01 골트슈타인은 그림과 같이 방전관 안에 수소 기체를 채운 후 고전압을 걸었을 때 다음과 같은 실험 결과를 얻었다.

Ⅱ. 개성 있는 원소 / 1. 원자의 구조

중단원 문제

(가) 형광 스크린에 입자가 부딪쳐서 빛이 나타났다.

(나) 기체의 종류를 바꾸어 실험을 했을 때 형광 스크

린 쪽으로 이동한 입자의 질량이 달랐다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)의 결과는 양전하를 띤 입자 때문이다. ㄴ. 양극에서 음극으로 이동한 것은 음극선이다. ㄷ. 기체의 종류에 관계없이 양전하를 띤 입자의 성질은 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

02 그림은 3가지 원자 모형을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 톰슨 모형은 음극선 실험 결과를 근거로 하여 제시되 었다. ㄴ. 러더퍼드 모형은 양성자의 발견에 의해 제시되었다. ㄷ. 보어 모형은 모든 원자들의 선 스펙트럼을 설명할 수 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

03 그림은 중성 원자 X를 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 는 전자이고, 와 는 원자핵을 이루는 입자이다.)

	<보 기>
ㄱ. 원자 번호는 2이다. ㄴ. 는 중성자이다. ㄷ. 질량수는 5이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

04 표는 임의의 원자 또는 이온 X~Z에 대한 자료를 나타낸 것이다.

구분	X	Y	X
양성자수	(가)	6	7
중성자수	6	(나)	7
전자 수	6	6	6
질량수	11	14	(다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. X와 Y는 동위 원소이다. ㄴ. X와 Z는 반대 부호의 전하를 가진 이온이다. ㄷ. (가)와 (나)의 합은 (다)와 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

05 표는 자연에 존재하는 탄소(C)의 세 가지 동위 원소에 대한 자료를 나타낸 것이다.

동위 원소	상대적 질량
12C	12.00
13C	13.00
14C	14.00

탄소의 원자량이 12.01이라고 할 때, 세 동위 원소에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 중성자수가 가장 큰 것은 14C이다. ㄴ. 자연에 존재하는 비율은 12C가 가장 많다. ㄷ. 같은 질량 속에 들어 있는 원자 수는 모두 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

06 그림은 헬륨 원자핵이 생성되는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 는 양성자이다. ㄴ. (가)는 삼중수소[eqn: ( _{1} ^{3} rm H)]원자핵이다. ㄷ. [eqn: {} _{2} ^{3}rm He] 원자핵과 [eqn: {} _{2} ^{4} rm He] 원자핵의 전하량은 서로 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

07 그림은 보어의 수소 원자 모형에서 4가지 전자 전이 A~D를 나타낸 것이다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소 원자의 주양자수([eqn: n])에서의 에너지 준위는 [eqn: E _{n} =-` {1312} over {n ^{2}} rmkJ/mol]이다.)

	<보 기>
ㄱ. 가시광선 영역에 해당하는 전이는 C이다. ㄴ. D에 해당하는 에너지는 수소 원자의 전자 친화도 크 기와 같다. ㄷ. A와 B에서 방출되는 에너지 차이는 C에서 방출되는 에너지와 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

08 그림은 수소 원자의 선 스펙트럼의 일부를 나타낸 것으로 [eqn: a]는 라이먼 계열이고 [eqn: b SIM e]는 발머 계열이다.

[eqn: a SIM e]에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소 원자의 주양자수([eqn: n])에서의 에너지 준위는 [eqn: E _{n} =-` {1312} over {n ^{2}} rmkJ/mol]이고, [eqn: d]와 [eqn: e]는 연속으로 나타나는 선이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a]의 파장은 [eqn: d]의 4배이다. ㄴ. 진동수가 가장 작은 것은 [eqn: e]이다. ㄷ. [eqn: d]와 [eqn: e]의 에너지 차이에 해당하는 스펙트럼은 적외선 영역에 나타난다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

09 그림(가)는 수소 원자의 주양자수([eqn: n])에서의 에너지 준위([eqn: E _{n} =-` {1312} over {n ^{2}} rmkJ/mol])와 전자 전이의 일부를 나타낸 것이고, (나)는 수소 원자에서 핵으로부터의 거리에 따른 오비탈의 전자 존재 확률을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 방출되는 빛의 진동수는 A가 B의 4배이다. ㄴ. 에너지 준위는 2[eqn: p] 오비탈이 2[eqn: s] 오비탈보다 크다. ㄷ. 2[eqn: p] 오비탈과 1[eqn: s] 오비탈의 에너지 준위 차이는 A의 전자 전이에 해당한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10 그림은 수소 원자의 1[eqn: s] 오비탈과 2[eqn: s] 오비탈의 모양과 각 오비탈에서 전자가 발견될 확률을 핵으로부터의 거리에 따라 나타낸 것이다.

1s 오비탈               2s오비탈

X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. [eqn: b]는 [eqn: a]보다 크다. ㄴ. 전자는 [eqn: a]와 [eqn: b]의 위치에서 원운동을 한다. ㄷ. 오비탈에 채워질 수 있는 전자의 최대 수는 1[eqn: s] 오비 탈과 2[eqn: s] 오비탈이 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 그림은 주양자수([eqn: n])에 따른 수소 원자의 에너지 준위를 나타낸 것이고, 표는 수소 원자의 가시광선 영역에 해당하는 선 스펙트럼에서 연속되어 나타나는 4개의 선을 파장 순으로 나타낸 것이다.

선	a1	a2	a3	a4
파장(nm)	[eqn: lambda]1	[eqn: lambda]2	[eqn: lambda]3	[eqn: lambda]4

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 선 [eqn: a _{2}]에 해당하는 빛의 에너지는 [eqn: {3} over {16} E rm ``kJ/mol]이다.)

	<보 기>
ㄱ. 선 a1에 해당하는 빛의 에너지는 [eqn: {5} over {36} E rm ``kJ/mol]이다. ㄴ. 수소 원자의 이온화 에너지는 [eqn: {1} over {4} E rm ``kJ/mol]이다. ㄷ. |[eqn: lambda]2-[eqn: lambda]1|>|[eqn: lambda]4-[eqn: lambda]3|이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12 표는 바닥상태인 원자 X~Z에 대한 자료를 나타낸 것이다.

원자	[eqn: s] 오비탈에 있는 전자 수	[eqn: p] 오비탈에 있는 전자 수	홀전자 수
X	(가)	6	1
Y	4	4	(나)
Z	3	(다)	(라)

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① (가)는 5이다.

② (나)는 (라)의 2배이다.

③ (다)는 0이다.

④ X와 Z의 원자가 전자 수는 같다.

⑤ Y에서 전자가 들어 있는 오비탈의 수는 4개이다.

13 그림은 임의의 중성 원자 A~C와 이온 X의 전자 배치를 나타낸 것이다.

1s         2s              2p

A

B

C

D

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이고, X는 -2가의 음이온이다.)

	<보 기>
ㄱ. A는 훈트 규칙에 어긋난 배치이다. ㄴ. X는 B의 안정한 이온이다. ㄷ. C는 들뜬상태의 전자 배치이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 그림은 임의의 중성 원자 (가)~(다)의 전자 배치를 나타낸 것이다.

1s      2s           2p           3s

(가)

(나)

(다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 홀전자 수는 (가)와 (나)가 같다. ㄴ. 원자가 전자 수는 (나)와 (다)가 같다. ㄷ. (다)는 전자가 채워진 전자껍질 수가 3개이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15 그림은 임의의 중성 원자 (가)~(다)의 전자 배치를 나타낸 것이다.

2p

2s

1s

(가)              (나)             (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)와 (다)의 홀전자 수는 같다. ㄴ. (나)는 쌓음 원리에 위배된다. ㄷ. (다)는 들뜬상태이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16 표는 원소 A~D의 이온의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이온	전자 배치
A-	1s22s22p6
B2+	1s22s22p6
C-	1s22s22p63s23p6
D2-	1s22s22p63s23p6

중성 원자 A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 바닥상태의 홀전자 수가 0인 원자는 B이다. ㄴ. A와 C의 원자가 전자 수는 같다. ㄷ. C와 D에 전자가 채워진 오비탈의 수는 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답과 해설

01 ①   02 ①   03 ③   04 ②   05 ③   06 ⑤   07 ③

08 ④   09 ③   10 ③   11 ③   12 ⑤   13 ②   14 ③

15 ①   16 ⑤

01

ㄱ. 형광 스크린에 빛이 나타나는 것은 음극 쪽으로 이동한 입자 때문이므로 스크린이 빛나는 것은 양전하를 띤 입자 때문이다.

ㄴ. 양극에서 음극으로 이동한 것은 양극선이다.

오답 체크

ㄷ. 기체의 종류를 바꾸었을 때 형광 스크린 쪽으로 이동

한 입자의 질량이 달라졌다고 했으므로 기체의 종류에 따

라 양전하를 띤 입자의 성질이 다름을 알 수 있다.

02

ㄱ. 톰슨 모형은 양전하가 고르게 분포된 공속에 음전하를 띤 전자들이 듬성듬성 박혀 있는 모형이다. 이 모형은 음극선 실험 결과를 근거로 하여 제시되었다.

ㄴ. 러더퍼드 모형은 원자핵의 발견에 의해 제시되었다.

오답 체크

ㄷ. 보어 모형은 수소 원자의 선 스펙트럼을 설명하기 위

해 제안되었으며, 2개 이상의 전자를 갖는 원자의 선 스펙

트럼은 설명할 수 없다.

03

모형에서 전자는 2개이며, 중성 원자에서 양성자수와 전자 수는 같아야 하므로 양성자도 2개이다. 따라서 는 전자, 는 중성자, 는 양성자에 해당한다.

ㄱ. 양성자수가 2개이므로 원자 번호는 2이다.

ㄴ. 이 양성자이므로 는 중성자이다.

ㄷ. 질량수는 양성자수와 중성자수의 합에 해당하므로 2+1=3이다.

오답 체크

04

ㄴ. X는 양성자수보다 전자 수가 1개 더 많으므로 중성 원자가 전자 1개를 얻어서 생성된 -1가의 음이온이고, Z는 양성자수가 전자 수보다 1개 더 많으므로 중성 원자가 전자 1개를 잃어서 생성된 +1가의 양이온이다. 따라서 X와 Z는 반대 부호의 전하를 가진 이온이다.

ㄱ. X와 Y는 양성자수가 다르므로 동위 원소가 아니다.

오답 체크

ㄷ. (가)는 5이고, (나)는 8이므로 (가)와 (나)의 합은 13이

고, (다)는 14이다.

05

ㄱ. 탄소의 동위 원소는 양성자수가 모두 같으므로 중성자수가 가장 큰 것은 질량수가 가장 큰 14C이며, 중성자수는 14-6=8이다.

ㄴ. 탄소의 원자량이 12.01이므로 자연에 존재하는 비율은

12C가 가장 많다.

ㄷ. 같은 질량 속에 들어 있는 원자 수는 질량수가 가장 작은 12C가 가장 많다.

오답 체크

06

ㄱ. 중수소[eqn: ( _{1} ^{2} rmH)] 원자핵에서 헬륨[eqn: ( _{2} ^{3} rmHe)] 원자핵으로 될 때 입자가 들어가므로 이는 양성자임을 알 수 있다.

ㄴ. (가)는 중수소[eqn: ( _{1} ^{2} rmH)] 원자핵에 중성자 1개가 첨가된 삼중수소 [eqn: ( _{1} ^{3} rmH)] 원자핵이다.

ㄷ. [eqn: {} _{2} ^{3} rm He] 원자핵과 [eqn: {} _{2} ^{4} rm He] 원자핵은 모두 양성자수가 2이므로 전하량은 +2로 서로 같다.

07

ㄱ. 가시광선 영역에 해당하는 전이는 [eqn: n]=2로의 전이에 해당하므로 C이다.

ㄷ. A는 [eqn: n]=2 → [eqn: n]=1로의 전이이므로 방출되는 에너지는

[eqn: E _{2} -E _{1}]이고, B는 [eqn: n]=3 → [eqn: n]=1로의 전이이므로 방출되는 에

너지는 [eqn: E _{3} -E _{1}]이다. 따라서 그 에너지 차이는 [eqn: E _{3} -E _{1} -(E _{2} -E _{1} )=E _{3} -E _{2}]이다. C는 [eqn: n]=3 → [eqn: n]=2로의 전이이므로 방출되는 에너지는 [eqn: E _{3} -E _{2}]이다. 따라서 A와 B에서

방출되는 에너지차이는 C에서 방출되는 에너지와 같다.

ㄴ. D에 해당하는 에너지는 수소 원자에서 전자를 떼어 내어 수소 이온으로 만드는 데 필요한 이온화 에너지의 크기와 같다. 전자 친화도는 기체 상태의 중성 원자에 전자 1개가 들어갈 때 내놓는 에너지를 의미한다.

오답 체크

08

ㄴ. 스펙트럼 선의 에너지 크기는 진동수에 비례하므로 진

동수가 가장 작은 선은 에너지 크기가 가장 작은 전자 전

이에 의한 것이다. 따라서 라이먼 계열보다 발머 계열이

에너지가 낮으므로 발머 계열 중 파장이 가장 긴 e에 해

당한다.

ㄷ. [eqn: d]는 [eqn: n]=4 → [eqn: n]=2로의 전이이므로 방출하는 에너지는[eqn: E]4-[eqn: E]2이고, [eqn: e]는 [eqn: n]=3 → [eqn: n]=2로의 전이이므로 방출하는 에

너지는 [eqn: E]3-[eqn: E]2이다. 따라서 이들의 에너지 차이는

[eqn: E]4-[eqn: E]2-([eqn: E]3-[eqn: E]2)=[eqn: E]4-[eqn: E]3이므로 [eqn: n]=4 → [eqn: n]=3로의 전이에 해당

한다. [eqn: n]=3으로의 전이는 적외선 영역이다. 따라서 이 스펙

트럼은 적외선 영역에 나타난다.

ㄱ. [eqn: a]는 라이먼 계열에서 에너지가 가장 작으므로 [eqn: n]=2에서 [eqn: n]=1로의 전이에 해당하고, [eqn: d]는 발머 계열에서

오답 체크

에너지가 두 번째로 작으므로 [eqn: n]=4 → [eqn: n]=2로의 전이에 해

당한다.

따라서 [eqn: a]의 에너지는

[eqn: E _{2} -E _{1} =- {1312} over {2 ^{2}} - LEFT ( - {1312} over {1 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES LEFT ( 1- {1} over {4} RIGHT ) =1312 TIMES {3} over {4} ( rm kJ/mol)]이고, [eqn: d]의 에너지는

[eqn: E _{4} -E _{2} =- {1312} over {4 ^{2}} - LEFT ( - {1312} over {2 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES LEFT ( {1} over {4} - {1} over {16} RIGHT ) =1312 TIMES {3} over {16} ( rm kJ/mol)]이므로 [eqn: a:d= {3} over {4} : {3} over {16} =4:1]이다. 파장은 에너지에 반비례하며, [eqn: a]의 에너지는 [eqn: d]의 4배에 해당하므로 파장은 [eqn: d]가 [eqn: a]의 4배가 된다.

09

ㄱ. 방출되는 에너지의 크기는 A의 경우 [eqn: n]=2 → [eqn: n]=1로의

전이에 해당하므로

[eqn: E _{2} -E _{1} =- {1312} over {2 ^{2}} - LEFT ( - {1312} over {1 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES LEFT ( 1- {1} over {2 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES {3} over {4} ( rm kJ/mol)]이고, B의 경우 [eqn: n]=4 → [eqn: n]=2로의 전이에 해당하므로

[eqn: E _{4} -E _{2} =- {1312} over {4 ^{2}} - LEFT ( - {1312} over {2 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES LEFT ( {1} over {2 ^{6}} - {1} over {4 ^{2}} RIGHT ) =1312 TIMES {3} over {16} ( rm kJ/mol)]이다. 따라서 에너지의 크기는 A가 B의 4배이다. 에너지

의 크기와 빛의 진동수는 비례 관계에 있으므로 진동수도

A가 B의 4배이다.

ㄷ. 수소 원자의 경우 에너지 준위는 주양자수가 같으면

같다. 따라서 에너지 준위는 2[eqn: s] 오비탈과 2[eqn: p] 오비탈이 같

으므로 2[eqn: p] 오비탈과 1[eqn: s] 오비탈의 에너지 준위 차이는 [eqn: n]=2

→ [eqn: n]=1의 전자 전이인 A의 전자 전이에 해당한다.

ㄴ. 수소 원자의 경우 에너지 준위는 2[eqn: s] 오비탈과 2[eqn: p] 오비탈이 같다.

오답 체크

10

ㄱ. 전자가 발견될 확률이 최대인 거리는 2[eqn: s] 오비탈일 때

가 1[eqn: s] 오비탈일 때보다 크다. 따라서 [eqn: b]는 [eqn: a]보다 크다.

ㄷ. 오비탈에 채워질 수 있는 전자의 최대 수는 1s 오비탈

과 2s 오비탈 모두 2개로 같다.

ㄴ. 보어의 모형에서 전자는 원자핵 주위의 특정한 에너지를 갖는 궤도를 따라 원운동을 하지만, 현대의 원자 모형에서는 전자가 존재할 확률만을 나타낸다.

오답 체크

11

ㄱ. 선 a2에 해당하는 빛의 에너지가[eqn: {3} over {16} E rm ``kJ/mol]인 것은[eqn: E _{4} -E _{2} =- {1} over {16} E- LEFT ( - {1} over {4} E RIGHT ) = {3} over {16} E( rm kJ/mol)]으로 얻어지므로 선 a2는 n4 → n2로의 전이이다. 따라서 선 a1은 n3 → n2로의

전이이므로 선 a1에 해당하는 빛의 에너지는

[eqn: E _{3} -E _{2} =- {1} over {9} E- LEFT ( - {1} over {4} E RIGHT ) = {5} over {36} E( rm kJ/mol)]이다.

ㄷ. 선 a1에 해당하는 에너지는[eqn: {5} over {36} E rm (kJ/mol)]이고, 선 a2에 해당하는 에너지는 [eqn: {3} over {16} E rm ```kJ/mol]이다. 선 a3는 n=5 → n=2로의 전이이므로 선 a3에 해당하는 에너지는

[eqn: - {1} over {25} E- LEFT ( - {1} over {4} E RIGHT ) = {21} over {100} E( rm kJ/mol)]이고, 선 a4는 n=6 → n=2로

의 전이이므로 선 a4에 해당하는 에너지는

[eqn: - {1} over {36} E- LEFT ( - {1} over {4} E RIGHT ) = {8} over {36} E( rm kJ/mol)]이다. 따라서 a1과 a2의 에너지

차이 [eqn: LEFT ( {7} over {144} E RIGHT )]는 a3과 a4의 에너지 차이 [eqn: LEFT ( {11} over {900} E RIGHT )]보다 크므로

파장의 차이도 |λ2-λ1|>|λ4>λ3|이다.

ㄴ. 수소 원자의 이온화 에너지는 n=1 → n=∞

오답 체크

로의 전이에서 흡수하는 에너지와 같다. 따라서

[eqn: 0- LEFT ( - {E} over {1 ^{2}} RIGHT ) =E( rm kJ/mol)]이다.

12

바닥상태인 원자의 전자 배치에서 1s22s22p63s2 …의 순으

로 전자가 채워지므로 주어진 X~Z에 대한 자료를 이용하

여 전자 배치를 추론하면 다음과 같다.

원자	s 오비탈에 있는 전자 수	p 오비탈에 있는 전자 수	홀전자 수	전자 배치
X	(가) 5	6	1	1s22s22p63s1
Y	4	4	(나) 2	1s22s22p4
Z	3	(다) 0	(라) 1	1s22s1

⑤ Y에서 전자가 들어 있는 오비탈의 수는 1[eqn: s]오비탈과

2[eqn: s] 오비탈 각 1개씩과 2[eqn: p] 오비탈 3개로 총 5개이다.

① (가)는 1s2, 2s2, 3s1으로 5이다.

오답 체크

② (나)는 2이고, (라)는 1이므로 (나)는 (라)의 2배이다.

③ Z는 [eqn: p] 오비탈에 배치된 전자가 없으므로 (다)는 0이다.

④ 원자가 전자 수는 X와 Z 모두 1로 같다.

13

ㄴ. X는 10개의 전자를 가진 -2가의 음이온이므로 중성

원자에서는 8개의 전자를 가진 상태임을 알 수 있다. 따라

서 X는 B의 안정한 이온이다.

ㄱ. 훈트 규칙에 따르면 각 오비탈에 전자가 1개씩 고르게 배치된 다음 두 번째 전자가 배치되어야 하므

오답 체크

로 A는 훈트 규칙을 만족하는 배치이다.

ㄷ. C는 쌓음 원리, 파울리 배타 원리, 훈트 규칙을 만족

하는 바닥상태의 전자 배치이다.

14

ㄱ. (가)와 (나)의 홀전자 수는 2개로 서로 같다.

ㄷ. (다)에서 전자가 채워진 오비탈은 3s까지 있으므로 주

양자수가 3인 상태이다. 따라서 전자가 채워진 전자껍질

수는 3개(K, L, M)이다.

ㄴ. 원자가 전자 수는 (나)의 경우 2[eqn: s] 오비탈과 2[eqn: p] 오비탈에 있는 6개이고, (다)의 경우 3[eqn: s] 오비탈에 있는

오답 체크

1개이므로 서로 다르다.

15

ㄱ. (가)와 (다)의 홀전자 수는 1개로 서로 같다.

ㄴ. (나)는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 전자가 차례대로 채워져 있으므로 쌓음 원리를 만족하는 전자

오답 체크

배치이다.

ㄷ. (가)~(다)는 모두 전자 배치의 원리를 만족하는 바닥상

태이다.

16

각 원자의 전자 배치와 바닥상태의 홀전자 수, 원자가 전

자 수는 다음과 같다.

원자	전자 배치	바닥상태의 홀전자 수	원자가 전자 수
A	1s22s22[eqn: p ^{5}]	1	7
B	1s22s22p63s2	0	2
C	1s22s22p63s23[eqn: p ^{5}]	1	7
D	1s22s22p63s23[eqn: p ^{4}]	2	6

ㄱ. 바닥상태의 홀전자 수가 0인 원자는 B이다.

ㄴ. A와 C의 원자가 전자 수는 7로 같다.

ㄷ. C와 D에 전자가 채워진 오비탈은 1s, 2s, 2px, 2py,

2pz, 3s, 3px, 3py, 3pz이므로 9개로 같다.