01 표는 두 원소 A와 B로 이루어진 화합물 (가)와 (나)의 성분 원소의 질량과 실험식을 나타낸 것이다.

Ⅰ. 화학의 언어 / 2. 화학 반응식과 양적 관계

중단원 문제

화합물	성분 원소의 질량(g)		실험식
	A	B
(가)	2	32	AB
(나)	1	8

(나)의 실험식으로 옳은 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

① A2B	② AB2	③ A2B3

④ A3B2	⑤ A2B5

02 그림은 질소(N)와 산소(O)로 이루어진 화합물 (가)와 (나)에서 성분 원소 사이의 질량 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 N=14, O=16이다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)의 실험식은 NO이다. ㄴ. N2O4는 성분 원소의 질량 관계가 (나)와 같다. ㄷ. 화합물에서 N의 질량 백분율은 (나)가 (가)의 2배이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

03 표는 임의의 원소 A와 B로 구성된 분자 (가)~(다) 1몰에 포함된 성분 원소의 질량을 나타낸 것이다.

구분	A의 질량	B의 질량
(가)	2a	b
(나)	a	2b
(다)	2a	4b

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B의 원자량은 각각 a, b이다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)의 분자식은 A2B이다. ㄴ. B 1몰과 결합한 A의 몰수는 (가)가 (나)의 4배이다. ㄷ. 1g에 포함된 A의 몰수는 (다)가 (나)의 2배이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

04 표는 탄소(C)와 수소(H)로 이루어진 화합물 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

화합물	분자량	질량 백분율(%)
		탄소(C)	수소(H)
(가)	26	92.3	7.7
(나)	30	80	20

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12이다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)의 실험식은 CH이다. ㄴ. (나)의 분자식은 C2H4이다. ㄷ. (가)와 (나) 각각 1g에 포함되어 있는 C 원자의 수는 (나)가 (가)의 2배이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

05 그림과 같은 원소 분석 장치에 실험식이 CH2O인 화합물 X 60mg을 넣고 완전 연소 시켰다.

연소 후 A와 B에서 증가한 질량을 옳게 짝지은 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.)

A      B                  A       B

① 18mg   44mg	② 36mg   44mg

③ 18mg   88mg           ④ 36mg   88mg

⑤ 54mg   44mg

06 다음은 탄산 칼슘(CaCO3)과 묽은 염산(HCl)의 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

(가) 묽은 염산이 들어 있는 삼각 플라스크의 질량을

측정했더니 150.0 g이었다.

(나) CaCO3 10 g을 (가)의 삼각 플라스크에 넣었더니

CaCO3은 모두 반응하였고, 기체 X가 발생하였다.

(다) 반응이 끝난 후 용액이 담긴 삼각 플라스크의 질

량을 측정하였더니 w g이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, CaCO3과 CO2의 화학식량은 각각 100과 44이고, 물의 증발과 물에 용해되는 X의 양은 무시한다.)

	<보 기>
ㄱ. X는 CO2이다. ㄴ. 반응한 HCl의 몰수는 0.1몰이다. ㄷ. w는 145.6이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

07 그림과 같은 장치를 이용하여 실험식이 CH인 화합물 X를 완전 연소시켰더니 염화 칼슘(CaCl2)을 채운 관의 질량이 18 mg 증가하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.)

	<보 기>
ㄱ. X의 질량은 26 mg이다. ㄴ. X를 완전 연소시킨 후 NaOH을 채운 관의 질량은 88 mg 증가한다. ㄷ. X의 분자량은 30이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

08 다음은 아연(Zn)과 묽은 염산(HCl)이 반응하여 기체가 발생하는 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

삼각 플라스크에 Zn w g을 넣고 Zn이 모두 없어질

때 까지 묽은 염산을 떨어뜨리면서 발생한 기체 X의

부피를 측정했더니 1.12L이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, Zn의 원자량은 65이고, 기체 1몰의 부피는22.4`L이다.)

	<보 기>
ㄱ. X는 Cl2이다. ㄴ. w는 3.25이다. ㄷ. 반응한 HCl의 몰수는 0.1몰이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

09 다음은 탄산 칼슘(CaCO3)의 열분해 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

[화학 반응식]

CaCO3(s) [eqn: REL -> {````````````} {가열``}] CaO(s)+X(g)

[실험 과정 및 결과]

(가) 도가니의 질량을 측정했더니 80g이었다.

(나) 도가니에 CaCO3 10g을 넣고 가열한다.

(다) 일정 시간이 지난 후 도가니의 전체 질량을 측정했

더니 87.8g이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 C=12, O=16, Ca=40이다.)

	<보 기>
ㄱ. X는 CO2이다. ㄴ. 발생한 X의 몰수는 0.05몰이다. ㄷ. 반응한 CaCO3의 질량은 5g이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10 그림은 화합물 X를 구성하는 원소들의 질량 백분율(%)을 나타낸 것이다.

X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12이다.)

	<보 기>
ㄱ. 화합물을 구성하는 원자의 몰수비는 C:H=3:1이다. ㄴ. 실험식은 CH4이다. ㄷ. X를 완전 연소시킬 때 생성되는 H2O의 몰수는CO2의 2배이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 다음은 금속 M과 산소(O2)가 반응하여 산화물 X를 생성할 때, M과 X의 질량 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, M은 임의의 원소 기호이고, 원자량은 M=23, O=16이다.)

	<보 기>
ㄱ. M 11.5g과 반응하는 O2의 질량은 4g이다. ㄴ. X의 실험식은 M2O이다. ㄷ. 이 반응의 화학 반응식은 4M+O2 → 2M2O이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12 다음은 메탄올(CH3OH) 연소 반응의 화학 반응식과 이 반응의 반응물과 생성물을 화합물과 분자로 분류하는 벤다이어그램이다.

[화학 반응식]

[eqn: a rm CH _{3} OH it `+`bO _{2} `` REL -> {```````````} {} `c rm X it `+`4rmH _{2} O]

([eqn: a SIM c]는 반응 계수)

[벤다이어그램]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. X는 CO2이다. ㄴ. [eqn: b]는 2이다. ㄷ. Ⅱ에 속하는 물질은 2가지이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13 그림은 서로 다른 망가니즈 산화물 (가)와 (나)를 구성하는 망가니즈(Mn)와 산소(O)의 몰수 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 O=16, Mn=55이다.)

	<보 기>
ㄱ. (가)의 실험식은 MnO2이다. ㄴ. (나)에서 Mn 16.5g과 결합하는 O의 질량은 6.4g이다. ㄷ. (가)와 (나)에서 같은 질량의 Mn와 결합하는 O원자 수의 비는 9:8이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 다음은 염소산 칼륨(KClO3)의 열분해 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

[화학 반응식]

2KClO3(s) [eqn: REL -> {````````````} {가열``}] 2KCl(s)+3X(g)

[실험 과정 및 결과]

(가) 시험관에 일정량의 KClO3을 넣고 시험관의 전체

질량을 측정했더니 75g이었다.

(나) 일정 시간 동안 가열한 후 시험관의 전체 질량을

측정했더니 59g이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, O의 원자량은 16이다.)

	<보 기>
ㄱ. X는 CO2이다. ㄴ. 생성된 X의 몰수는 0.5몰이다. ㄷ. 분해된 KClO3의 몰수는 [eqn: {1} over {3}]몰이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15 다음은 자동차 에어백에 들어 있는 아자이드화 나트륨

(NaN3)이 강한 충격을 받았을 때의 화학 반응식을 나타낸

것이다.

2NaN3(s) → aNa(s)+bN2(g) (a, b는 반응 계수)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 Na=23, N=14이고, 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.)

	<보 기>
ㄱ. b는 a보다 크다. ㄴ. N2 1몰을 얻기 위해서는 NaN3 [eqn: {2} over {3}]몰이 분해되어야 한다. ㄷ. NaN3 1몰이 분해되면 0℃, 1기압에서 N2 기체 67.2L가 생성된다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16 다음은 기체 A와 B로부터 기체 C와 D가 생성되는 반응의 화학 반응식이다.

A(g)+2B(g) → 2C(g)+D(g)

표는 실린더에 기체 A와 B를 넣고 반응시켰을 때, 반응 전과 후의 각 물질의 질량을 나타낸 것이다.

물질	A	B	C	D
반응 전 질량(g)	[eqn: x]	17	0	0
반응 후 질량(g)	0	1	9	11

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전과 후의 온도와 압력은 같고, 피스토의 질량과 마찰은 무시한다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: x]=8이다. ㄴ. 분자량은 B가 A의 2배이다. ㄷ. 반응 전이 반응 후보다 전체 기체의 부피가 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답과 해설

01 ①   02 ①   03 ③   04 ①   05 ④   06 ①   07 ③

08 ④   09 ⑤   10 ④   11 ⑤   12 ①   13 ④   14 ④

15 ③   16 ②

01

원자량을 M이라고 하면 화합물 (가)에서 실험식이 AB이

므로 A와 B의 몰수(n)비가 1:1이다. 따라서 [eqn: n _{rmA}] : [eqn: n _{rmB}]=

[eqn: {2} over {M _{A}} : {32} over {M _{B}}]=1:1이므로 원자량의 비는 MA:MB=1:16이다.

화합물 (나)에서 A와 B의 몰수비는 [eqn: n _{rmA}] : [eqn: n _{rmB}]=[eqn: {1} over {1} : {8} over {16}]=2:1이므로 (나)의 실험식은 A2B이다.

02

ㄱ. (가)에서 몰수비는 N:O=[eqn: {7} over {14} : {8} over {16}]=1:1이므로 (가)의 실험식은 NO이다.

ㄴ. (나)에서 몰수비는 N:O=[eqn: {14} over {14} : {8} over {16}]=2:1이므로

오답 체크

(나)의 실험식은 N2O이다. N2O4의 실험식은 NO2이므로

N2O4는 (나)와 같은 조성을 가질 수 없다.

ㄷ. 화합물 (가)의 실험식은 NO이고, (나)의 실험식은

N2O이므로 (가)와 (나)의 N의 질량 백분율은 다음과 같

다.

(가):(나)=[eqn: {14} over {14+16} : {14 TIMES 2} over {14 TIMES 2+16} = {1} over {30} : {1} over {22}]

따라서 N의 질량 백분율은 (나)가 (가)의 2배가 아니다.

03

ㄱ. (가)에서 A의 몰수는 2몰, B의 몰수는 1몰이므로 (가)

의 분자식은 A2B이다. (나)에서 A의 몰수는 1몰, B의 몰

수는 2몰이므로 (나)의 분자식은 AB2이다. (다)에서 A의

몰수는 2몰, B의 몰수는 4몰이므로 (다)의 분자식은 A2B4이다.

ㄴ. (가) A2B에서 B 1몰과 결합한 A의 몰수는 2몰이고,

(나) AB2에서 B 1몰과 결합한 A의 몰수는 0.5몰이다. 따

라서 B 1몰과 결합한 A의 몰수는 (가)가 (나)의 4배이다.

ㄷ. (나)와 (다)는 실험식이 AB2로 같으므로 분자를 구성하는 원자들의 조성이 같다. 따라서 같은 질량에 포함된 A의 몰수는 (나)와 (다)가 같다.

오답 체크

04

ㄱ. (가)에서 원자의 몰수비는 C:H=[eqn: {92.3} over {12} : {7.7} over {1}]≒1:1이므

로 (가)의 실험식은 CH이다. 또한 (가)의 분자량은 26이

고, 실험식량은 12+1=13이므로 (가)의 분자식은 C2H2이다.

ㄴ. (나)에서 원자의 몰수비는 C:H=[eqn: {80} over {12} : {20} over {1}]=1:3

오답 체크

이므로 (나)의 실험식은 CH3이다. 또한 (나)의 분자량은

30이고, 실험식량은 12+3=15이므로 (나)의 분자식은 C2H6

이다.

ㄷ. (가)와 (나)에서 C 원자의 수는 분자의 몰수와 분자 1개

에 포함된 C 원자 수의 곱과 같다. 따라서 1g에 포함된 C 원자의 수의 비는 (가):(나)=[eqn: LEFT ( {1} over {26} TIMES 2 RIGHT ) : LEFT ( {1} over {30} TIMES 2 RIGHT ) = {1} over {13} : {1} over {15}]이므로 C 원자의 수는 (나)가 (가)의 2배가 아니다.

05

•A관에서 증가한 질량: 화합물 X의 실험식량이

12+1×2+16=30이므로 X 60mg 중에서 H의 질량은 60×[eqn: {2} over {30}]=4mg이다. H 2몰(2g)이 완전 연소될 때 H2O 1몰(18g)이 생성되므로 H 4 mg을 완전 연소시키면 H2O

36mg이 생성된다.

•B관에서 증가한 질량: 화합물 X의 실험식량이 30이므로 X 60mg 중에서 C의 질량은 [eqn: 60 TIMES {12} over {30}]=24mg이다. C 1몰(12g)이 완전 연소될 때 CO2  1몰(44g)이 생성되므로 C

24mg을 완전 연소시키면 CO2  88mg이 생성된다.

06

탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면 이산화 탄소 기체가

발생한다.

CaCO3(g)+2HCl(aq)  →  CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

ㄱ. 기체 X는 CO2이다.

ㄴ. CaCO3 10g은 0.1몰이고, 반응식에서 CaCO3

오답 체크

과 HCl의 계수비가 1:2이므로 반응한 HCl의 몰수는 0.2몰

이다.

ㄷ. 반응식에서 CaCO3과 CO2의 계수비가 1:1이므로

CaCO3  0.1몰이 반응할 때 CO2는 0.1몰(4.4g)이 생성되어

삼각 플라스크에서 빠져나간다. 따라서 반응 후 삼각 플라

스크를 포함한 전체 질량은 w=150+10-4.4=155.6(g)이다.

07

ㄱ. 염화 칼슘은 H2O을 흡수하므로 X에 포함된 H의 질량

은 [eqn: 18 TIMES {2} over {18}]=2mg이다. 또한 X의 실험식이 CH이므로 X에 포함된 원자의 몰수비는 C:H=[eqn: rm {C의`질량} over {12}][eqn: : {2} over {1}]=1:1이고,

C의 질량은 24mg이다. 따라서 X의 질량은 26mg이다.

ㄴ. NaOH은 CO2를 흡수한다. C 1몰(12g)이 완전 연소될

때 CO2  1몰(44g)이 생성되므로 C 24 mg을 완전 연소시키

면 CO2  88mg이 생성된다. 따라서 NaOH을 채운 관의 질

량은 88 mg증가한다.

ㄷ. X의 실험식량은 12+1=13이며, 분자량은 실

오답 체크

험식량의 정수배이므로 X의 분자량은 30이 될 수 없다.

08

금속 아연이 묽은 염산과 반응하면 수소 기체가 발생한다.

Zn(s)+2HCl(aq) → ZnCl2(aq)+H2(g)

ㄴ. H2가 [eqn: rm1.12L LEFT ( {1.12L} over {22.4L/몰} =0.05몰 RIGHT )]발생하였고, 화학

반응식에서 Zn과 H2의 계수비가 1:1이므로 반응한 Zn의

몰수는 0.05몰이다. 따라서 질량 w=0.05×65=3.25g이다.

ㄷ. 화학 반응식에서 Zn과 HCl의 계수비가 1:2이고, 반응

한 Zn의 몰수는 0.05몰이므로 반응한 HCl의 몰수는 0.05

몰×2=0.1몰이다.

ㄱ. 기체 X는 H2이다.

오답 체크

09

ㄱ. 탄산 칼슘을 열분해하면 이산화 탄소(CO2)가 발생한

다.

CaCO3(s)  [eqn: REL -> {```````````````} {가열```}]  CaO(s)+CO2(g)

ㄴ. CO2가 발생하여 도가니를 빠져나가 질량이 감소하므

로 발생한 CO2의 질량은 (도가니의 질량+CaCO3의 질량-

반응 후 도가니의 전체 질량)=80+10-87.8=2.2g이다. 따라서 CO2의 몰수는[eqn: {2.2} over {44}]=0.05몰이다.

ㄷ. 화학 반응식에서 CaCO3과 CO2의 계수비가 1:1이고,

발생한 CO2의 몰수가 0.05몰이므로 반응한 CaCO3의 몰수

도 0.05몰이다. CaCO3의 화학식량은 40+12+16×3=100이므

로 반응한 CaCO3의 질량은 0.05×100=5g이다.

10

ㄴ. 화합물 X를 구성하는 원자의 몰수비(개수비)는 C:H=[eqn: {75} over {12} : {25} over {1}]=1:4이므로 X의 실험식은 CH4이며, 실험식이 CH4인 탄화수소는 메테인(CH4)뿐이다.

ㄷ. CH4을 완전 연소시키면 CO2  1몰과 H2O 2몰이 생성되

므로 H2O의 몰수는 CO2의 2배이다.

CH4 + 2O2   →   CO2 + 2H2O

ㄱ. 화합물 X의 실험식이 CH4이므로 화합물 X를 구성하는 원자의 몰수비는 C:H=1:4이다.

오답 체크

11

ㄱ. 산소(O2)의 질량은 산화물의 질량에서 금속의 질량을

빼주어 구한다. 따라서 M 11.5g과 반응하는 O2의 질량은

15.5g-11.5g=4g이다.

ㄴ. X를 구성하는 원소의 몰수비는 M:O=[eqn: {11.5} over {23} : {4} over {16}]=2:1

이므로 X의 실험식은 M2O이다.

ㄷ. 생성물이 M2O이므로 금속 M이 산화되는 반응의 화학

반응식은 4M+O2  →  2M2O이다.

12

메탄올을 완전 연소시키는 반응의 화학 반응식은 다음과

같다.

2CH3OH+3O2  →  2CO2+4H2O

ㄱ. CH3OH은 탄소(C)를 포함하므로 완전 연소시키면 이

산화 탄소 기체가 발생한다. 따라서 X는 CO2이다.

ㄴ. [eqn: b]는 3이다.

오답 체크

ㄷ. 반응물과 생성물 중에서 화합물이면서 분자로 존재하

는 물질은 CH3OH, CO2, H2O의 3가지이다.

13

ㄴ. (나)에서 Mn와 O의 몰수비가 3 : 4이므로 질량비는

(3×55g):(4×16g)=165:64이다. 따라서 Mn 16.5g과 결합하는

O의 질량은 6.4g이다.

ㄷ. 같은 질량, 즉 같은 몰수의 Mn와 결합하는 O 원자 수

의 비는 화합물을 구성하는 [eqn: rm {O의`몰수} over {Mn의`몰수}]비로 구할 수 있

다. 따라서 (가)와 (나)에서 같은 질량의 Mn와 결합하는

O 원자 수의 비는 (가):(나)=[eqn: {3} over {2} : {4} over {3}]=9:8이다.

ㄱ. (가)에서 Mn와 O의 몰수비가 2:3이므로

오답 체크

(가)의 실험식은 Mn2O3이다.

14

ㄴ. 생성된 O2의 질량은 (가)의 질량에서 (나)의 질량을

빼서 구할 수 있다. 따라서 O2의 질량은 75g-59g=16g이므

로 몰수는 [eqn: {16} over {32} =0.5]몰이다.

ㄷ. 화학 반응식에서 계수비는 반응 몰수비와 같다. KClO3

과 O2의 계수비가 2:3이므로 분해된 KClO3의 몰수([eqn: x])는

다음과 같다.

[eqn: x] : 0.5=2:3, [eqn: x]=[eqn: {1} over {3}]몰

ㄱ. 염소산 칼륨을 열분해하면 산소 기체가 발생한다. 따라서 X는 O2이다.

오답 체크

2KClO3(s) [eqn: REL -> {````````````} {가열```}] 2KCl(s)+3O2(g)

15

아자이드화 나트륨이 분해되면 질소 기체가 생성된다.

2NaN3(s) → 2Na(s)+3N2(g)

ㄱ. a=2, b=3이므로 b는 a보다 크다.

ㄴ. 화학 반응식에서 계수비는 반응 몰수비와 같으므로

N2  1몰을 얻기 위해서 분해되어야 하는 NaN3의 몰수([eqn: x])는 다음과 같이 구할 수 있다.

[eqn: x] : 1=2 : 3, [eqn: x]=[eqn: {2} over {3}]몰

ㄷ. 화학 반응식에서 계수비는 몰수비와 같으므

오답 체크

로 NaN3 1몰이 분해될 때 생성되는 N2의 몰수는 1.5몰이

다. 따라서 0℃, 1기압에서 부피는 1.5몰×22.4L/몰=33.6L이

다.

16

ㄴ. 화학 반응식에서 계수비는 몰수비와 같으므로 분자량

을 M이라고 하면, A와 B의 반응 몰수 사이에는

[eqn: {4} over {M _{A}} : {16} over {M _{B}}]=1:2 식이 성립한다. 이때 물질 A는 반응 후에

남지 않으므로 4g이 반응하였고, 물질 B는 반응 후에 1g

이 남았으므로 16g이 반응한 것이다. 따라서 MB=2MA이

다.

ㄱ. 반응 전 반응물의 전체 질량은 반응 후 전체

오답 체크

질량과 같아야 한다. 따라서 x+17=1+9+11이므로 x=4이다.

ㄷ. 화학 반응식에서 계수비는 기체의 부피비와 같다. 반

응물의 계수 합은 3이고, 생성물의 계수 합도 3이므로 전

체 기체의 부피는 반응 전과 후가 같다.