01 그림은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다.

Ⅱ. 개성 있는 원소 / 2. 주기적 성질

중단원 문제

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 바닥상태에서 홀전자 수가 같은 원소는 3가지이다. ㄴ. A와 C의 화학적 성질은 비슷하다. ㄷ. B와 C가 안정한 이온이 되면 네온(Ne)의 전자 배치 를 가진다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

02 다음은 그림과 같은 주기율표의 어느 위치에 들어갈 원소 X, Y, Z에 대한 조건을 나타낸 것이다.

•안정한 이온의 전자 배치는 X~Z가 같다.

•전자껍질 수는 X가 Y보다 많다.

•바닥상태에서 홀전자 수는 X와 Y가 같다.

•Z의 바닥상태에서의 홀전자 수는 0이다.

X~Z에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X~Z는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 2주기 원소는 Y와 Z이다. ㄴ. 원자 반지름이 가장 큰 원소는 X이다. ㄷ. 제1 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 Z이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

03 그림은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~F는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. A와 E의 전자껍질 수는 같다. ㄴ. B는 D보다 전기 음성도가 작다. ㄷ. 금속성이 가장 큰 원소는 F이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

04 그림은 2, 3주기 임의의 원자 A~D의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. C는 2주기 15족 원소이다. ㄴ. 전자껍질 수가 같은 원소는 3가지이다. ㄷ. 제1 이온화 에너지는 A가 B보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

05 그림 (가)는 임의의 2주기 원소 A~D의 원자의 크기를, (나)는 전기 음성도를 나타낸 것이다.

이온 결합 화합물 AD와 BC를 형성한다고 할 때, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 이온 반지름은 D가 C보다 크다. ㄴ. B 이온의 전하량이 A 이온보다 크다. ㄷ. 제1 이온화 에너지는 A가 C보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

06 그림은 바닥상태에 있는 2주기 중성 원자 A~D의 양성자수에 따른 홀전자 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 제1 이온화 에너지는 B가 A보다 크다. ㄴ. C의 원자가 전자 수는 4이다. ㄷ. D는 5족 원소이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

07 표는 2, 3주기 임의의 중성 원자 A~D의 전자 배치를 나타낸 것이다.

원자	전자 배치
A	1s22s22p3
B	1s22s22p4
C	1s22s22p5
D	1s22s22p63s1

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 제1 이온화 에너지는 A가 B보다 크다. ㄴ. 전기 음성도가 가장 작은 원소는 D이다. ㄷ. 안정한 이온의 반지름은 C가 D보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

08 그림은 (가)는 2, 3주기 원소 A~C의 원자 반지름을 나타낸 것이고, (나)는 이 원소가 안정한 이온 ㉠, ㉡, ㉢이 되었을 때의 이온 반지름을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이며, 이들이 안정한 이온이 되었을 때 네온(Ne)의 전자 배치를 가지며, 이온 결합 물질 CA를 이룬다.)

	<보 기>
ㄱ. A와 B의 전자껍질 수는 2이다. ㄴ. 바닥상태에서 홀전자 수는 A와 C가 같다. ㄷ. ㉢은 C의 이온에 해당한다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

09 그림은 몇 가지 원소의 원자 반지름, 이온 반지름, 원자가 전자의 유효 핵전하의 상댓값을 순서 없이 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 각 원소가 안정한 이온이 되면 네온(Ne)의 전자 배치를 가진다.)

	<보 기>
ㄱ. (나)는 유효 핵전하를 나타낸다. ㄴ. Na의 경우 (가)가 (다)보다 큰 이유는 전자껍질 수 때문이다. ㄷ. 제1 이온화 에너지도 (다)와 같은 경향을 나타낸다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10 그림은 2, 3주기에 속하는 원소 A~C의 원자 반지름과 [eqn: {이온`반지름} over {원자`반지름}]을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이고, 이온의 전자 배치는 Ne과 같다.)

	<보 기>
ㄱ. A는 비금속 원소이다. ㄴ. 전기 음성도는 A가 B보다 크다. ㄷ. 원자가 전자 수는 B가 C보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 그림은 몇 가지 원소의 전기 음성도를 주기에 따라 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이고, (가)와 (나)는 각각 같은 족 원소를 연결한 것이다.)

	<보 기>
ㄱ. 전자 친화도는 A가 C보다 크다. ㄴ. 원자 반지름은 B가 D보다 크다. ㄷ. 제1 이온화 에너지는 A가 가장 작다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12 그림은 2주기 임의의 원소 A~D의 전기 음성도와 원자 반지름 및 이온 반지름을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이며, 각각 Be, F, N, O 중 하나이다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)는 원자 반지름, (나)는 이온 반지름이다. ㄴ. 원자가 전자 수는 C가 A의 3배이다. ㄷ. 제1 이온화 에너지는 D가 B보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13 그림은 원자 번호가 연속인 원소 A~H의 제1 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~H는 임의의 원소 기호이며, 2, 3주기 원소이다.)

	<보 기>
ㄱ. 전기 음성도가 가장 큰 원소는 E이다. ㄴ. E와 G의 안정한 이온의 전자 수는 F와 같다. ㄷ. C의 제1 이온화 에너지가 D보다 큰 이유는 원자 반지름이 더 크기 때문이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 그림은 2, 3주기에 속하는 원소 A~D의 원자가 전자 수에 따른 전자 친화도를 나타낸 것이고, 표는 각 원소의 원자 반지름을 나타낸 것이다.

원소	원자 반지름 (pm)
A	103
B	99
C	73
D	71

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. A는 2주기 16족 원소이다. ㄴ. 전기 음성도는 B가 D보다 크다. ㄷ. 제1 이온화 에너지는 D가 C보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15 그림은 2, 3주기의 금속 원소 A와 비금속 원소 B의 순차적 이온화 에너지(En)를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. A가 안정한 이온이 되면 +2의 전하를 나타낸다. ㄴ. B는 17족 원소이다. ㄷ. 전기 음성도는 B가 A보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16 그림은 3주기 원소 A~C에 대해 각각의 제4 이온화 에너지를 100으로 하여 순차적으로 이온화 에너지의 상댓값을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 원자 반지름이 가장 큰 원소는 A이다. ㄴ. 제1 이온화 에너지는 A가 C보다 크다. ㄷ. 바닥상태에서 홀전자 수는 A와 B가 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답과 해설

01 ③   02 ②   03 ②   04 ④   05 ②   06 ②   07 ⑤

08 ③   09 ③   10 ⑤   11 ①   12 ④   13 ③   14 ②

15 ⑤   16 ②

01

A는 수소(H), B는 산소(O), C는 나트륨(Na), D는 염소

(Cl)이다.

ㄱ. 바닥상태에서의 전자 배치는 A가 1s1, B가 1s22s22p4,

C가 1s22s22p63s1, D가 1s22s22p63s23p5이다. 따라서 A, C,

D의 홀전자 수는 1개이고, B의 홀전자 수는 2개이다.

ㄷ. B가 안정한 이온이 되면 전자 2개를 얻고, C가 안정

한 이온이 되면 전자 1개를 잃으므로 모두 전자 배치가

1s22s22p6이다. 따라서 네온(Ne)의 전자 배치를 가진다.

ㄴ. A와 C는 1족 원소이지만, A는 비금속 원소인 수소(H)이고, C는 금속 원소인 나트륨(Na)이다. 따라서 화학적 성질이 다르다.

오답 체크

02

ㄴ. 원자 반지름이 가장 큰 원소는 전자껍질 수가 가장 많고, 원자 번호가 작아야 한다. 따라서 전자껍질 수가 3개인 X와 Z 중 원자 번호가 작은 X이다.

ㄱ. 2주기 원소는 Y(플루오린)이고, X(나트륨)와

오답 체크

Z(마그네슘)는 3주기 원소이다.

ㄷ. 제1 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 2주기 17족 원소

인 Y이다.

03

A는 수소(H), B는 리튬(Li), C는 탄소(C), D는 산소(O), E는 나트륨(Na), F는 마그네슘(Mg)이다.

ㄴ. 같은 주기에서 전기 음성도는 비금속 원소가 금속 원

소보다 크므로 B가 D보다 작다.

ㄱ. A는 1주기 1족 원소이고, E는 3주기 1족 원소이므로 원자가 전자 수가 같다. 전자껍질 수는 A 1개, E 3개로 다르다.

오답 체크

ㄷ. 금속성이 가장 큰 원소는 전자를 잃고 양이온이 되기

쉬운 원소에 해당하므로 전자껍질 수가 가장 많고 원자

번호가 작은 원소이다. 따라서 주기율표에서 왼쪽 아래로

갈수록 금속성이 크므로 E이다.

04

A는 질소(N), B는 산소(O), C는 플루오린(F), D는 나트륨

(Na)이다.

ㄴ. 전자껍질이란 전자가 원운동하는 궤도를 의미하며 주

양자수에 의해 결정된다. 따라서 가장 바깥 전자껍질의 주

양자수가 같은 원소는 A, B, C의 3가지이다.

ㄷ. B(산소)의 전자 배치는 1s22s22p4이고, A(질소)의 전자

배치는 1s22s22p3이다. 산소의 경우 2p 오비탈에 쌍을 이룬

전자 사이에 반발력이 작용하므로 홀전자만 있는 질소보

다 전자를 떼어내기 쉬우므로 제1 이온화 에너지가 작다.

따라서 제1 이온화 에너지는 A가 B보다 크다.

ㄱ. C는 원자가 전자 수가 7개이므로 2주기 17족 원소이다.

오답 체크

05

ㄴ. A는 리튬(Li)이고, B는 베릴륨(Be)이므로 B 이온은 +2가 양이온, A 이온은 +1가 양이온이다. 따라서 B 이온의 전하량이 A 이온보다 크다.

ㄱ. C 이온과 D 이온은 Ne과 같은 전자 배치를

오답 체크

하므로 등전자 이온이다. 등전자 이온의 경우 핵전하량이

클수록 이온 반지름이 작으므로 원자 번호가 더 작은 C

이온의 반지름이 D 이온보다 크다.

ㄷ. 같은 주기에서 제1 이온화 에너지는 원자 번호가 클수

록 대체로 크게 나타나고, A는 금속 원소, C는 비금속 원

소에 해당하므로 제1 이온화 에너지는 A가 C보다 작다.

06

D는 홀전자 수가 3개인데, 2주기 원소 중에서 홀전자 수가 3인 것은 원자 번호 7인 질소(N)이며, 질소의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{3}]이다. 질소의 양성자수는 7이므로 [eqn: n]+3=7에서 [eqn: n]=4이다. 따라서 A는 양성자수가 4인 베릴륨(Be), B는 양성자수가 5인 붕소(B), C는 양성자수가 6인 탄소(C), D는 양성자수가 7인 질소(N)이다.

ㄴ. C는 원자 번호 6인 탄소(C)로, [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{2}]의 전자 배치를 가지므로 원자가 전자 수는 4이다.

ㄱ. B(붕소)의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{1}]이고, A(베릴륨)의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2}]이므로 2p 오비탈에 전자가 배치

오답 체크

된 B가 A보다 전자를 떼어 내기 쉽다. 따라서 제1 이온화

에너지는 B가 A보다 작다.

ㄷ. D는 질소로, 2주기 15족 원소이다.

07

A는 질소(N), B는 산소(O), C는 플루오린(F), D는 나트륨(Na)이다.

ㄱ. B는 2p 오비탈에 쌍을 이룬 전자 사이의 반발력에 의

해 A보다 전자를 떼어 내기 쉽다. 따라서 제1 이온화 에

너지는 A가 B보다 크다.

ㄴ. 전기 음성도가 가장 작은 원소는 금속 원소인 D이다.

ㄷ. 안정한 이온이 되면 C와 D는 네온(Ne)의 전자 배치를

이루므로 등전자 이온이다. 따라서 원자 번호가 클수록 유

효 핵전하가 커서 이온 반지름은 작아지므로 C의 이온 반

지름이 D 이온보다 크다.

08

ㄱ. A는 플루오린(F)이고, B는 산소(O)로 모두 2주기 원

소이므로 전자껍질 수는 2이다.

ㄴ. 바닥상태에서 A의 전자 배치는 1s22s22p5이고, C의 전

자 배치는 1s22s22p63s1이므로 홀전자 수는 A와 C가 모두

1개로 서로 같다.

ㄷ. 등전자 이온의 경우 원자 번호가 커질수록

오답 체크

유효 핵전하가 증가하여 이온 반지름은 작아지므로 ㉠은

나트륨(C)의 이온, ㉡은 플루오린(A)의 이온, ㉢은 산소

(B)의 이온에 해당한다.

09

ㄱ. 비금속 원소는 원자 반지름이 이온 반지름보다 작고, 금속 원소는 원자 반지름이 이온 반지름보다 크므로 (가)는 원자 반지름, (다)는 이온 반지름임을 알 수 있다. 또한 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 유효 핵전하가 증가하므로 (나)는 유효 핵전하에 해당된다.

ㄴ. Na의 경우 원자 반지름이 이온 반지름보다 큰 이유는 양이온이 될 때 원자가 전자를 잃으면서 전자껍질 수가 감소하기 때문이다.

ㄷ. 제1 이온화 에너지는 질소(N)보다 플루오린

오답 체크

(F)이 더 크고, 1족인 나트륨(Na)이 가장 작으므로 (다)와

같은 경향을 나타내지 않는다.

10

ㄱ. 음이온의 경우 이온 반지름이 원자 반지름보다 크고, 양이온의 경우 원자 반지름이 이온 반지름보다 크며, 비금속 원소는 음이온이 되기 쉽고, 금속 원소는 양이온이 되기 쉽다. 따라서 [eqn: {이온`반지름} over {원자`반지름}]>1인 A는 2주기 비금속 원소이고,이온 [eqn: {이온`반지름} over {원자`반지름}]<1인 B와 C는 3주기 금속 원소에 해당한다.

ㄴ. 2, 3주기 원소의 경우 전기 음성도는 비금속 원소가 금속 원소보다 크다. 따라서 전기 음성도는 2주기 비금속 원소인 A가 3주기 금속 원소인 B보다 크다.

ㄷ. B와 C는 같은 주기 원소이고, C가 B보다 원자 반지름이 크므로 원자 번호는 B가 C보다 크다. 따라서 원자가 전자 수도 B가 C보다 크다.

11

A는 전기 음성도가 4로 가장 큰 플루오린(F)이고, (가)는 같은 족 원소를 연결한 것이므로 B는 17족 원소인 염소(Cl), C는 브로민(Br)이다.

ㄱ. 전자 친화도는 기체 상태의 중성 원자가 전자 1개를 얻어 기체 상태의 음이온이 될 때 방출하는 에너지로, 같은 족에서는 원자 번호가 클수록 대체로 감소한다. 따라서 플루오린(A)이 브로민(C)보다 크다.

ㄴ. B와 D는 같은 3주기 원소이고, 전기 음성도가 B>D이므로 원자 번호는 B>D이다. 같은 주기에서 원자 반지름은 원자 번호가 클수록 작아지므로 D의 원자 반지름이 B보다 크다.

오답 체크

ㄷ. 제1 이온화 에너지는 주기가 작을수록, 같은 주기에서는 원자 번호가 클수록 크다. 따라서 2주기 17족 원소인 A가 가장 크다.

12

ㄴ. A(베릴륨)는 2족 원소이고, C(산소)는 16족 원소이므로 원자가 전자 수는 A는 2개이고, C는 6개이다. 따라서 C가 A의 3배이다.

ㄷ. 제1 이온화 에너지는 유효 핵전하가 큰 D(플루오린)가 B(질소)보다 크게 나타난다.

ㄱ. 전기 음성도가 가장 큰 D는 플루오린(F)이다. 플루오린은 비금속 원소로 원자 반지름보다 이온 반지름이 크므로 (가)는 이온 반지름이고, (나)는 원자 반지름이다.

오답 체크

13

원자 번호가 연속인 2, 3주기 원소에서 제1 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 18족 원소인 Ne이고, 가장 작은 원소는 1족 원소인 Na이다. 따라서 F는 Ne이고, G는 Na이다.ㄱ. 전기 음성도가 가장 큰 원소는 17족 비금속 원소인 E(플루오린)이다.

ㄴ. 안정한 이온이 될 때 E(플루오린)는 전자 1개를 얻고, G(나트륨)는 전자 1개를 잃어 F(네온)의 전자 배치를 가지므로 전자 수는 F(네온)와 같다.

ㄷ. C는 질소(N)이고, D는 산소(O)이며, C의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{3}]이고, D의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{4}]이다. 이때 질소의 경우 2p 오비탈에 홀전자 상태로 3개가 배치되지만, 산소의 경우 2p 오비탈에 쌍을 이룬 상태와 홀전자로 배치된 상태가 존재하기 때문에 쌍을 이룬 전자 사이의 반발력으로 인해 상대적으로 전자를 떼어 내기 쉽다. 따라서 C의 제1 이온화 에너지가 D보다 크다.

오답 체크

14

ㄷ. D는 C보다 유효 핵전하가 크므로 제1 이온화 에너지도 D가 C보다 크다.

ㄱ. A와 B는 각각 C와 D보다 원자 반지름이 크므로 3주기 원소이다. 따라서 A는 3주기 16족 원소이다.

오답 체크

ㄴ. 전기 음성도는 D가 B보다 크고, 전자 친화도는 B가

D보다 크다.

15

A는 E2와 E3의 차이가 크게 나타나므로 2족 원소이고, B는 E7과 E8의 차이가 크게 나타나므로 17족 원소에 해당한다.

ㄱ. A는 2족 원소이므로 원자가 전자가 2개이다. 따라서 안정한 이온이 되면 +2의 전하를 나타낸다.

ㄴ. B는 17족 원소이다.

ㄷ. 전기 음성도는 비금속 원소인 B가 금속 원소인 A보다

크다.

16

A는 E3<<E4이므로 원자가 전자 수가 3개인 알루미늄(Al), B는 E1<<E2이므로 원자가 전자 수가 1개인 나트륨(Na), C는 E2<<E3이므로 원자가 전자 수가 2개인 마그네슘(Mg)이다.

ㄷ. A와 B의 바닥상태의 전자 배치는 각각 1s22s22p63s23p1과 1s22s22p63s1이다. 따라서 바닥상태에서 홀전자 수는 A와 B 모두 1개로 서로 같다.

ㄱ. 같은 주기에서 원자 반지름은 원자 번호가 작을수록 크므로 원자 반지름이 가장 큰 원소는 B이다.

오답 체크

ㄴ. A와 C의 바닥상태의 전자 배치는 각각

1s22s22p63s23p1과 1s22s22p63s2이다. 이때 A의 경우 에너지

가 높은 [eqn: p] 오비탈에 전자가 배치되어 있어 C에 비해 전자

를 떼어 내기 쉽다. 따라서 제1 이온화 에너지는 C가 A보

다 크다.