01 산화 환원 반응에 대한 설명 중 옳은 것은 ○, 옳지 않은 것은 Ｘ로 표시하시오.

Ⅳ. 닮은꼴 화학 반응 / 1. 산화 환원

20. 산화 환원

소단원 문제

① 산화는 원소나 화합물이 산소와 결합하는 반응이다. ·························································(     )

② 전기 음성도가 큰 원자가 전기 음성도가 작은 원자와 결합하면 산화된다.··································(     )

③ 반응이 일어날 때 전자를 잃은 물질이 있으면 반드시 전자를 얻는 물질도 있다.··························(     )

02 산화수에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고르시오.

	<보 기>
ㄱ. H2O에서 산소(O)의 산화수는 -2이다. ㄴ. 1원자 이온의 산화수는 이온의 전하와 같다. ㄷ. 공유 결합 화합물에서 전기 음성도가 큰 원자는 ‘+’의 산화수를 갖는다. ㄹ. 염소(Cl)는 최저 -1에서 최고 +7의 산화수를 가질 수 있다.

03 다음 화합물에서 밑줄 친 원자의 산화수를 쓰시오.

(1) ZnCl2                                (2) SO2

(3) KMnO4                            (4) HClO

04 다음은 어떤 비금속 원소 X의 화합물이다.

H2X      XO2        H2XO4

바닥상태에서 X의 원자가 전자 수를 구하시오. (단, X는 원자 번호가 20보다 작은 임의의 원소 기호이다.)

05 다음은 2가지 산화 환원 반응이다. 각 반응에서 산화된 원자와 환원된 원자를 순서대로 쓰시오.

(1) Cl2+H2O  →  HCl+HClO

(2) 2HNO3+3H2S  →  2NO+3S+4H2O

06 다음은 메테인(CH4)의 연소 반응에 대한 화학 반응식이다.

CH4+2O2     →     CO2+2H2O

(1) 이 반응에서 산화되는 물질과 그 물질에서 산화되는

원소의 산화수의 변화를 쓰시오.

(2) 이 반응에서 산화제를 찾아 쓰시오.

07 다음 밑줄 친 물질이 산화제인지 환원제인지 쓰시오.

(1) 4HCl+MnO2   →   MnCl2+2H2O+Cl2

(2) 2CuO+C  →  2Cu+CO2

08 다음은 마그네슘(Mg)과 묽은 염산(HCl)의 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다. (단, [eqn: a,`b,`c]는 반응 계수이다.)

Mg(s) + [eqn: a]HCl(aq)  →  [eqn: b]MgCl2(aq) + [eqn: c]H2(g)

(1) [eqn: a+b+c]를 구하시오.

(2) Mg의 산화수 변화를 쓰시오.

(3) H2(g) 1몰이 생성될 때 이동한 전자의 몰수를 구하시오.

09 산화 환원 반응만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 2H2+O2 → 2H2O ㄴ. 2KClO3 → 2KCl+3O2 ㄷ. HCl+NaOH → NaCl+H2O ㄹ. AgNO3+KBr → KNO3+AgBr

① ㄱ, ㄴ	② ㄱ, ㄹ	③ ㄴ, ㄷ

④ ㄴ, ㄹ	⑤ ㄷ, ㄹ

10 다음은 구리(Cu)와 관련된 산화 환원 반응 실험이다.

(가) 붉은색의 Cu를 가열하였더니 검은색의 산화 구리

(Ⅱ)(CuO)가 생성되었다.

(나) 검은색의 CuO를 수소(H2) 기체와 반응시켰더니

붉은색의 Cu로 변하였고, X가 생성되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. X는 H2O이다. ㄴ. (가)에서 Cu의 산화수는 0 → +2로 증가한다. ㄷ. (나)에서 H2는 산화제이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11 다음은 아황산(H2SO3)과 아이오딘(I2)의 반응이다.

H2SO3(aq)+I2(s)+H2O(l)  →

H2SO4(aq)+2( ㉠ )+2H+(aq)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. ㉠은 [eqn: rmI ^{-}](aq)이다. ㄴ. H2SO3은 산화제이다. ㄷ. I2 1몰이 반응할 때 이동한 전자 수는 2몰이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12 다음은 염소(Cl2) 기체를 물에 녹였을 때 일어나는 반응의 화학 반응식이다.

Cl2+H2O   →   HCl+HClO

(가)  (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. H2O은 환원제이다. ㄴ. Cl2는 산화나 환원되지 않는다. ㄷ. (가)와 (나)에서 Cl의 산화수는 다르다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

13 다음은 기체 X가 발생하는 2가지 반응에 대한 자료이다.

(가) 탄산 칼슘(CaCO3)을 시험관에 넣고 가열하면

CaCO3이 분해되어 기체 X가 발생한다.

CaCO3(s) → CaO(s)+X(g)

(나) 산화 구리(Ⅱ)(CuO)와 탄소 가루를 혼합하여 넣은

시험관을 가열하면 붉은색 가루와 기체 X가 발생

한다.

2CuO(s)+C(s) → 2Cu(s)+X(g)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. X는 화합물이다. ㄴ. (가)와 (나)에서 C의 산화수는 모두 증가한다. ㄷ. (나)에서 산화제 1몰이 반응할 때 이동한 전자의 몰 수는 2몰이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14 그림은 철의 부식과 철 산화물의 제련 과정의 일부를 모식도로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 Fe은 산화된다. ㄴ. (나)에서 ㉠는 산화제이다. ㄷ. (가)와 (나)에서 O의 산화수는 모두 감소한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15 다음은 생활 속에서 일어나는 몇 가지 반응에 대한 설명과 화학 반응식이다.

(가) 상처에 과산화 수소수를 바르면 기포가 생긴다.

2H2O2   →   2H2O + X

(나) 불을 붙인 마그네슘 리본을 구멍을 뚫은 드라이

아이스에 넣으면 격렬하게 반응한다.

2Mg + CO2   →   2MgO + Y

(다) 우주선에서 호흡으로 발생하는 이산화 탄소를 수

산화 리튬으로 제거한다.

CO2  + 2LiOH  →  Li2CO3  + H2O

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. X와 Y를 반응시키면 CO2가 생성된다. ㄴ. (가)에서 산소(O)의 산화수는 변하지 않는다. ㄷ. (나)와 (다)에서 C의 산화수는 모두 감소한다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16 다음은 3가지 분자의 루이스 전자점식이다.

(가)            (나)           (다)

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 1, 2주기 비금속 원소 기호이다.)

	<보 기>
ㄱ. 전기 음성도는 D가 C보다 크다. ㄴ. (가)와 (나)에서 C의 산화수는 -3이다. ㄷ. 산화수가 가장 큰 원자를 포함하는 분자는 (가)이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

17 다음은 진한 황산(H2SO4)과 구리(Cu)의 반응에 대한 화학 반응식이다.

2H2SO4  + Cu   →   CuSO4  + 2H2O + X

그림과 같은 장치에 진한 황산과 구리 조각을 넣고 반응시켰더니 기체 X가 생성되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, Cu의 원자량은 64이다.)

	<보 기>
ㄱ. X는 SO2이다. ㄴ. H2SO4은 환원제이다. ㄷ. 3.2g의 Cu를 반응시킬 때 생성되는 X의 몰수는 0.05 몰이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

18 그림은 XY3 분자의 구조를 나타낸

것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을

<보기>에서 있는 대로 고른 것은

(단, X, Y는 임의의 원소 기호이며, 전기 음성도는 Y가 X보다 크다.)

	<보 기>
ㄱ. X의 산화수는 -3이다. ㄴ. Y는 부분적인 (-)전하를 띤다. ㄷ. XY3+Y2 → XY5의 반응에서 Y2는 산화제이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

19 다음은 일정한 온도에서 묽은 염산(HCl)과 마그네슘(Mg)의 반응을 이용한 실험과 화학 반응식이다.

[실험]

(가) 그림과 같이 충분한 양의 묽은 염산에 [eqn: a] g의          마그네슘을 넣고, 발생하는 기체를 눈금실린더에

모았다.

(나) 반응이 끝난 후 눈금실린더 안과 밖의 수면을

일치시키고 측정한 기체의 부피는 250mL였다.

[화학 반응식]

Mg(s)+2HCl(aq)  →  MgCl2(aq)+H2(g)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 25L이고, 눈금실린더 속 수증기의 양은 무시하며, Mg의 원자량은 24이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a]=0.24이다. ㄴ. (가)에서 HCl은 산화제이다. ㄷ. 이동한 전자의 몰수가 0.2몰일 때 생성되는 H2(g)의 부피는 2.5L이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

서술형 문제

20 다음은 구리(Cu)와 관련된 산화 환원 반응 실험의 과정과 결과이다.

(가) Cu를 가열하였더니 산화 구리(Ⅱ)(CuO)가 생성

되었다.

(나) CuO를 일산화 탄소(CO) 기체와 반응시켰더니

Cu로 변하였고, 기체 X가 생성되었다.

(1) 실험 과정 (가)와 (나)의 화학 반응식을 쓰시오.

(2) (가)와 (나)의 반응에서 산화제와 환원제로 작용하는 물질을 각각 쓰고, 그 이유를 산화수 변화를 이용하여 서술하시오.

21 다음은 이산화 황(SO2)과 관련된 2가지 반응의 화학 반응식이다.

(가) SO2(g)+2H2S(g) → 3S(s)+2H2O(l)

(나) SO2(g)+2H2O(l)+Cl2(g)  →

H2SO4(aq)+2HCl(aq)

(1) SO2, H2S, Cl2의 산화시키는 능력을 부등호를 사용하

여 비교하시오.

(2) (가)와 (나)의 반응에서 산화제로도 사용되고 환원제

로도 사용되는 물질을 쓰고, 그 물질이 산화제와 환원

제로 모두 사용될 수 있는 이유를 산화력의 크기를 이

용하여 서술하시오.

정답과 해설

01 (1)◯ (2)× (3)◯ 02 ㄱ, ㄴ, ㄹ 03 (1)+2 (2)+4 (3)+7 (4)+1 04 6 05 (1) Cl, Cl (2) S, N 06 (1) [eqn: rmCH _{4}], C의 산화수: -4 → +4 (2) O2 07 (1) 환원제 (2) 산화제 08 (1) 4 (2) 0 → +2 (3) 2몰 09 ① 10 ③ 11 ③ 12 ③ 13 ③ 14 ① 15 ① 16 ⑤ 17 ③ 18 ④ 19 ⑤ 20 (1) (가) 2Cu+O2 → 2CuO (나) CuO+CO → Cu+CO2 (2) 해설참조 21 (1) [eqn: rmCl _{2}]>[eqn: rmSO _{2}]>[eqn: rmH _{2} S] (2) 해설참조

01

(1) 산화 반응은 물질이 산소와 결합하거나 전자를 잃거나

산화수가 증가하는 반응이다.

(2) 두 원자가 공유 결합을 이루고 있을 때 전기 음성도가

큰 원자는 공유 전자쌍을 모두 가져오므로 산화수가 감소

하여 환원된다.

(3) 한 물질이 전자를 잃고 산화되면 다른 물질이 그 전자

를 얻어서 환원되므로 산화와 환원은 항상 동시에 일어난

다.

02

ㄴ. Zn2+과 같은 1원자 이온의 산화수는 이온의 전하와 같

다. 즉, Zn2+의 산화수는 +2이다.

ㄹ. 염소(Cl)는 원자가 전자 수가 7이므로 최저 산화수는

-1이고, 최고 산화수는 +7이다.

ㄷ. 공유 결합 화합물에서 전기 음성도가 큰 원자는 공유한 전자쌍을 모두 가져간다고 가정하므로 전기

오답 체크

음성도가 큰 원자가 ‘-’의 산화수를 갖는다.

03

(1) (Zn의 산화수)+2×(-1)=0, Zn의 산화수:+2

(2) (S의 산화수)+2×(-2)=0, S의 산화수:+4

(3) (+1)+(Mn의 산화수)+4×(-2)=0, Mn의 산화수 : +7

(4) (+1)+(Cl의 산화수)+(-2)=0, Cl의 산화수 : +1

04

H2X에서 X의 산화수는 -2, XO2에서 X의 산화수는 +4,

H2XO4에서 X의 산화수는 +6이다. 원자의 최고 산화수는

원자가 전자 수와 같다. 따라서 X의 최고 산화수가 +6이

므로 X의 원자가 전자 수는 6이다.

05

(1) Cl의 산화수는 Cl2에서 0, HCl에서 -1, HClO에서 +1

이므로 Cl의 산화수는 0 → -1로 감소하고, 0 → +1로 증

가한다. 따라서 산화된 원자와 환원된 원자는 모두 Cl이

다.

(2) S의 산화수는 H2S에서 -2, S에서 0으로 산화수가 증

가하므로 산화되고, N의 산화수는 HNO3에서 +5, NO에서

+2로 산화수가 감소하므로 환원된다. 따라서 산화된 원자

는 S이고, 환원된 원자는 N이다.

06

(1) 화학 반응식의 CH4에서 C의 산화수는 -4이고, CO2에

서 C의 산화수는 +4이므로 CH4은 산화된다.

(2) 산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는

물질이다. O2는 자신은 환원되면서 CH4을 산화시켰으므로

산화제이다.

07

08

(1) 화학 반응식을 완성하면 다음과 같다.

Mg(s)+2HCl(aq) → MgCl2(aq)+H2(g)

따라서 [eqn: a]=2, [eqn: b]=1, [eqn: c]=1이므로 [eqn: a+b+c]=4이다.

(2) MgCl2에서 Cl의 산화수는 -1이므로 Mg의 산화수는

+2 이다. 따라서 Mg의 산화수는 0 → +2로 증가한다.

(3) H의 산화수는 +1에서 0으로 감소한다. H2  1몰에는 H

원자 2몰이 있으므로 H2  1몰이 생성될 때 이동한 전자 수

는 2몰이다.

09

ㄱ과 ㄴ은 반응이 일어날 때 원자의 산화수가 변하므로

산화 환원 반응이고, ㄷ과 ㄹ은 반응이 일어날 때 산화수

변화가 없으므로 산화 환원 반응이 아니다.

ㄱ. 2H2+O2 →  2H2O

ㄴ. 2KClO3   →   2KCl+3O2

10

(가)와 (나)의 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과

같다.

(가) 2Cu+O2   →  2CuO

(나) CuO+H2   →   Cu+H2O

ㄱ. X는 H2O이다.

ㄴ. (가)의 CuO에서 Cu의 산화수는 +2이므로 Cu의 산화

수는 0 → +2로 증가한다.

ㄷ. (나)에서 Cu의 산화수가 +2 → 0으로 감소하였으므로 CuO는 산화제이고, H의 산화수가 0 → +1로

오답 체크

증가하였으므로 H2는 환원제이다.

11

ㄱ. 반응 전후 원자 수는 변하지 않으므로 ㉠은 I-(aq)이

다.

ㄷ. I의 산화수가 0 → -1로 감소하므로 I2  1몰이 반응할

때 전자 2몰이 이동한다.

ㄴ. H2SO3에서 S의 산화수는 +4이고, H2SO4에서

오답 체크

S의 산화수는 +6이므로 S의 산화수가 증가한다. I2에서 I

의 산화수는 0이고, [eqn: rmI ^{-}]의 산화수는 -1이므로 I의 산화수는

감소한다. 따라서 H2SO3은 산화되므로 환원제이다.

12

ㄷ. HCl에서 Cl의 산화수는 -1이고, HClO에서 Cl의 산화

수는 +1로 서로 다르다.

ㄱ, ㄴ. Cl 원자끼리 전자를 주고 받아 산화와 환원이 된다. 따라서 H2O은 산화되거나 환원되지 않으므로 H2O은 산화제나 환원제가 아니다.

오답 체크

13

ㄱ. (가)와 (나)에서 생성되는 기체 X는 CO2이며, CO2는

화합물이다.

ㄷ. (나)에서 산화제는 CuO이며, Cu의 산화수는 +2에서 0

으로 감소하므로 CuO 1몰이 반응할 때 이동한 전자 수는

2몰이다.

ㄴ. C의 산화수는 (가)에서는 변하지 않으며, (나)에서는 0에서 +4로 증가한다.

오답 체크

14

ㄱ. (가)에서 Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가하고, O의

산화수는 0에서 -2로 변하므로 Fe은 산화된다.

ㄴ. (나)에서 ㉠은 3CO로, Fe2O3로부터 O를 얻어 3CO2가 되므로 산화된다. 따라서 ㉠은 환원제이다.

오답 체크

ㄷ. (가)에서 O의 산화수는 0에서 -2로 감소하지만, (나)

에서 O의 산화수는 변하지 않는다.

15

ㄱ. X는 O2, Y는 C이므로 X와 Y를 반응시키면 CO2가 생

성된다.

(가) 2H2O2   →  2H2O+O2, (나) 2Mg+CO2   →   2MgO+C

ㄴ. (가)에서 O의 산화수는 H2O2에서 -1, H2O에서 -2, O2에서 0이므로 산화수가 변한다.

오답 체크

ㄷ. (나)에서 C의 산화수는 +4에서 0으로 감소하지만, (다)

에서 C의 산화수는 모두 +4로, 변하지 않는다.

16

ㄱ. A는 1주기의 H(수소)이고, B~D는 2주기의 비금속 원

소로 전기 음성도는 원자 번호가 클수록 크다. 따라서 전

기 음성도는 A<B<C<D이다.

ㄴ. (가)~(다)에서 각 원자의 산화수는 A: +1, B: +2, C:

-3, D: -2이다. 따라서 (가)와 (나)에서 C의 산화수는 -3

이다.

ㄷ. 산화수가 가장 큰 원자는 산화수가 +2인 B이며, B를

포함하는 분자는 (가)이다.

17

ㄱ. 화학 반응식을 완성하면 다음과 같으므로 X는 SO2이다.

ㄷ. Cu 3.2g은 [eqn: {3.2} over {64}]=0.05몰이다. 화학 반응식의 계수비는 반응하거나 생성되는 물질의 몰수비와 같으므로 반응식에

서 몰수비는 Cu:SO2=1:1이다 따라서 Cu 0.05몰을 반응시

킬 때 X(SO2)는 0.05몰 생성된다.

ㄴ. S의 산화수는 +6(H2SO4)에서 +4(SO2)로 감

오답 체크

소하므로 환원되었고, Cu의 산화수는 0(Cu)에서

+2(CuSO4)로 증가하므로 산화되었다. 따라서 H2SO4은 산

화제이다.

18

ㄴ. X와 Y는 극성 공유 결합을 이루며, 전기 음성도는 Y

가 X보다 크므로 Y가 공유 전자쌍을 더 세게 잡아당긴다.

따라서 Y는 부분적인 (-)전하를 띤다.

ㄷ. XY3+Y2  →   XY5 반응에서 X의 산화수는 +3에서 +5로

증가하므로 XY3는 산화되고, Y의 산화수는 0에서 -1로

감소하므로 Y2는 환원된다. 따라서 Y2는 산화제이다.

ㄱ. 전기 음성도는 Y가 X보다 크므로 Y가 공유 전자쌍을 끌어간다. 따라서 X의 산화수는 +3이고, Y의 산

오답 체크

화수는 -1이다.

19

ㄱ. 화학 반응식의 계수비는 반응하거나 생성되는 물질의

몰수비와 같다. H2 기체 250mL는 [eqn: rm {250`mL} over {25000`mL/몰} rm]=0.01몰이므로 Mg 0.01몰이 반응했다. 따라서 [eqn: a]는 0.01×24=0.24(g)이

다.

ㄴ. Mg은 산화되고 HCl은 환원되므로 HCl은 산화제이다.

ㄷ. H의 산화수는 +1에서 0으로 감소한다. H2 1몰에는 H

원자 2몰이 있으므로 H2 1몰이 생성될 때 이동한 전자 수

는 2몰이다. 따라서 이동한 전자의 몰수가 0.2몰일 때 H2

는 0.1몰 생성되므로 25L/몰×0.1몰=2.5L의 기체를 모을

수 있다.

20

모범답안_ (1) (가) 2Cu+O2   →  2CuO

(나) CuO+CO  →  Cu+CO2

(2) (가) 산화제: O2, 환원제: Cu, Cu의 산화수는 0 → +2

로 변하여 산화되고, O의 산화수는 0 → -2로 변하여 환

원되기 때문이다. (나) 산화제: CuO, 환원제: CO, Cu의 산

화수는 +2 → 0으로 변하여 환원되고, C의 산화수는 +2

→ +4로 변하여 산화되기 때문이다.

해설_ (1) Cu를 가열하면 공기 중의 산소와 반응하여 CuO를 생성한다. 그리고 CuO가 CO와 반응하면 산소를 잃고 Cu로 환원된다.

(2) 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질은 산화

제이고, 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질은

환원제이다.

산화수, 산화, 환원

정답 키워드

등급	채점 기준	배점(%)
A	산화제와 환원제로 작용한 물질을 옳게 쓰고, 이유를 옳게 서술한 경우	100
B	산화제와 환원제로 작용한 물질만 옳게 쓴 경우	40

21

모범답안_ (1) Cl2>SO2>H2S

(2) SO2, SO2은 (가)에서는 H2S를 산화시키는 산화제로

작용하고, (나)`에서는 Cl2를 환원시키는 환원제로 작용하

는데, 이는 SO2의 산화력이 H2S보다는 크지만 Cl2보다는

작기 때문이다.

해설_ (1) (가)와 (나) 반응의 산화수 변화는 다음과 같다.

따라서 (가)에서는 SO2이 H2S를 산화시켰지만, (나)에서는

Cl2가 SO2을 산화시켰으므로, 산화시키는 능력은 Cl2가 가

장 크고 H2S가 가장 작다.

(2) 산화력은 다른 물질을 산화시키는 능력으로, 산화력이

큰 물질이 산화제로 작용한다.

(2) H2S, Cl2, 산화력

정답 키워드

등급	채점 기준	배점(%)
A	SO2을 쓰고, 이유를 산화력의 크기를 이용하여 올게 서술한 경우	100
B	SO2만 옳게 쓴 경우	30