  21 ⑤  22 ③  23 ②  24 ④

1  ⑤는 물질의 성질이 변하는 화학 변화이고, 나머지는 모두 물리 변화이다.

2  ㈎는 마그네슘의 성질이 변하지 않으므로 물리 변화이고, ㈏는 마그네슘의 성질이 변하므로 화학 변화이다.

4  주어진 모형은 두 가지 이상의 물질이 반응하여 하나의 새로운 물질을 생성하는 화합 반응이다. ㄱ은 화합 반응, ㄴ과 ㄹ은 분해 반응, ㄷ은 치환 반응에 해당한다.

5  주어진 반응식은 분해 반응을 나타낸다. 철가루와 황 가루의 혼합물을 가열하면 철과 황이 화합하여 황화 철이 생성된다.

6  물은 전기 분해, 산화 수은과 탄산 칼슘, 탄산수소 나트륨은 열분해의 방법으로 분해한다.

7  산화 은은 열에 의해 산소와 은으로 분해된다. 산소는 꺼져 가는 불씨를 대었을 때 불씨가 다시 살아나는 것으로 확인할 수 있다.

8  물을 전기 분해하면 (＋)극에서는 산소가, (－)극에서는 수소가 발생한다. 수소는 성냥불을 대면‘펑’ 소리를 내면서 탄다.

9  촉매는 반응 속도에만 영향을 주고, 자신은 반응 전후에 변하지 않으므로 질량의 변화가 없다.

11 탄산 칼슘＋염산 ―→ 염화 칼슘＋물＋이산화 탄소↑뚜껑을 열면 발생한 이산화 탄소 기체가 빠져나가 질량이 감소하므로 질량 관계는 ㈏>㈐이다.

13 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액이 반응하면 흰색 앙금인 염화 은이 생성된다. 빈칸에 들어갈 모형은       이며, 반응 전과 후에 원자의 종류와 개수가 같으므로 질량은 일정하다.

14 강철 솜을 가열하면 공기 중의 산소와 결합하여 질량이 증가하므로 저울은 오른쪽으로 기운다.

15 달걀 껍데기의 주성분은 탄산 칼슘으로, 염산과 반응하여 염화 칼슘, 물, 이산화 탄소를 생성한다. 반응 후 원자의 종류와 개수는 변함없다.

16 ④ 이산화 망가니즈는 촉매이므로 반응에 직접 참여하지 않는다. 따라서 생성된 산소의 질량은 34 g－18 g＝16 g이다.

17 ①, ② 수소 0.5 g과 산소 4.0 g이 반응했으므로 반응한 수소와 산소의 질량비는 0.5 g：4.0 g＝1：8이다. 따라서 수소 3 g이 완전히 반응하려면 산소 24 g이 필요하다.

⑤ 수소와 산소의 질량비가 1：8이므로 A점(수소 0.2 g, 산소 4.0 g)에서 수소 0.2 g과 산소 1.6 g이 반응하여 물 1.8 g(＝0.2 g＋1.6 g)을 생성한다.

18 반응하는 구리와 산소의 질량은 서로 비례한다.

19 반응 후 남은 물질이 없는 실험 2에서 A와 B의 질량비는 8.0：2.0＝4：1임을 알 수 있다.

20 A와 B의 질량비는 4：1이므로 실험 1에서 A 4.0 g과 B 1.0 g이 반응하여 화합물 AB 5.0 g을 생성한다. 따라서 A 1.0 g은 반응하지 않고 남게 된다.

21 농도가 같은 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 1：1의 부피비로 반응한다.

22 주어진 반응은 [eqn: rmB＋2N] ―→ [eqn: rmBN_2]로 나타낸다.

24 각 기체의 부피비는 일산화 탄소：산소：이산화 탄소＝2：1：2이므로 이산화 탄소 기체 20 L를 만들기 위해서는 일산화 탄소 기체 20 L와 산소기체 10 L가 필요하다.

Ⅱ. 화학 반응에서의 규칙성

1  모범 답안 | ㈎와 ㈏, ㈐와 ㈑, ㈎와 ㈏는 물질의 고유한 성질을 잃고 새로운 성질을 갖지만, ㈐와 ㈑는 물질의 고유한 성질이 변하지 않기 때문이다.

2  모범 답안 | ㈎ 물리 변화, ㈏ 화학 변화, ㈎에서는 설탕의 색깔과 맛이 변하지 않지만, ㈏에서는 설탕의 색깔과 맛이 변했기 때문이다.

3  모범 답안 | 화학 변화, 원자의 배열이 변하여 새로운 분자가 생성되었기 때문이다.

해설 | 물리 변화가 일어날 때는 분자의 배열만 변하고, 화학 변화가 일어날 때는 원자의 배열이 변한다.

4  모범 답안 | ⑴ ㈎와 ㈏, 분자 배열이 달라져 액체에서 기체로 상태가 변했기 때문이다.

⑵ 수증기(물), 파란색 염화 코발트 종이를 대면 붉게 변한다.
해설 | ㈐는 원자가 재배열되어 새로운 분자가 생성되는 화학 변화이다.

5  모범 답안 | 산소, 물에 잘 녹지 않으며, 다른 물질의 연소를 돕는다 등

해설 | 산화 은을 가열하면 산소와 은으로 분해된다.

6  모범 답안 | 과산화 수소의 분해 반응이 빠르게 일어나도록 도와주는 촉매 역할을 한다.

7  모범 답안 | 반응 전후에 질량 변화는 없다. 반응이 일어나도 물질을 구성하는 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문이다.

8  모범 답안 | 나무가 연소하면 이산화 탄소와 수증기가 생성되어 공기 중으로 날아가므로 연소 후 질량이 감소하는 것으로 보인다. 그러나 날아간 기체의 질량을 고려하면 반응 전후 물질의 총 질량은 보존되므로 질량 보존 법칙이 성립한다.

9  모범 답안 | 마그네슘 15 g, 산소 10 g, 마그네슘의 연소 반응에서 질량비는 마그네슘：산소：산화 마그네슘＝3：2：5이므로 산화 마그네슘 25 g에는 마그네슘 15 g과 산소 10 g이 포함되어 있다.

10 모범 답안 | 이산화 탄소와 물, 일정 성분비 법칙은 혼합물에서는 성립하지 않고 화합물에서만 성립하기 때문이다.

11 모범 답안 | [eqn: rm2CuO＋C] ―→ [eqn: rmCu＋CO_2], 구리의 화학식은 [eqn: rmCu]이고, 화학 반응 전후 원자의 종류와 개수가 같도록 화학식의 계수를 맞추어야 하기 때문이다.

12 모범 답안 | 5 [eqn: N]개, 반응하는 기체의 부피비는 수소：산소＝2：1이므로 수소 기체 10 L는 산소 기체 5 L와 반응한다. 또, 아보가드로 법칙에 따라 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 개수의 분자를 포함하므로 산소 기체 5 L에는 5 [eqn: N]개의 산소 분자가 들어 있다.