01 다음은 에타인(C2H2) 기체를 생성하는 반응의 화학 반응식이다.

Ⅳ. 닮은꼴 화학 반응 / 1. 산화 환원

중단원 문제

(가) C2H4   →   C2H2+H2

(나) CaC2+[eqn: a]H2O → [eqn: b]Ca(OH)2+C2H2

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: a], [eqn: b]는 반응 계수이고, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a]+[eqn: b]=3이다. ㄴ. (가)와 (나)는 모두 산화 환원 반응이다. ㄷ. (나)에서 C2H2 1.3g이 생성될 때 반응한 H2O의 몰수 는 0.05몰이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

02 다음은 원소 X, Y의 화합물들이다.

•X : H2X, XO2, XO3

•Y : HY, HYO, HYO2, HYO3, HYO4

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 3주기 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 원자가 전자 수는 X>Y이다. ㄴ. X의 가장 큰 산화수는 +6이다. ㄷ. X의 산화수는 XY2와 H2X에서 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

03 그림은 이산화 질소(NO2)와 관련된 반응을 모식도로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 NO2는 환원된다. ㄴ. (나)에서 N의 산화수는 증가한다. ㄷ. (가)~(다)에서 N의 산화수가 가장 큰 것과 가장 작은 것의 차이는 8이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

04 다음은 3가지 분자의 루이스 전자점식을 나타낸 것이다.

(가)              (나)             (다)

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 2주기 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 산화수가 가장 큰 원자를 포함하는 분자는 (가)이다. ㄴ. (나)에서 C는 부분적인 음전하를 띤다. ㄷ. (가)~(다)를 구성하는 모든 원자의 산화수의 총합은 0 이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

05 그림은 수소를 얻는 2가지 과정 (가)와 (나)를 모식도로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 Fe은 산화제이다. ㄴ. (나)에서 C의 산화수는 0에서 +2로 증가한다. ㄷ. (가)와 (나)에서 H2O은 환원제이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

06 표는 1, 2주기 원소의 원자의 최저 산화수와 최고 산화수를 나타낸 것이다.

원자	최저 산화수	최고 산화수
X	-1	+1
Y	-4	+4
Z	-2	+2

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X~Z는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 전기 음성도는 Z가 Y보다 크다. ㄴ. X2Z에서 Z의 산화수는 +2이다. ㄷ. YX4+2Z2 → YZ2+2X2Z 반응에서 Y의 산화수는 증 가한다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

07 다음은 구리(Cu)와 진한 질산(HNO3)의 반응에 대한 화학 반응식이다.

3Cu+[eqn: x]HNO3    →   3Cu(NO3)2+[eqn: y]NO+4H2O

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: x,`y]는 반응 계수이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: x+y]=10이다. ㄴ. HNO3에서 N의 산화수는 +5이다. ㄷ. NO 1몰이 생성될 때 반응한 환원제의 몰수는 3몰이 다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

08 다음은 3가지 반응의 화학 반응식이다.

(가) Mg(s)+Br2(aq) → MgBr2(aq)

(나) MgBr2(aq)+Cl2(aq) → MgCl2(aq)+Br2(aq)

(다) MgCl2(aq)+2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)+2AgCl(s)

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)와 (나)에서 Mg의 산화수는 증가한다. ㄴ. (다)에서 Cl의 산화수는 증가한다. ㄷ. 다른 물질을 환원시키는 능력은 Br-이 Cl-보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

09 다음은 메탄올(CH3OH)과 산화 구리(Ⅱ)(CuO)의 반응을

구조식으로 나타낸 것이다.

(가)                          (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 전기 음성도는 O>C>H이다.)

	<보 기>
ㄱ. CuO는 산화제이다. ㄴ. C의 산화수는 (나)보다 (가)에서 크다. ㄷ. (가)와 (나) 1몰을 각각 완전 연소시킬 때 생성되는 CO2의 몰수는 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10 그림은 A 이온과 B 이온이 들어 있는 수용액에 금속 C 0.1몰을 넣었을 때 수용액에 존재하는 양이온만을 모형으로 나타낸 것이다.

(가)                    (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 과 의 산화수비는 3:1이다. ㄴ. 가 들어 있는 수용액에 A를 넣으면 은 환원된다. ㄷ. 를 모두 반응시키기 위해 추가로 넣어 주어야할 C 의 최소 몰수는 0.1몰이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 다음은 마그네슘(Mg)과 관련된 일련의 반응을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)는 산화 환원 반응이 아니다. ㄴ. (나)에서 NaOH은 산화제이다. ㄷ. (다)에서 Cl의 산화수는 감소한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

12 다음은 철제 유류 탱크에 마그네슘을 연결하는 이유를 알아보기 위한 실험이다.

[실험 과정]

(가) 질산 칼륨 수용액을 적신 거름종이가 들어 있는

페트리 접시에 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어

뜨린다.

(나) (가)의 페트리 접시에 금속 A와 B를 올려놓고

구리선으로 연결한다.

[실험 결과]

•금속 A의 질량은 감소하였다.

•금속 B 주변 수용액의 색깔이 붉게 변하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 이 실험으로 음극화 보호의 원리를 설명할 수 있다. ㄴ. 전자는 금속 A에서 금속 B로 이동한다. ㄷ. 금속 B 표면에서 물과 산소의 환원 반응이 일어난다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13 표는 일정량의 묽은 염산(HCl)에 금속 X를 넣고 반응시킨 후 금속 Y를 넣어 반응시켰을 때, 혼합 용액에 들어 있는 이온의 입자 수비를 나타낸 자료이다.

혼합 용액	이온 수비
(가)	H+:Xa+:Cl-=1:1:3
(나)	Yb+:Cl-=1:2

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이고, 물과 반응하지 않는다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a=b]이다. ㄴ. (가)와 (나) 용액 속에 들어 있는 이온 수비는 [eqn: rmX ^{a+}]:Yb+=2:3이다. ㄷ. (가) 용액에서 생성된 H2의 몰수는 (나) 용액에서 생 성된 X의 몰수와 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 표는 화합물 (가)~(다)의 중심 원자의 산화수의 일부를 나타낸 것이다. 이때 (가)~(다)의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.

화합물	(가)	(나)	(다)
분자식	XH4	YH3	YF3
중심 원자의 산화수	-4

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 2주기 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 원자가 전자 수는 Y가 X보다 크다. ㄴ. (나)와 (다)에서 Y의 산화수는 같다. ㄷ. XH4의 연소 반응 XH4+2O2 → XO2+2H2O에서 X의 산화수는 8만큼 증가한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15 그림은 일정한 양의 묽은 염산(HCl)이 들어 있는 2개의 비커에 각각 금속 A와 B를 넣었을 때, 생성되는 수소 기체의 부피와 반응한 금속의 원자 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 금속 이온의 산화수는 B가 A보다 크다. ㄴ. 수용액의 pH는 (가)가 (다)보다 크다. ㄷ. 수용액 속 양이온의 총수는 (가)보다 (나)에서 더 많다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16 그림 (가)는 금속 [eqn: rmX ^{3+}]과 [eqn: rmY ^{+}]이 들어 있는 혼합 수용액에 충분한 양의 금속 Z를 넣은 것을 나타낸 것이고, (나)는 혼합 수용액 속에 존재하는 양이온 수를 반응한 Z 원자 수에 따라 나타낸 것이다.

(가)                    (나)

원소 A~E로 이루어진 화합물에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. Z 이온의 산화수는 +2이다. ㄴ. 반응 전 수용액 속에 들어 있는 양이온 수는 X3+과 Y+이 같다. ㄷ. 금속 X를 Y+이 들어 있는 수용액에 넣으면 X는 산 화된다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

정답과 해설

01 ① 02 ② 03 ④ 04 ③ 05 ② 06 ④ 07 ③ 08 ②

09 ③ 10 ⑤ 11 ③ 12 ⑤ 13 ⑤ 14 ③ 15 ④ 16 ③

01

ㄱ. 화학 반응식에서 반응 전후 원자의 종류와 수는 변하

지 않는다. 따라서 화학 반응식 (나)에서 반응 계수는

[eqn: a]=2, [eqn: b]=1이므로 [eqn: a]+[eqn: b]=3이다.

CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2

ㄴ. (가)에서 C의 산화수는 -2 → -1로 변하고, H의 산화수는 +1 → 0으로 변하므로 산화 환원 반응이다. 그러나 (나)에서는 원자의 산화수 변화가 없으므로 산화 환원 반응이 아니다.

오답 체크

ㄷ. 반응하는 C2H2과 H2O의 계수비가 1:2이다. C2H2  1.3g

은 [eqn: {1.3} over {26}]=0.05몰이므로 0.05몰의 C2H2이 생성될 때 반응한 H2O의 몰수는 0.05몰×2=0.1몰이다.

02

ㄴ. XO3에서 O의 산화수는 -2이므로 X의 산화수는 +6이

다. 따라서 X의 가장 큰 산화수는 XO3의 산화수인 +6이

다.

ㄱ. X의 가장 큰 산화수는 XO3에서 +6이고, 가장 작은 산화수는 H2X에서 -2이므로 원자가 전자 수는 6이다. Y의 가장 큰 산화수는 HYO4에서 +7이고, 가장 작은 산화수는 HY에서 -1이므로 원자가 전자 수는 7이다. 따라서 원자가 전자 수는 X<Y이다.

오답 체크

ㄷ. H2X에서 X의 산화수는 -2이다. 그리고 전기 음성도는 Y가 X보다 크므로 XY2에서 X의 산화수는 +2이다. 따라서 X의 산화수는 H2X보다 XY2가 더 크다.

03

ㄱ. (가)에서 N의 산화수는 +4에서 -3으로 감소하므로 NO2는 환원된다.

ㄷ. N의 산화수는 NH3에서 -3으로 가장 작고, HNO3에서 +5로 가장 크므로 그 차이는 8이다.

ㄴ. (나)에서 NO2와 N2O4에 있는 N의 산화수는 +4로 변하지 않는다.

오답 체크

04

ㄱ. 전기 음성도는 D>A>C>B이므로 (가)에서 B의 산화수는 +4이고, (나)에서 C의 산화수는 +3이며, (다)에서 A의 산화수는 +2이다. 따라서 산화수가 가장 큰 원자를 포함하는 분자는 (가)이다.

ㄷ. 화합물은 전기적으로 중성이므로 (가)~(다)를 구성하는 모든 원자의 산화수의 총합은 0이다.

ㄴ. (나)에서 전기 음성도가 큰 D가 공유 전자쌍을 더 세게 잡아당기므로 C는 부분적인 양전하를 띤다.

오답 체크

05

ㄴ. (나)에서 C의 산화수는 코크스에서 0이고, CO에서 +2

이다.

ㄱ. (가)에서 Fe은 산소를 얻어 Fe3O4로 산화되면서 수증기를 수소로 환원시켰으므로 Fe은 환원제이다.

오답 체크

ㄷ. (가)와 (나)에서 H2O은 산소를 잃고 H2가 되므로 환원

된다. 따라서 (가)와 (나)에서 H2O은 산화제이다.

06

ㄱ. Y는 2주기 14족 원소인 C이고, Z는 2주기 16족 원소인 O이다. 따라서 전기 음성도는 Z가 Y보다 크다.

ㄷ. YX4(CH4)에서 Y의 산화수는 -4이고, YZ2(CO2)에서 Y의 산화수는 +4이다. 따라서 YX4  + 2Z2   →   YZ2  + 2X2Z 반응에서 Y의 산화수는 증가한다.

ㄴ. X는 1주기 1족 원소인 H이다. X2Z는 H2O로,

오답 체크

전기 음성도는 Z가 X보다 크므로 X의 산화수는 +1이고,

Z의 산화수는 -2이다.

07

화학 반응식을 계수를 맞추어 나타내면 다음과 같다.

3Cu+8HNO3    →   3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

ㄱ. x=8, y=2이므로 x+y=10이다.

ㄴ. 화합물에서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2이

므로 HNO3에서 N의 산화수는 +5이다.

ㄷ. Cu는 자신이 산화되면서 HNO3을 환원시켰

오답 체크

으므로 Cu는 환원제이다. 화학 반응식에서 계수비는 반응

하거나 생성되는 물질의 몰수비와 같으므로 Cu와 NO의

반응 몰수비는 3:2이다. 따라서 NO 1몰이 생성될 때 반응

한 Cu(환원제)의 몰수([eqn: x])는 3:2=[eqn: x]:1에서 [eqn: x]=1.5몰이다.

08

ㄷ. (나)에서 Br-과 Cl2가 반응하여 Br2과 Cl-을 생성하므로 다른 물질을 환원시키는 능력은 Br-이 Cl-보다 크다.

ㄱ. (가)에서는 Mg의 산화수가 0 → +2로 증가하지만, (나)에서는 Mg의 산화수가 변하지 않는다.

오답 체크

ㄴ. (다)에서 Cl의 산화수는 -1로 변하지 않는다.

09

ㄱ. CuO는 Cu로 환원되므로 자신은 환원되고 (가)를 산화시켰다. 따라서 CuO는 산화제이다.

ㄷ. (가)와 (나) 한 분자에는 C 원자가 각각 1개씩 들어 있으므로 (가)와 (나) 1몰을 완전 연소시키면 각각 1몰의 CO2가 생성된다.

ㄴ. (가)에서 C의 산화수는 -2이고, (나)에서 C의 산화수는 0이므로 (가)<(나)이다.

오답 체크

10

ㄱ. (가)에 금속 C를 넣었을 때  3개와  1개가 감소하고,  6개가 증가하였으므로 과 의 산화수는 +1이고, 의 산화수는 +3이다.

ㄴ. 2가지 금속 이온이 혼합되어 있을 때에는 반응성이 작은 금속의 이온이 먼저 반응한다. 이 보다 먼저 반응했으므로 금속의 반응성은 A>B이다. 따라서 이 들어 있는 수용액에 금속 A를 넣으면 이 환원되어 석출된다.

ㄷ. 금속 C 0.1몰에 포함된 은 6개이고, 반응하는 이온 수비는 :=1:3이므로 (나)에 들어 있는  2개를 모두 반응시키려면  6개가 필요하다. 따라서 0.1몰의 C를 추가로 넣어 주어야한다.

11

ㄷ. (다)에서 Cl의 산화수는 Cl2에서 0이고, MgCl2에서 -1이므로 0에서 -1로 감소한다.

ㄱ. (가)에서 Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가하고, Br의 산화수는 0에서 -1로 감소하므로 산화수가 변하

오답 체크

였다. 따라서 (가)는 산화 환원 반응이다.

ㄴ. (나)에서는 반응이 일어나도 원자들의 산화수가 변하

지 않으므로 산화 환원 반응이 아니다. 따라서 (나)에서

NaOH은 산화제가 아니다.

12

ㄱ. 금속 A와 B를 구리선으로 연결하였을 때 금속 A의 질량이 감소하였으므로 A가 산화되었다. 이로부터 철에 철보다 반응성이 큰 금속을 부착시키면 부착시킨 금속이 먼저 산화되므로 철의 부식을 방지할 수 있음을 설명할 수 있다. 따라서 음극화 보호의 원리를 설명할 수 있다.

ㄴ. 금속 B 주변 수용액의 색깔이 변하였으므로 금속 A가 산화되어 내놓은 전자가 도선을 따라 B로 이동하였음을 알 수 있다.

ㄷ. 금속 B 표면에서 산소와 물이 전자를 받아 환원되어 수산화 이온(OH-)이 생성되었다. 따라서 페놀프탈레인 용액이 붉게 변한 것이다.

13

ㄱ. (가)에 들어 있는 Cl- 수를 6N이라고 한다면 H+ 수는 2N이고, Xa+ 수도 2N이다. 용액 속 양이온의 총 전하량과 음이온의 총 전하량의 합은 0이므로 a=2이다. (나)에서 Cl- 수는 6N이므로 Yb+ 수는 3N이다. 용액 속 양이온의 총 전하량과 음이온의 총 전하량의 합은 0이므로 b=2이다. 따라서 a=b이다.

ㄴ. (가)에서 Xa+:Cl-=1:3이고 (나)에서 Yb+:Cl-=1:2인데, Cl- 수는 변하지 않으므로 같게 맞추면 (가)에서 Xa+:Cl-=2:6이고, (나)에서 Yb+:Cl-=3:6이다. 따라서 (가)와 (나) 속에 들어 있는 이온 수비는 Xa+:Yb+=2:3이다.

ㄷ. (가)에 들어 있는 Cl- 수가 6N이므로 금속 X를 넣기 전 묽은 염산에 들어 있는 H+ 수는 6N이다. 그런데 금속 X를 넣은 후 H+ 수가 2N이므로 4N만큼 반응한 것이므로 2N의 H2가 생성된다. a와 b가 같으므로 (나)에서 Xa+와 Y는 1:1로 반응하며, (가)에 있던 2N의 Xa+가 (나)에서 X로 석출되므로 생성된 X의 수는 2N이다. 따라서 (가)에서 생성된 H2의 몰수는 (나)에서 생성된 X의 몰수와 같다.

14

ㄱ. H와 F은 다른 원자와 1개의 공유 전자쌍을 형성한다. 따라서 X의 원자가 전자 수는 4이고, Y의 원자가 전자 수는 5이다.

ㄷ. XH4에서 X의 산화수는 -4이고, XO2에서 X의 산화수는 +4이므로 XH4의 연소 반응에서 X의 산화수는 8만큼 증가한다.

ㄴ. (나)에서 Y의 산화수는 -3이고, (다)에서 Y의 산화수는 +3으로 서로 다르다.

오답 체크

15

ㄴ. 생성된 수소 기체가 (가)가 (다)보다 많으므로 수용액 속 수소 이온 수는 (다)가 (가)보다 많다. 따라서 pH는 (가)>(다)이다.

ㄷ. 같은 수의 수소 이온이 반응할 때 금속 양이온의 전하가 클수록 생성되는 이온 수는 적다. (가)와 (나)를 비교하면 생성되는 수소 기체 부피가 같으므로 같은 수의 수소 이온이 반응한 것이며, 금속 양이온의 전하는 A가 B보다 크므로 수용액 속 양이온의 총수는 (가)보다 (나)에서 많다.

ㄱ. 반응한 금속 원자 수가 같을 때 금속 양이온의 전하가 클수록 반응한 수소 이온(H+)이 많으므로 생성되는 수소 기체도 많다. 따라서 금속 이온의 산화수는 A가 B보다 크다.

오답 체크

16

ㄱ. 그림 (나)에서 반응한 Z 원자 수가 1.5N일 때 수용액 속 양이온 수는 2N에서 2.5N으로 증가하였다. 따라서 금속 Z 1.5N이 반응할 때 수용액 속 양이온 수가 처음보다 0.5N 증가하였으므로 반응한 양이온의 수비는 N이다. 반응하는 이온의 산화수비는 반응한 이온의 입자 수비에 반비례하므로 Z 이온의 산화수는 +2이고, 반응한 금속 양이온은 X3+이다.

ㄴ. X3+이 모두 반응한 후 금속 Z가 0.5N 반응할 때 수용액 속 양이온 수는 0.5N 감소하였으므로 반응한 Y+의 수는 N이다. 따라서 반응 전 수용액 속의 양이온 수는 X3+과 Y+이 같다.

ㄷ. 반응성이 작은 금속의 양이온이 다른 물질을 환원 시키는 능력이 커서 먼저 환원되어 석출된다. 따라서 X3+이 Y+보다 먼저 석출되므로 금속의 반응성은 Y>X이므로, 금속 X를 Y+이 들어 있는 수용액에 넣어도 반응이 일어나지 않는다.

오답 체크