01 황산 구리(Ⅱ)(CuSO4) 수용액에 Zn 조각을 넣어 반응시켰을 때에 대한 설명 중 옳은 것은 ○, 옳지 않은 것은 Ｘ로 표시하시오.

Ⅳ. 닮은꼴 화학 반응 / 1. 산화 환원

21. 여러 가지 산화 환원 반응

소단원 문제

(1) Zn의 산화수는 증가한다.···························(     )

(2) 수용액의 색깔은 푸른색에서 무색으로 변한다.

·························································(     )

(3) 다른 물질을 환원시키는 능력은 Cu가 Zn보다 크다.

·························································(     )

02 다음은 묽은 염산에 마그네슘 리본을 넣었을 때 일어나는 반응의 완성되지 않은 화학 반응식이다.

Mg(s)+HCl(aq)  →  MgCl2(aq)+H2(g)

(1) 화학 반응식을 완성하시오.

(2) 완성된 화학 반응식을 통해 Mg과 H의 산화수의 변

화를 각각 쓰시오.

(3) 산화제와 환원제를 각각 쓰시오.

03 다음은 금속 A, B의 반응성을 알아보기 위한 실험 과정과 결과를 나타낸 것이다.

(가) 금속 A와 B의 막대를

황산 구리(Ⅱ)(CuSO4)

수용액에 각각 담갔다.

(나) 금속 A, B의 가는 선       을 각각 철못에 감아       물속에 담그고 철못의       변화를 관찰하였다.

이 실험 결과를 통해 금속 A, B와 구리(Cu), 철(Fe)의 반응성을 비교하시오.

04 다음은 금속과 금속 이온 사이의 산화 환원 반응의 결과이다.

×

•A2++B → A+B2+

•A2++C → 반응 안 함

금속 A~C의 환원시키는 능력이 큰 것부터 순서대로 나열

하시오. (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

05 그림과 같이 비커에 알루미늄박을 깔고 그 위에 녹슨 은반지를 올린 후 소금물을 부어 하루 정도 두었더니 알루미늄박의 질량은 감소하고, 은반지의 색깔이 은백색이 되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 알루미늄은 산화된다. ㄴ. 소금물 속의 나트륨 이온은 산화제이다. ㄷ. 알루미늄박에서 은반지로 전자가 이동한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

06 철의 부식 방지법과 관계있는 내용으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고르시오.

	<보 기>
ㄱ. 스테인리스강은 금속의 반응성을 이용하여 철의 부식 을 방지한다. ㄴ. 철보다 반응성이 작은 금속을 부착하면 철의 부식을 방지할 수 있다. ㄷ. 함석은 철에 아연을 도금하여 산소와 물의 접촉을 차 단하는 방법이다. ㄹ. 철에 기름을 칠하는 것은 산소와 물을 차단하여 부식 을 방지하는 방법이다.

07 다음은 은 이온(Ag+)과 철(Fe)의 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

2Ag+(aq)+Fe(s) → 2Ag(s)+Fe(aq)

그림은 철못을 질산 은(AgNO3) 수용액에 넣었을 때의 반

응을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. Fe은 환원제이다. ㄴ. 금속의 반응성은 Fe이 Ag보다 크다. ㄷ. 반응이 일어날 때 수용액 속의 총 이온 수는 감소한 다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

08 그림은 묽은 염산(HCl)과 마그네슘(Mg) 조각의 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 용액의 밀도는 증가한다. ㄴ. 용액 속의 총 이온 수는 일정하다. ㄷ. 1몰의 H2가 생성될 때 이동한 전자 수는 2몰이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

09 그림과 같이 드라이 아이스(CO2)로 만든 통 속에 불이 붙은 마그네슘(Mg) 리본을 넣은 후 드라이 아이스로 만든 뚜껑을 덮었더니 불이 계속 탔다. 불이 꺼진 후 뚜껑을 열었더니 검은색 가루가 생성되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 검은색 가루는 C이다. ㄴ. Mg은 환원제이다. ㄷ. (가)에서 C의 산화수는 4만큼 증가한다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10 다음은 금속 M을 질산 은(AgNO3) 수용액과 묽은 염산

(HCl)에 넣었을 때 일어나는 변화를 관찰한 실험을 나타낸

것이다.

[실험 과정 및 결과]

(가) 질산 은 수용액이 담겨져 있는 비커에 금속 M을

넣었더니 은이 석출되었다.

(나) 묽은 염산이 들어 있는 비커에 금속 M을 넣었더

니 아무런 변화가 일어나지 않았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 금속 M은 +2가의 이온을 생성한다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 수용액 속의 총 이온 수는 감소한다. ㄴ. (가)에서 생성된 은을 묽은 염산에 넣으면 수소 기체 가 발생한다. ㄷ. 금속 M 대신 아연(Zn)을 사용해도 같은 실험 결과를 얻을 수 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 그림은 황산 철(Ⅱ)(FeSO4) 수용액에 금속 A와 B를 담갔을 때 일어나는 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 금속 원소이다.)

	<보 기>
ㄱ. 금속 A는 B보다 산화되기 쉽다. ㄴ. 철에 금속 A를 도선으로 연결하면 철의 부식이 방지 된다. ㄷ. B의 이온이 녹아 있는 수용액에 금속 A를 넣으면 B 이온은 산화제로 작용한다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12 그림은 A(NO3)2 수용액에 각각 Fe선과 Cu선을 넣은 후의 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 금속의 반응성은 Cu가 A보다 크다. ㄴ. Cu의 양이온은 Fe의 양이온보다 환원되기 쉽다. ㄷ. Cu선 대신 Zn선을 A(NO3)2 수용액에 넣으면 A가 석 출된다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13 다음은 할로젠 분자와 할로젠화 이온의 반응을 나타낸 것이다.

(가) Cl2+2Br-  →   2Cl-+Br2

(나) Br2+2I-   →   2Br-+I2

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 Cl2는 산화제이다. ㄴ. 다른 물질을 환원시키는 능력은 I->Br-이다. ㄷ. 2KCl(aq)+I2(s) → 2KI(aq)+Cl2(g) 반응이 일어난다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 그림은 철(Fe)을 금속 X와 Y로 도금한 것을 모형으로 나타낸 것이다.

(가)와 (나)에 흠집이 생겼을 때 (나)에서 철의 녹이 많이 생겼다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 금속의 반응성은 X>Y이다. ㄴ. (가)와 (나)는 산소와 물을 차단하여 철의 부식을 방 지한다. ㄷ. (나)에 흠집이 생기면 Fe이 산화되고, 금속 Y가 환원 된다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

서술형 문제

15 다음은 금속의 반응성을 비교하기 위한 실험이다.

[실험 과정]

그림과 같이 깨끗한 금속 M판 위에 염화 구리(Ⅱ)

(CuCl2) 수용액과 염화 아연(ZnCl2) 수용액을 2~3 방울

씩 떨어뜨린다.

[실험 결과]

CuCl2 수용액을 떨어뜨린 곳에는 금속이 석출되었고,

ZnCl2 수용액을 떨어뜨린 곳에는 아무런 변화가 없었

다.

금속 M, Cu, Zn의 반응성을 비교하고, 그 이유를 서술하

시오. (단, M은 임의의 원소 기호이다.)

16 그림과 같이 질산 은(AgNO3) 수용액이 들어 있는 시험관에 구리(Cu)줄을 넣었다.

(1) 구리줄의 표면에 은색 금속이 석출되었을 때 산화제로

작용하는 물질을 쓰고, 그 이유를 서술하시오.

(2) 시험관 속 수용액의 색이 무색에서 푸른색으로 변하는

이유를 서술하시오.

17 표는 금속과 몇 가지 수용액을 반응시킨 결과이다. (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

수용액 금속	HCl 수용액	ZnSO4 수용액	CuSO4 수용액
A	(가)	Zn 석출	Cu 석출
B	수소 발생	변화 없음	(나)
C	변화 없음	변화 없음	-

(1) (가)와 (나)에 들어갈 실험 결과를 쓰시오.

(2) 금속 A~C의 반응성을 비교하고, 그렇게 생각한 이

유를 서술하시오.

18 다음은 철의 부식에 영향을 미치는 요인을 알아보기 위해 크기가 같은 철판 조각을 조건을 달리하여 페트리 접시에 넣고, 일정한 시간이 지난 후 녹슨 양을 비교한 결과이다. (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

실험	(가)	(나)	(다)	(라)
실험 조건
녹슨 양	거의 없음	많음	아주 많음	거의 없음

(1) 물이 철의 부식에 미치는 영향을 알아보기 위해 비교

해야 할 실험을 쓰고, 그 이유를 서술하시오.

(2) 금속 A와 B, 철의 반응성을 비교하고, 그 이유를 녹

슨 양과 연관지어 서술하시오.

정답과 해설

01 (1)◯ (2)◯ (3)× 02 (1) Mg(s)+2HCl(aq)→ MgCl2(aq)+H2(g) (2) Mg: 0 → +2, H: +1 → 0 (3)산화제: HCl, 환원제: Mg 03 A>Fe>B>Cu 04 B>A>C 05 ③ 06 ㄷ, ㄹ 07 ⑤ 08 ④ 09 ③ 10 ① 11 ⑤ 12 ④ 13 ③ 14 ③ 15 해설참조 16 (1)해설참조 (2)해설참조 17 (1) (가)수소 발생 (나)Cu 석출 (2)해설 참조 18 (1)해설참조 (2)해설참조

01

CuSO4 수용액에 Zn을 넣으면 Zn은 산화되고, Cu2+은 환원

된다.

CuSO4(aq)+Zn(s) → ZnSO4(aq)+Cu(s)

(1) Zn의 산화수는 0 → +2로 증가한다.

(2) Cu2+이 환원되어 그 수가 감소하므로 수용액의 색깔은

푸른색에서 점차 무색으로 변한다.

(3) 다른 물질을 환원시키는 능력이 클수록 산화되기 쉽

다. 따라서 다른 물질을 환원시키는 능력은 Zn이 Cu보다

크다.

02

Mg은 산화수가 0 → +2로 산화되었으므로 Mg은 환원제

이고, HCl에서 H는 산화수가 +1 → 0으로 환원 되었으므

로 HCl은 산화제이다.

03

(가) 금속 A와 B가 모두 구리 이온이 포함된 황산 구리

(Ⅱ) 수용액과 반응하였으므로 A와 B는 모두 구리보다 반

응성이 크다.

(나) 철못에 A를 감았을 때 철못이 거의 녹슬지 않은 것

은 A가 먼저 산화되었기 때문이다. 따라서 A는 철보다

반응성이 크다. 철못에 B를 감았을 때 철못에 녹이 더 많

이 슨 것은 B의 반응성이 더 작아서 철못의 부식을 촉진

하였기 때문이다. 따라서 B는 철보다 반응성이 작다.

위의 결과를 모두 종합하면 반응성 순서는 A>Fe>B>Cu

임을 알 수 있다.

04

반응성이 작은 금속 이온과 반응성이 큰 금속이 반응하면

반응성이 작은 금속 이온은 환원되고 반응성이 큰 금속은

산화된다.

•[eqn: rmA ^{2+}]과 B의 반응이 일어났으므로 반응성은 B>A이다.

•[eqn: rmA ^{2+}]과 C의 반응이 일어나지 않았으므로 반응성은

A>C이다.

환원시키는 능력은 자신이 산화가 잘 될수록 크다. 따라서

반응성이 큰 금속일수록 다른 물질을 환원시키는 능력이

크므로 B>A>C 순으로 크다.

05

ㄱ. 은반지의 녹은 은이 은 이온으로 산화된 상태이므로

알루미늄박과 녹슨 은반지를 접촉해 두면 알루미늄은 산

화되고 은반지의 녹에 포함된 은 이온이 환원되어 은이

되므로 은반지는 은백색을 띠게 된다.

ㄷ. 알루미늄이 산화되면서 내놓은 전자를 은반지의 녹에

포함된 은 이온이 받아 환원되므로 전자는 알루미늄 포일

에서 은반지로 이동한다.

ㄴ. 소금물은 전해질로, 전자의 이동이 잘 일어

오답 체크

나도록 도와주는 역할을 할 뿐 산화되거나 환원되지 않는

다.

06

ㄷ. 함석은 철에 철보다 반응성이 큰 아연을 도금하여 산

소와 물의 접촉을 차단한 것이며, 흠집이 생겨도 아연이

철보다 먼저 산화되므로 철의 부식이 방지된다.

ㄹ. 철에 기름을 칠하면 철과 산소 및 물이 접촉하지 않으

므로 철의 부식을 막을 수 있다.

ㄱ. 스테인리스강은 고온에서 철에 크로뮴, 니켈 등을 혼합하여 만든 합금으로, 철의 성질을 변화시켜 부식

오답 체크

을 방지하는 방법이다.

ㄴ. 철보다 반응성이 큰 금속을 부착해야 철의 부식을 방

지할 수 있다.

07

ㄱ. Fe은 산화되면서 Ag+을 환원시켰으므로 환원제로 작

용한다.

ㄴ. Fe은 산화되고 Ag+은 환원되었으므로 금속의 반응성은 Fe이 Ag보다 크다.

ㄷ. 2개의 Ag+이 반응하여 줄어들면 1개의 Fe2+이 생성되

므로 반응이 일어날 때 수용액 속의 총 이온 수는 감소한

다.

Fe+2Ag+ →  Fe2++2Ag↓

08

ㄱ. 수소 이온은 환원되어 수소 기체가 되고, Mg은 산화

되어 Mg2+이 되어 수용액 속에 녹으므로 용액의 밀도는

증가한다.

ㄷ. 2몰의 H+이 환원되어 1몰의 H2 기체를 생성하므로 이

때 이동한 전자 수는 2몰이다.

ㄴ. 1개의 Mg이 산화되어 1개의 Mg2+을 생성할 때 2개의 H+이 환원되므로 용액 속의 총 이온 수는 감소

오답 체크

한다.

09

ㄱ. 2Mg+CO2  →  2MgO+C의 반응이 일어나므로 검은색

가루는 C(탄소)이다.

ㄴ. Mg은 자신은 산화되고 CO2를 환원시키므로 환원제이

다.

ㄷ. C의 산화수는 +4에서 0으로 감소한다.

오답 체크

10

ㄱ. (가)에서 일어나는 반응의 화학 반응식은 다음과 같다.

2Ag++M → M2++2Ag↓

따라서 Ag+ 2개가 환원되어 감소할 때 M2+ 1개가 생성되

므로 수용액 속의 총 이온 수는 감소한다.

ㄴ. Ag은 H(수소)보다 반응성이 작으므로 Ag을 묽은 염산에 넣어도 반응하지 않는다.

오답 체크

ㄷ. Zn은 수소보다 반응성이 크므로 (나)에서 Zn을 묽은

염산에 넣으면 수소 기체가 발생한다.

11

금속 A의 경우 표면에 철이 석출되므로 금속 A는 산화되

었다. 따라서 반응성은 A>Fe이다. 금속 B의 경우 반응이

일어나지 않았으므로 반응성은 Fe>B이다.

ㄱ. A는 산화되고 B는 반응하지 않았으므로 금속의 반응

성은 A가 B보다 크다. 따라서 금속 A는 B보다 산화되기 쉽다.

ㄴ. 철에 철보다 반응성이 큰 A를 연결하면 A가 먼저 산

화되므로 철의 부식이 방지된다.

ㄷ. B 이온이 녹아 있는 수용액에 A를 넣으면 B 이온은

환원되고 A는 산화된다. 따라서 B 이온은 산화제로 작용

한다.

12

Fe선을 A(NO3)2 수용액을 넣었을 때 금속 A가 석출되었

으므로 반응성은 Fe>A이고, Cu선을 A(NO3)2 수용액에 넣

었을 때 반응이 일어나지 않았으므로 반응성은 A>Cu이

다.

ㄴ. Fe이 Cu보다 반응성이 크므로 Cu의 양이온이 Fe의

양이온보다 환원되기 쉽다.

ㄷ. Zn은 Fe보다 반응성이 크므로 A보다도 반응성이 크

다. 따라서 Zn선을 A(NO3)2 수용액에 넣으면 Zn이 산화되

어 이온으로 녹아 들어가고, A가 석출된다.

ㄱ. Cu선을 A(NO3)2 수용액에 넣었을 때 반응하지 않았으므로 금속의 반응성은 A가 Cu보다 크다.

오답 체크

13

ㄱ. (가)에서 Cl2는 Br-을 산화시키고 자신은 환원되므로

산화제이다.

ㄴ. (나)에서 I-이 Br2을 환원시켜 Br-이 생성되었으므로

다른 물질을 환원시키는 능력은 I->Br-이다.

ㄷ. 할로젠의 반응성은 (가)에서 Cl2>Br2이고,

오답 체크

(나)에서 Br2>I2이므로 Cl2>I2이다. 따라서 KCl(aq)과 I2(s)

의 반응은 일어나지 않는다.

14

ㄱ. (가)와 (나)에 흠집이 생겼을 때 (나)에서 철의 녹이

많이 생겼으므로 (가)에서는 철 대신 금속 X가 먼저 산화

된 것이고, (나)에서는 철이 금속 Y보다 먼저 산화된 것이

다. 따라서 금속의 반응성은 X가 Y보다 크다.

ㄴ. 도금은 철에 다른 금속을 입히는 것으로 공기 중의 산

소와 물을 차단하여 철의 부식을 방지한다.

ㄷ. (나)에 흠집이 생기면 반응성이 큰 Fe이 산화되고, 이때 내놓은 전자를 산소와 물이 받아 환원된다.

오답 체크

15

모범답안_ Zn>M>Cu, CuCl2 수용액을 떨어뜨린 곳에서 금

속 Cu가 석출되었으므로 금속의 반응성은 M>Cu이고,

ZnCl2 수용액을 떨어뜨린 곳에서 금속이 석출되지 않았으

므로 금속의 반응성은 Zn>M이기 때문이다.

해설_ 반응성이 작은 금속 이온이 들어 있는 수용액에 반응성이 큰 금속을 넣으면 반응성이 큰 금속은 산화되어 녹아 들어가고, 반응성이 작은 금속 이온은 환원되어 석출된다.

석출, M>Cu, Zn>M

정답 키워드

등급	채점 기준	배점(%)
A	금속의 반응성을 옳게 비교하고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
B	금속의 반응성만 옳게 비교한 경우	40

16

모범답안_(1) AgNO3, Ag+이 Ag으로 환원되어 석출되었고, Cu가 Cu2+으로 산화되므로 AgNO3이 산화제로 작용한다.

(2) Cu가 Cu2+으로 산화되어 수용액에서 푸른색을 띠는

Cu2+이 생성되었기 때문이다.

해설_ (1) 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질이 산화제이다. 따라서 Cu를 Cu2+으로 산화시키는 AgNO3이 산화제로 작용한다.

(2) Cu가 Cu2+으로 산화되므로 수용액 속에 Cu2+이 존재

하게 되는데, Cu2+은 수용액에서 푸른색을 띤다. 따라서

수용액은 무색에서 푸른색으로 변한다.

(1) 환원, 석출, 산화 (2) 산화, Cu2+

정답 키워드

문항	등급	채점 기준	배점(%)
(1)	A	산화제로 작용하는 물질을 옳게 쓰고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
	B	산화제로 작용하는 물질을 옳게 썼지만, 이유를 환원과 석출에 대한 개념을 넣지 않고 서술한 경우	70
	C	산화제로 작용하는 물질만 옳게 쓴 경우	40
(2)	A	키워드를 모두 넣어 옳게 서술한 경우	100
	B	Cu가 Cu2+으로 산화되었기 때문이라고만 쓴 경우	60

17

모범답안_ (1) (가) 수소 발생, (나) Cu 석출

(2) A>B>C, 금속 A는 3가지 수용액 모두와 반응하였으므로 반응성이 가장 크고, 금속 B는 HCl 수용액과 반응하지만 금속 C는 HCl 수용액과 반응하지 않으므로 반응성이 B>C이기 때문이다.

해설_(1) 금속 A를 [eqn: rmZnSO _{4}] 수용액에 넣었을 때 Zn이 석출되었으므로 A는 Zn보다 반응성이 크다. 따라서 금속 A를 묽은 염산에 넣으면 수소 기체가 발생한다. 금속 B를 묽은 염산에 넣었을 때 수소 기체가 발생하므로 금속 B는 H(수소)보다 반응성이 크다. 따라서 금속 B는 Cu보다 반응성이 크므로 금속 B를 [eqn: rmCuSO _{4}] 수용액에 넣으면 Cu가 석출된다.

(2) 수용액 모두와 반응

정답 키워드

등급	채점 기준	배점(%)
A	반응성 크기를 옳게 비교하고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
B	반응성 크기만 옳게 비교한 경우	40

18

모범답안_ (1) (가)와 (나), (가)는 철판을 공기 중에 노출한 것이고, (나)는 철판을 물과 공기 중에 노출한 것이기 때문이다.

(2) B>Fe>A, (다)에서 녹슨 양이 아주 많은 것으로 보아

Fe이 금속 A보다 먼저 산화된 것이므로 반응성은 Fe>A

이고, (라)에서 녹이 거의 없는 것으로 보아 금속 B가 Fe

보다 먼저 산화된 것이므로 반응성이 B>Fe이기 때문이

다.

해설_ (1) (가)는 철판을 마른 거름종이에 놓았고, (나)는 철판을 물에 적신 거름종이에 놓았으므로 (나)에서는 물이 제공되었다.

(2) 2가지 금속이 접촉되어 있는 경우 반응성이 큰 금속이

먼저 산화된다. (다)에서 철판이 많이 녹슨 것은 반응성이

작은 금속 A보다 Fe이 먼저 산화되었기 때문이고, (라)에

서 철판이 거의 녹슬지 않은 것은 반응성이 큰 금속 B가

Fe보다 먼저 산화되었기 때문이다.

(1) 공기, 물 (2) 녹슨 양, 산화

정답 키워드

문항	등급	채점 기준	배점(%)
(1)	A	비교해야 할 실험을 옳게 쓰고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
	B	비교해야 할 실험만 옳게 쓴 경우	40
(2)	A	반응성 크기를 옳게 비교하고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
	B	반응성 크기만 옳게 비교한 경우	40